2024屆西藏拉薩片八校高二化學第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉變為電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④2、下列有關化學實驗的敘述正確的是A．為看到明顯的實驗現象，實驗藥品的取用越多越好B．成功的化學實驗必須嚴格遵守操作規程并取得預期成果，未取得預期成果的實驗都是失敗的C．即使借助精密的儀器，采用規范的操作，化學實驗依然會存在誤差D．為節約時間，保證實驗順利進行，應在所有的實驗步驟都完成后再進行現象和數據的記錄3、如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程的模型，以下有關說法正確的是()A．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B．正極為C，發生的反應為氧化反應C．在強酸性條件下發生的是吸氧腐蝕D．正極反應為:2H2O+O2+4e-=4OH-4、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－15、常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A．HA為強酸B．該混合液pH＝7C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋6、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧7、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數 B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數8、下表中物質的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D9、利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內處于同一平面的碳原子最多有10

個C．1mol

利尿酸能與6

mol

H2發生加成反應D．利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應10、在可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數，QC為濃度商）A．QC不變，K變大，O2轉化率增大B．QC不變，K變大，SO2轉化率增大C．QC變小，K不變，O2轉化率減小D．QC增大，K不變，SO2轉化率增大11、下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（）選項電子排布式或電子排布圖評價A．O原子的電子排布圖：錯誤；違反泡利不相容原理B．N原子的電子排布圖：錯誤；違反洪特規則C．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯誤；違反能量最低原理D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6錯誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D12、下列物質屬于烴類的是A．C2H4O B．C4H10 C．NaHCO3 D．C6H5NO213、25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是AgClAg2CrO4AgI顏色白色磚紅色黃色Ksp1.8×10－101.0×10－128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl懸濁液上加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀14、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質W，可有效防止這種現象發生。這說明物質W具有A．堿性B．酸性C．氧化性D．還原性15、下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥16、兩種物質之間發生化學反應，一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發生反應的離子方程式是__________________________。18、法國化學家維克多·格利雅因發明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：(1)寫出A、F的結構簡式A_________、F_________。寫出以下反應的化學方程式反應I____________________________，反應類型_________。反應Ⅱ____________________________，反應類型__________。19、為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________(保留3位有效數字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數0.800計算)。20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、電化學應用廣泛。請回答下列問題：自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2+Pb+２H2SO4===PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、D4、C5、C6、C7、D8、A9、A10、C11、C12、B13、C14、D15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應+H2O消去反應19、電子天平坩堝干燥器恒重偏大0.76