2024屆山東省菏澤定陶縣聯考化學九上期中統考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．生活中的下列做法，你認為合理的是A．銨態氮肥與熟石灰混合使用可以明顯提高肥效B．變霉的大米蒸熟后可放心使用C．誤食重金屬鹽后，可喝鮮牛奶急救D．人體缺鈣會引起骨質疏松癥，鈣元素攝入得越多越好2．分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是（）A．單質由一種元素組成，所以由一種元素組成的物質一定是單質B．稀有氣體元素的原子結構一般為8電子穩定結構，所以最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C．原子是化學變化中的最小粒子，所以一切變化中原子都不能再分D．物質與氧發生的化學反應稱為氧化反應，所以凡是跟氧氣發生的反應都是氧化反應3．在盛水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉D．濃硫酸4．下列實驗操作正確的是A．放入鐵釘 B．傾倒稀酸C．滴加溶液 D．熄滅酒精燈5．下列產品的開發利用與環境保護無關的是A．加碘食鹽B．無磷洗衣粉C．無鉛汽油.D．無氯冰箱6．下列物質的變化，屬于化學變化的是A．水結成冰 B．鐵鍋生銹 C．風吹落葉 D．酒精揮發7．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A．電子數目不同 B．中子數目不同 C．質子數目不同 D．化學性質不同8．下列現象的微觀解釋中，不正確的是A．氫氣和液氫都可作燃料—相同物質的分子，其化學性質相同B．溫度降低水銀溫度計示數變小—溫度降低，原子之間間隔變小C．八月桂花香—分子在不斷地運動D．水受熱變成水蒸氣—水分子分裂變成了原子9．下列典故中，主要體現化學變化的是（）A．滴水成冰 B．刻舟求劍 C．火燒赤壁 D．鐵杵磨成針10．某品牌飲用水標簽標明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量，這里的鈉、鉀、鈣等是指A．原子 B．分子 C．元素 D．單質二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．回答有關金屬的問題：（1）銅能制作導線利用了金屬銅的________和延展性；（2）一種保險絲主要材料是由鋁銻合金制成的，電流過大時自動熔斷，從而起到保護電路的作用。這一用途主要是利用合金的________這一性質；（3）金屬鎂燃燒時發出耀眼的白光，在不事上常用作照明彈，這一用途利用了鎂的化學性質是________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有的硝酸鈉溶液,試計算下列問題（1）若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質的質量分數？____（2）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,則所得溶液中溶質的質量分數？____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：(1)包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質量至少3.3g。那么一盒牛奶含鈣至少____g(保留到0.01g)(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數___________(保留為0.1％)。(3)若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90％來自牛奶，則一個人每天至少要喝__盒牛奶?14．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：（1）P點的含義是______。（2）t2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液質量____g（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是_____（填寫物質序號）。（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____（填寫選項序號）。A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．學習了MnO2可催化過氧化氫溶液分解制取氧氣后,某同學猜想Al2O3能否起到類似MnO2的催化作用呢?于是進行了以下探究。[猜想與假設]猜想1:Al2O3不是催化劑、也不參與反應,反應前后質量和化學性質不變;猜想2:Al2O3參與反應并產生O2,反應前后質量和化學性質發生了改變;猜想3:Al2O3是反應的催化劑,反應前后_____。[實驗設計]用天平稱量Al2O30.2g,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:（1）填寫下表:步驟③現象步驟⑥結果步驟⑦現象結論溶液中有氣泡放出帶火星的木條復燃稱量Al2O3的質量仍為0.2g溶液中有大量氣泡放出_____，猜想3成立（2）步驟①③的目的是_____。（3）寫出Al2O3催化過氧化氫溶液分解產生氧氣的文字表達式:_____。[繼續探究]氧化鋁是否比二氧化錳的催化效果更好?小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）:實驗序號5%過氧化氫溶液體積催化劑種類及質量待測數據①5mL②5mL0.5gAl2O3③5mL0.5gMnO2（4）上述實驗測量的“待測數據”是_____。（5）若測得實驗②的數據比實驗③的數據大,說明_____對過氧化氫溶液分解的催化效果更好。[實驗反思]（6）影響過氧化氫溶液分解產生氧氣快慢的因素還可能有:_____（寫兩種）。（7）請設計實驗驗證你的其中一種猜想:_____。16．鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計實驗，探究鎂條變黑的條件。（查閱資料）①NaOH濃溶液能與二氧化碳反應，化學方程式為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O②濃硫酸有吸水性，常用做氣體的干燥劑③常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。（猜想與假設）常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。（進行實驗）通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL）分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。編號主要實驗操作實驗現象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2加入2mLNaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2鎂條始終無明顯變化4先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑（解釋與結論）（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是____________。（2）實驗1的目的是__________。（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、___________。（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”的結論，依據的兩個實驗是___________（填編號）。（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是__________。（反思與評價）（6）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2和稀有氣體無關，其理由是__________。（7）由質量守恒定律推測，鎂條變黑后的生成物中一定含有___________元素。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】試題分析：A、銨態氮肥與熟石灰會發生反應產生氨氣，從而使肥效降低，所以銨態氮肥不能與熟石灰混合使用，錯誤，B、變霉的大米會產生黃曲霉毒素，在高溫時都不易破壞其結構，所以變霉的大米蒸熟后仍不可使用，錯誤，C、重金屬鹽會使人體內的蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽后，可喝鮮牛奶急救，正確，D、人體所需的元素攝入過少或過多都不利于身體健康，錯誤，故選C考點：化學與生活2、D【解題分析】

