山東省泰安市肥城新城辦事處劉莊中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：參考答案：AC略2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。操作順序不正確的是（）

A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略3.（08上海12校第二次聯考）現有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD4.下列關于硫酸工業生產過程的敘述錯誤的是

A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源

C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率

D．該反應采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好參考答案：D本題通過硫酸工業生產考查考生化學與技術，意在考查考生對硫酸工業的理解。硫酸工業生產中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項正確；反應溫度采用450～500℃是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。5.將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應，并達到平衡：H2(g)+I2(g)2HI（g）；ΔH＜0。HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是(

)A.恒溫條件下，加入適當催化劑B.恒溫條件下，縮小反應容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略6.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：答案：D7.下列有關物質分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略8.下列離子方程式不正確的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式的書寫【答案解析】A

解析：A、NaHSO3溶液和過量NaClO溶液反應生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，離子方程式為HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯誤；B、發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，故B正確；C、發生雙水解反應，故C正確；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，與NH4+和H+恰好完全反應，離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫，大量方程式的書寫與反應物的量有著直接的關系，應注意分析。9.一定條件下，反應3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）△H<0達到平衡，欲提高B的轉化率，可采取的措施是

（

）

A．升高溫度

B．增大B的濃度

C．增大壓強

D．使用合適的催化劑參考答案：略10.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和，②和，③和．現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列關系正確的是A．B．C．D．參考答案：B11.下列有關有機物的說法正確的是A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別參考答案：D試題分析：A．苯、氯乙烯均為平面結構，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A錯誤；B．汽油、柴油是碳氫化合物，但植物油都是碳氫氧的化合物，故B錯誤；C．甲烷、乙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種，但丙烷與氯氣光照條件下生成的一氯代物有2種，故C錯誤；D．可以用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯，其中不分層的是乙醇，上層有機層的為甲苯，下層有機層的為溴苯，故D正確，答案為D。12.在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，則此時(a+b)為A.15

B.14

C.13

D.不能確定參考答案：C略13.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為

(

)A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．.NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略14.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中，正確的是參考答案：B略15.關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。（1）實驗原理①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式。（2）實驗裝置（如圖所示）（3）實驗過程①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內物質充分反應。③待反應進行完全后，關閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量（填化學式），與燒瓶內物質充分反應。④（填入該步應進行的操作）。⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg。（4）數據分析①若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②Al4C3的質量分數為（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打開K2，通入空氣一段時間（4）①偏小；②×100%解析:本題考查了物質性質，基本實驗原理、操作、物質的量計算。（1）AlN溶于強堿生成氨氣，而Al3+則轉化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）實驗原理為Al4C3與硫酸反應生成CH4，AlN溶于強酸產生銨鹽，氣體向左測定出甲烷的體積，即可計算出Al4C3的質量分數，然后加入強堿與銨鹽反應產生氨氣，氣體向右測定出D裝置增重的質量，可計算出AlN的質量分數。通入空氣，使反應產生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，質量分數為×100%，若讀數時，左高右低，壓強大于外界壓強，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體A的化學式為

，氣體單質D對應元素在周期表中的位置為

。（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因

。（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為

，該反應體現氣體A具有

性。（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為

。（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為

。參考答案：（1）Cl2O(2分)，

第二周期第VA族

(1分)

（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O

(2分)

氧化(2分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl

(2分)（5取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NOH溶液、加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明含Cl－，由此證明該晶體為NH4Cl。(3分，每步1分)

略18.(16分)吡洛芬（Pirprofen）是一種用于治療風濕病和風濕性關節炎等的藥物。它的一種合成路線如下：A

B

①NaOH②HCl

E

F

D

C

已知：①（易被氧化）②回答下列問題：(1)A→B反應類型為

。從整個合成路線看，步驟A→B的目的為

。(2)D→E步驟中，Na2CO3的作用是

。(3)A在一定條件下可生成G（）。寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式

。①屬于芳香族化合物；

②是一種α－氨基酸；

③分子中有6種不同化學環境的氫。(4)E→F步驟中，若HCl過量，則生成物的化學式為

。菲那西汀

(5)菲那西汀(結構簡式如右圖所示)是一種解熱藥。寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和(CH3CO)2O為原料制備菲那西汀的合成路線流程圖(無機試劑任用)。參考答案：(16分)(1)取代(2分)

保護—NH2不被Cl2氧化(2分)(2)除去生成的HCl反應，使反應向有利于E的方向生成(2分)

(3)、(2分)

(4)C13H15O2NCl2(2分)(5)(6分)略19.金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是

，當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為

mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