山西省長治市華杰學校高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數．下列說法中不正確的是（）A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應是洗滌D．銅的質量分數為：×100%參考答案：D考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用專題：實驗設計題．分析：根據流程可知：銅銀合金與足量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應后的溶液中加入氯化鈉溶液，反應生成氯化銀沉淀，過濾后得到氯化銀固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl固體，A．由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，無論金屬與硝酸反應生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO；C．根據分析可知，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定；C．由流程圖可知，實驗原理為，在反應后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量．解答：解：銅銀合金與足量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，由于二氧化氮與水反應生成一氧化氮，則用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應后的溶液中加入NaCl溶液，反應生成AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl，A．由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，故不能金屬與硝酸反應生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，故A正確；B．過濾用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C．由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定，故操作Ⅱ應是洗滌，故C正確；D．氯化銀的質量為wg，所以合金中銀的質量為：wg×=g，故合金中銅的質量分數為：×100%=×100%，故D錯誤；故選D．點評：本題考查學生對實驗原理的理解、物質組成的測定等知識，題目難度中等，理解實驗基本操作方法及測定原理為解答關鍵，需要學生具有扎實的基礎知識與綜合運用知識分析解決問題的能力．2.下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．強酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO參考答案：略3.當氯氣泄漏時，作為消防干警現場的下列處理方法和過程較合理的是（

）①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；②被轉移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；④及時清理現場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;

A

②③④⑤

B

①②

③④

C

①②③⑤

D

①③④⑤參考答案：B略4.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.

=10-13

mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋參考答案：B略6.下列有關實驗操作的敘述正確的是(

)A.實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出參考答案：BA項導氣管管口在Na2CO3飽和溶液的液面下，易引起倒吸，不正確；B正確；配制溶液要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫再轉入容量瓶中，C不正確；萃取時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體(溶有溴的苯)應從上口倒出，D不正確。7.下列說法正確的是（

）A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO４2-+2I-+4H+C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：B略8.現有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質的質量分數為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質量為m2g，溶質的質量分數為ω2%，則下列關系正確的是（）A．原條件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1?ω1%﹣m=m2?ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m參考答案：B考點：溶解度、飽和溶液的概念．

分析：現有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質的質量分數為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質量為m2g，溶質的質量分數為ω2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質量分數的關系是×100%=ω1g；B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質的質量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m；解答：解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質量分數的關系是×100%=ω1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A錯誤；B、依據溶質質量相同列式，原溶液中溶質質量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質質量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質的質量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復原溫度，ω1一定等于ω2，若降低溫度下ω1一定大于ω2，故C錯誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m，故D錯誤；故選B．點評：本題考查學生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質是解題關鍵，題目難度中等9.據悉，2010年田徑世錦賽上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

（

）

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6

B．產生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略10.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略11.能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：（

）

A．Na+、H、C1-、NO3-

B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-參考答案：C略12.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．16gCH4與18gNH

所含質子數相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NAC．將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4LD．等物質的量的甲基（—CH3）和羥基（—OH）所含電子數相等參考答案：D13.參考答案：B略14.關于溶液中所含離子的鑒別下列說法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略15.人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O

H＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是()A．當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向右移，從而維持pH穩定B．當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向左移，從而維持pH穩定C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H＋)增大，pH略減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.文獻資料顯示某地區的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究。(1)提出合理的假設：該酸雨中的溶質除H2SO4、HC1外，該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有

。(2)設計實驗方案驗證以上假設。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸

步驟4：取適量步驟2得到的濾液，

步驟5：往B試管中加入

，振蕩

(3)酸雨部分組成測定：①滴定:準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現象為

，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計算：被碘水氧化的物質的物質的量濃度之和為

（只列出算式，不做運算）參考答案：（1）SO2（或H2SO3）（2）實驗步驟預期現象和結論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若產生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或SO2（3）①溶液出現藍色，且半分鐘不褪色

②0.02V/25mol/L

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？________區間(若正確，此問不答)。(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項________(選填字母)。

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿甲基橙(甲)C堿酸酚酞(甲)D酸堿酚酞(乙)(3)AB區間，c(OH－)>c(H＋)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是________。A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D．上述三種情況都可以(4)在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)(填“>”“<”或“＝”)。Ⅱ.t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13：(5)該溫度下水的離子積常數Kw的數值為________。(6)該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。參考答案：(1)否AB(2)C(3)D(4)＝(5)10－13或1.0×10－13(6)12略18.在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中

（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式

；（2）常溫下向20mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣

（填“能”或“不能”）大量共存；②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為

，溶液中各種離子（CO32﹣除外）的物質的量濃度的大小關系為

；③已知在25℃時，CO32﹣水解反應的平衡常數即水解常數Kh==2×10﹣4mol·L﹣1，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1時，溶液的pH=

．參考答案：（1）減小；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；（2）①不能；②HCO3﹣、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）；③10．解：（1）向1L0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中醋酸濃度，醋酸根離子濃度均增大，但是醋酸根離子濃度增加的程度大，所以醋酸濃度和醋酸根離子濃度的比值是減小的，此時溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故答案為：減小；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水，①由反應及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存，故答案為：不能；②由圖象可知，pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3﹣、H2CO3，電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（Cl﹣），因HCO3﹣水解，則c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣），故答案為：HCO3﹣、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）；③CO32﹣的水解常數Kh==2×10﹣4，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1時，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10﹣10mol/L，所以pH=10，故答案為：10．19.（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子（1）該融雪劑的化學式是

；X與氫元素形成的化合物的電