A、單質由一種元素組成，但由一種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧組成的物質就屬于混合物，故選項錯誤；B、原子可以通過得失電子形成最外層8個電子的穩定結構，故最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，故選項錯誤；C、原子是化學變化中的最小粒子，但物理變化中，原子能再分，故選項錯誤；D、物質與氧氣發生的反應就是物質與氧的反應，一定是氧化反應，故選項正確。故選D。3、C【解題分析】

A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低，不符合題意；C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，符合題意；D、濃硫酸溶于水，放出大量的熱，使溶液溫度升高，不符合題意。故選C。4、B【解題分析】

A、試管平放，放入鐵釘后緩慢立起來。避免鐵釘直接放入打碎試管底部，故A不正確；B、傾倒液體時瓶蓋倒放在實驗臺，傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內，故B正確；C、用膠頭滴管滴加液體時，正確的操作方法是膠頭滴管垂直懸空滴加，滴管不可伸入試管內，防止污染藥品，故C不正確；D、熄滅酒精燈用燈帽將其蓋滅,蓋滅后需再重蓋一次,讓空氣進入,免得冷卻后蓋內造成負壓使蓋打不開.決不允許用嘴吹滅，故D不正確。故選B。5、A【解題分析】

A、加碘食鹽是為了給人體補充碘元素，與環境問題無關，故A不正確；B、無磷洗衣粉可以減少水體富營養化造成赤潮和水華，保護水源，與環境保護有關，故B正確；C、無鉛汽油不會引起重金屬污染，能減少空氣污染，故C正確；D、無氯冰箱不會引起臭氧層空洞，保護環境，故D正確。故選A。6、B【解題分析】

A、水結成冰是由液態變為固態，只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故A錯；B、鐵鍋生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質，屬于化學變化，故B正確；C、風吹落葉只是樹葉掉落，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；D、酒精揮發是由液態變為氣態，只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故D錯。故選B。【題目點撥】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質。7、B【解題分析】元素的種類是由質子數決定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核內質子數都是6，質子數目相同；質子數=核外電子數，電子數目相同；最外層電子數決定于元素的化學性質，化學性質相同，中子數=相對原子質量﹣質子數，相對原子質量不同，故中子數不同．答案：B【點評】解答本題關鍵是要知道決定元素種類的是原子的核電荷數或核內質子數．8、D【解題分析】

