河南省三門峽市靈寶聾人學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是

A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應①②轉移的電子數相同D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子總數為1.60mol參考答案：D略2.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①選；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②選；③CO2氣體與Ba(N03)2不反應，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③選；④當NH3過量時溶液中BaCO3沉淀生成，發生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不選；⑤NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤選；故選C。3.關于某些離子的檢驗及結論一定正確的是：A．加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，說明一定有SO42-C．可用焰色反應區分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，產生的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明是NH4+參考答案：略4.下列敘述錯誤的是A．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點一般比它的各成分金屬的高參考答案：D5.科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（）A．任意位置尋找B．稀有氣體元素中尋找C．金屬和非金屬的分界線處尋找D．活潑金屬和活潑非金屬區中尋找參考答案：C【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】根據金屬和非金屬的分界線元素的性質分析．【解答】解：在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近的元素的金屬性和非金屬性都較弱，常用于半導體材料，而稀有金屬材料和催化劑材料以及耐高溫耐腐蝕的合金材料通常屬于過渡金屬，故選C．6.將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質的量的濃度是參考答案：D略7.現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示，據此將甲和乙互相分離的方法是（

）物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶

A.蒸餾法

B.結晶法

C.萃取法

D.過濾法參考答案：A由表格數據可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根據沸點不同，利用蒸餾法將甲和乙互相分離。故選A。點睛：本題考查混合物分離提純，把握信息，利用物質的性質差異選擇分離方法。過濾，適用于分離不相溶的固體和液體；萃取適用于用于溶解度不大的液體混合物的分離，比如將溴水中溴和水分離，可采用四氯化碳萃取；蒸餾，適用于分離沸點相差較大的液體；結晶法適用于固體物質的提純和分離。8.某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2﹣x）molB．處理廢水中Cr2O72﹣的物質的量為nx/2molC．反應中發生轉移的電子數為3nxNAD．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y參考答案：A【分析】A、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質的量，結合電子轉移守恒或FeO?FeyCrxO3電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質的量計算；B、反應的鉻元素完全轉化為沉淀，根據鉻原子守恒計算；C、Cr2O72﹣中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質的量，轉移電子為Cr原子物質的量3倍；D、根據得失電子守恒計算即可．【解答】解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+1），故A錯誤；B．根據鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72﹣的物質的量為，故B正確；C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxNA，故C正確；D．FeO?FeyCrxO3中，Cr為正三價，由得失電子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正確．故選A．【點評】本題考查氧化還原反應規律，難度較大，明確氧化還原反應中存在的原子個數守恒、電荷守恒規律是解題關鍵，注意在計算中守恒思想的應用．9.下列各組性質的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半徑：O＞S＞Na參考答案：B10.等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（）A．它們的分子個數比為17:16B．它們的原子個數比為17:16C．它們的氫原子個數比為17:12D．它們所含氫元素的質量比為17:12參考答案：B略11.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質量為A.2.48g

B.2.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：A碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應方程分析可知，固體質量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質量，用差量法可快速解決問題。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m

168

62m(NaHCO3)

0.93m(NaHCO3)=2.52g

則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。12.如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2參考答案：C解析：由圖中圖線可知，隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀，當加入3molBa(OH)2時生成的沉淀量達到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2時生成的沉淀不再溶解，符合此現象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合題意的為C。13.航天探測發現，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化碳（C2O3），實驗證明它的化學性質與一氧化碳相似。下列關于三氧化二碳的性質的說法中不正確的是A.可燃性

B.阻燃性

C.有氧化性

D.有還原性參考答案：BA、C2O3的化學性質與一氧化碳相似，因此具有可燃性，A正確；B、根據以上分析可知C2O3沒有阻燃性，B錯誤；C、碳元素的化合價是+3價，處于中間價態，具有氧化性，C錯誤；D、碳元素的化合價是+3價，處于中間價態，具有還原性，D錯誤，答案選B。14.下列實驗方案可行的是A.用萃取的方法分離水和乙醇B.加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物參考答案：BA.乙醇與水互溶，不能用萃取的方法分離水和乙醇，應該蒸餾，A錯誤；B.鎂鋁與鹽酸反應，銅不反應，加鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，B正確；C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，被氫氣置換出的銅能與氧氣又反應生成氧化銅，從最終生成物可知相當于是氫氣與氧氣反應生成水，C錯誤；D.KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，D錯誤，答案選B。15.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法中正確的是A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D.破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量參考答案：AA：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)一定溫度和壓強下，20ml氣體X2與10ml氣體Y2恰好完全反應，生成20ml氣體Z，則Z的化學式為

。參考答案：略18.(10分)下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量／g金屬狀態c(H2SO4)mol／LV(H2SO4)mL溶液溫度／℃金屬消失的時間／s反應前反應后10.10絲0.750203525020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數據，回答下列問題：(1)上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量

(選填“高”、“低”或“相等”)。(2)實驗l、2可得出的結論是

；實驗3、4可得出的結論是

。(3)若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金