湖南省衡陽市耒陽導(dǎo)子中學2022-2023學年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵

D.過程2有新化學鍵形成參考答案：D2.

短周期元素X、Y、Z，其中X原子最外層電子數(shù)比次外層多3，Y原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑：Y＜Z

B．原子序數(shù)：X＞ZC．氫化物穩(wěn)定性：X＞Z

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y參考答案：D3.生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法不正確的是（）A．魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當用水沖洗，并在烹調(diào)時加人少量食醋B．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化C．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注人人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)參考答案：B考點：生活中的有機化合物專題：有機化學基礎(chǔ)．分析：A．發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，能和酸反應(yīng)生成鹽；B．洗滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理；C．甲酸能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽；D．生石灰能與水反應(yīng)．解答：解：A．發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，鹽沒有特殊的氣味，故A正確；B．酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學變化，滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理，屬于物理變化，故B錯誤；C．甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；D．生石灰能與水反應(yīng)，常用作食品干燥劑，故D正確．故選B．點評：本題考查了化學反應(yīng)原理中元素化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．4.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)題意“工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得”，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，只能為Na2SO4．【解答】解：反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．5.如圖，曲線為可逆反應(yīng)△H＞0的平衡移動關(guān)系曲線，下列說法正確的是：A、，y軸指C的質(zhì)量分數(shù)

B、，y軸指B的質(zhì)量分數(shù)

C、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率

D、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD略6.下列說法不正確的是A.丙烷和丁烷互稱為同系物B.的名稱為3-甲基丁烷C.沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A、丙烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物，選項A正確；B.最長碳鏈4個碳，2號碳上有一個甲基，名稱為2-甲基丁烷，選項B不正確；C、分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，相對分子質(zhì)量正丁烷=異丁烷＞丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點低，即沸點為正丁烷＞異丁烷＞丙烷，選項C正確；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選B。7.下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物中不含共價鍵B．共價化合物中不含離子鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．非極性鍵不是化學鍵參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析：A．離子化合物中可存在共價鍵；B．含離子鍵的一定為離子化合物；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D．非極性鍵屬于共價鍵．解答：解：A．離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不含離子鍵，故B正確；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；D．非極性鍵屬于共價鍵，也屬于化學鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．8.下面關(guān)于化學反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(

)A．化學反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學反應(yīng)的時間改變化學反應(yīng)的限度D．當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止參考答案：B略9.

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．白磷和紅磷

B．23Na和22NaC．葡萄糖和蔗糖

D．CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應(yīng)的是A．溴水B．氯氣C．KMnO4酸性溶液D．強酸、強堿參考答案：B11.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為A.－YkJ/mol

B.－（5X－0.5Y）kJ/molC.－（10X－Y）kJ/mol

D.＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：B試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2。3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生。設(shè)生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1。單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ—0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“—”，即1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案選B。12.在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當反應(yīng)進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：依據(jù)化學反應(yīng)速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來解答．解答：解：根據(jù)化學反應(yīng)速率的概念可知，進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol，此時反應(yīng)的速率為V（SO2）==0.2mol/L?min；反應(yīng)進行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）=；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，故選D．點評：本題考查了化學反應(yīng)速率的概念應(yīng)用，化學反應(yīng)速率的影響因素，主要是濃度對速率的影響判斷．13.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子直徑的大小

B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略14.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是：(

)A．CH4與Cl2光照

B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氫加成

D．丙烯和氯化氫加成參考答案：C略15.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A常溫下單質(zhì)硅化學性質(zhì)較穩(wěn)定自然界有單質(zhì)硅存在I對，II對，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2與SO2混合后漂白性增強I對，II錯，有C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，II對，有D石墨常用作電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對，II對，有

參考答案：D單質(zhì)硅的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式化合態(tài)存在，不存在游離態(tài)硅，判據(jù)II錯誤；A錯誤；Cl2與SO2混合后與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，失去了各自的漂白作用，判據(jù)II錯誤；B錯誤；金屬鈉具有強還原性屬于化學性質(zhì)，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光為物理變化，二者沒有因果關(guān)系；C錯誤；石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好，常做電極材料，判據(jù)都對且有因果關(guān)系；D正確；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是；（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（5）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.5：1

2.溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色3.從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層4.AD

5.13.6

156.ACD考點：溶液的配制；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；（2）碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；（3）利用萃取劑與水不互溶進行設(shè)計，從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層；（4）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來計算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來選擇；（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對所配溶液濃度的影響．解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：5：1；（2）碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，故答案為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；（3）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層；（4）A．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯誤；D．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，目的是搖勻溶液，故D正確；故答案為：AD；（5）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，故答案為：13.6；15；（6）A．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；D．洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；E．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯誤．故答案為：ACD．點評：本題考查萃取、氧化還原反應(yīng)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與有關(guān)計算等，難度中等，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎(chǔ)知識．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是__。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）_____________________。

(3)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為：_______________________。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的主要氣體是____-----（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

(4)在（2）和(3)涉及到的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)________。參考答案：(1)干燥的有色布條不褪色,而潮濕的褪色-----2分；(2)NaOH;