預(yù)習(xí)指導(dǎo)1.教材P89-P90上半部分預(yù)習(xí)

①二氧化硫的來(lái)源②硫(俗稱(chēng)硫黃)的物理性質(zhì):

晶體，溶于水，酒精，溶于CS2。黃色不微溶于易③二氧化硫的物理性質(zhì):色,氣體密度比空氣的,容易,溶于水

無(wú)液化易大有刺激性氣味的有毒2.實(shí)驗(yàn)4-7前三行預(yù)習(xí)SO2與水的反應(yīng),并思考SO2的物質(zhì)類(lèi)別,能否與NaOH溶液反應(yīng)3.教材P91上半部分從化合價(jià)角度分析SO2的性質(zhì),工業(yè)上如何制取硫酸4.實(shí)驗(yàn)4-7后兩行及P91下半部分預(yù)習(xí)SO2的漂白性硫或含硫物質(zhì)在空氣中的燃燒二氧化硫1.來(lái)源:S+O2SO2點(diǎn)燃煤等含硫燃料的燃燒、工業(yè)廢氣、火山噴發(fā)等.易溶于水SO2顏色狀態(tài)氣味密度毒性沸點(diǎn)水溶性無(wú)色氣體刺激性氣味密度比空氣大有毒易液化2.物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究SO2在水中的溶解性實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：帶橡膠塞的試管(充有SO2)、水槽(盛水)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，避免實(shí)驗(yàn)功虧一簣溫馨提示：【學(xué)以致用】

根據(jù)二氧化硫的有關(guān)物理性質(zhì)，如何從二氧化硫泄漏的現(xiàn)場(chǎng)逃生，并簡(jiǎn)述理由。實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?SO2和水、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)供選擇的儀器及藥品：試管(SO2水溶液)、空試管、水、紫色石蕊試液、酚酞、氫氧化鈉溶液等SO2+H2OH2SO3

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).可逆反應(yīng)：【思考】反應(yīng)和

2H2+O22H2O點(diǎn)燃是可逆反應(yīng)么?2H2O

電解2H2+O2（1）酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).①與水：②與堿：③與堿性氧化物：CaSO33.化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng)：Na2SO3+H2OSO2+2NaOHSO2+CaO2SO2+O2催化劑

△（2）還原性:工業(yè)生產(chǎn)硫酸用途:3.化學(xué)性質(zhì)2SO3SO3+H2O

H2SO4①漂白原理:SO2+某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)△②SO2不能使指示劑褪色③工業(yè)常用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等（3）漂白性3.化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)調(diào)漂白原理:SO2+某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)△SO2漂白是暫時(shí)性的此漂白反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)古代用燃燒硫的方法漂白布料

學(xué)以致用市場(chǎng)采購(gòu):有黃白兩種銀耳,買(mǎi)哪種好呢?鑒別方法:看顏色聞氣味處理方法:在清水中浸泡漂白劑氯水二氧化硫漂白原理實(shí)質(zhì)效果氯水和二氧化硫漂白性的比較

氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途知識(shí)梳理SO2來(lái)源物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途物質(zhì)分類(lèi)角度氧化還原角度特性角度酸性氧化物以還原性為主漂白性一氧化氮和二氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、在放電或高溫下：

N2

＋O2＝2NO（無(wú)色）一氧化氮2、在常溫下：

2NO＋O2

＝2NO2

（紅棕色）二氧化氮*比較NO和NO2的物理性質(zhì)：NO：無(wú)色、無(wú)味、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化）NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放電易錯(cuò)細(xì)節(jié)：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空氣法。在新疆與青海交界處有一山谷，人稱(chēng)魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請(qǐng)解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼2.3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中， (1)NO2是酸性氧化物嗎？(2)n(氧化劑):n(還原劑)=？(3)如何將盡量NO2轉(zhuǎn)化為HNO31.怎樣除去NO中的NO2?思考：二.二氧化氮和一氧化氮科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地NO2被水吸收。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)式）（1）（2）（3）科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋?zhuān)ǚ磻?yīng)式）（1）將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）往試管通入O2無(wú)色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2（3）繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地NO2被水吸收。4NO2+2H2O+O2=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式:2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？------工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（NO）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護(hù)環(huán)境。③實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O三、SO2和NO2對(duì)大氣的污染（1）SOx、NOx的來(lái)源：石油和煤等燃料燃燒的產(chǎn)物、汽車(chē)尾氣、工廠廢氣等。（2）危害：a、直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)致死

b、形成酸雨（PH<5.6），破壞生態(tài)環(huán)境（3）防治措施：a、工業(yè)廢氣必須回收處理

b、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣必須符合排放標(biāo)準(zhǔn)

c、調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)環(huán)境管理。酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2NOx

雨水.霜.雹.露等我們將PH<5.6的雨水稱(chēng)之為酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。酸雨的危害主要有：1、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng),在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚(yú)類(lèi)難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚(yú)類(lèi)和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年被污染的樹(shù)葉酸雨的危害我國(guó)的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個(gè)調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個(gè)出現(xiàn)過(guò)酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報(bào)報(bào)導(dǎo)：國(guó)家環(huán)保總局局長(zhǎng)解振華講我國(guó)相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國(guó)土面積的30%，全國(guó)七大水系中有1/3的河段達(dá)不到使用功能要求……如何控制酸雨？1、改善燃料種類(lèi)，積極開(kāi)發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的《人類(lèi)環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中1983的主題是防治酸雨資料卡片：防治酸雨的措施？思

考?煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來(lái)減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫(xiě)出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！3.一個(gè)城市的環(huán)保部門(mén)采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請(qǐng)你寫(xiě)出