A、氫氣和液氫都可燃燒，是因為它們是由氫分子構成的，同種的分子性質相同，故選項解釋正確。

B、水銀是金屬汞的俗稱，溫度降低水銀溫度計示數變小，是因為溫度降低，原子間的間隔變小，故選項解釋錯誤。

C、八月桂花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確。

D、水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故選項解釋正確。故選：B。9、C【解題分析】

A、滴水成冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化化，故選項錯誤；B、刻舟求劍，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、燃燒有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；D、鐵杵磨成針，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選C。【題目點撥】判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。10、C【解題分析】

某品牌飲用水標簽標明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量，鈉、鉀、鈣等是指元素，與具體存在的形態無關。通常用元素及其所占質量（或質量分數）來描述。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、導電性熔點低可燃性【解題分析】

（1）銅能制作導線利用了金屬銅的導電性和延展性。（2）一種保險絲主要材料是由鋁銻合金制成的，電流過大時自動熔斷，從而起到保護電路的作用，說明鋁銻合金的熔點較低，才能自動熔斷，故這一用途主要是利用合金的熔點低這一性質。（3）金屬鎂燃燒時發出耀眼的白光，這一用途利用了鎂的化學性質是可燃性。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、8%28%【解題分析】

（1）若向上述溶液中加入20g水,溶質質量分數；（2）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,溶質質量分數。【題目點撥】本題考查的是溶液中溶質質量分數的計算，做此類題找準溶液中溶質、溶液的質量，對于溶液稀釋問題，溶質質量不變，根據原溶液計算出溶質的質量，溶質的質量=原溶液質量原溶液溶質質量分數，溶液的質量=原溶液質量+加入的水的質量，再根據溶質質量分數=計算。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）0.28g；（1分）（2）解：（計算過程略）39.8%（1分）；(格式1分)（3）解：【解題分析】試題分析：解：1、設：一盒牛奶中含鈣的質量為X。100：0.11=250：XX=0.28g2、羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數==39.8%；3、設：一個人每天至少要喝y盒牛奶。則：y·0.28×90%=0.6y=2答：（略）考點：元素的質量分數。點評：某元素的質量分數=。14、在t1℃時，ac的溶解度相等75gc<b<aD【解題分析】

（1）曲線的交點，表示該溫度下，兩種物質的溶解度相同．所以P點的含義是t1℃時a、c的溶解度相等；（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時a物質的溶解度為50g，該溫度下100g水中最多溶解50g溶質，所以50g水中最多溶解25g溶質，所得到溶液的質量=(50g+25g)=75g；（3）由溶解度曲線圖可知，t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；（4）由溶解度曲線圖可知，將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，a、b的溶解度增大，a、b兩溶液不變，C的溶解度隨溫度的升高而減小，析出c物質，仍為飽和溶液。一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c。故選D。【題目點撥】一定溫度下飽和溶液的溶質分數=。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、質量和化學性質不變帶火星的木條復燃探究氧化鋁是否能加快過氧化氫的分解速率過氧化氫水+氧氣收集等量氧氣所需時間MnO2反應物的濃度、溫度在相同溫度下，取不同濃度的過氧化氫溶液分別加入等質量的二氧化錳粉末，觀察哪個生成氣泡的速度更快【解題分析】

[猜想與假設]：Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變；故填：質量和化學性質不變；

[實驗設計]（1）氧化鋁對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；故填：帶火星的木條復燃；

（2）步驟①③的目的是探究氧化鋁是否能加快過氧化氫的分解速率；故填：探究氧化鋁是否能加快過氧化氫的分解速率；

（3）Al2O3催化過氧化氫溶液分解產生氧氣和水；故填：過氧化氫水+氧氣；

（4）本題的實驗目的證明氧化鋁能加快過氧化氫的分解，所以“待測數據”是收集等量氧氣所需時間。故填：收集等量氧氣所需時間；

（5）若測得實驗②的數據比實驗③的數據大，說明MnO2對過氧化氫溶液分解的催化效果更好。故填：MnO2；

[實驗反思]（6）影響化學反應快慢的因素很多，如反應物的濃度、溫度、催化劑的顆粒大小、接觸面積等，故填：反