山東省臨沂市臨港第一中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明

A.青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C2.強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列結論正確的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na+、K+和C1－參考答案：D試題分析：①強酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42-存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能確定，故A錯誤；B、氣體F經催化氧化可直接生成氣體D，即氨的催化氧化反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正確；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3，故C錯誤；D、溶液J的焰色反應呈黃色，說明溶液J中有Na+，故D錯誤?？键c：本題考查離子檢驗。3.甲醛是一種重要的化工產品，可以利用甲醇脫氫制備，反應式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反應體系中通入氧氣，通過反應@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反應①所需熱量，要使反應溫度維持在700cI=，則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比為

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l參考答案：A略4.下列有關實驗原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現配現用C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2參考答案：B略5.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．根據同主族元素性質的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O參考答案：D略6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是（）A

加入少量W，逆反應速率增大

B

當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C

升高溫度，平衡逆向移動

D

平衡后加入X，上述反應的△H增大

參考答案：答案：B7.下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀參考答案：B略8.科技日報2007年1月30日訊，美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結構類似于由硼和氫組成的硼烷，有關研究報告發表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列有關說法肯定不正確的是

A．Al2H6中H為+1價，Al為—3價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．Al2H6為非極性分子D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料參考答案：A略9.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數K隨NO物質的量的變化B．圖2中表示反應2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數K隨溫度的變化C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

參考答案：A略10.（05年全國卷2）等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C11.將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為()。A．1∶9

B．9∶1

C．10∶1

D．1∶10參考答案：B略12.下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是（）A．向漂白粉濁液中通入過量CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發；B、氧化鋁和金屬鋁和鹽酸之間反應都生成氯化鋁；C、1molNa2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，根據碳酸氫鈣和氫氧化鈉之間的反應來回答；D、根據鋁離子和氫氧根離子、鋇離子和硫酸根離子之間量的關系來回答．解答：解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發，殘留固體為氧化鈣、氯化鈣，故A正確；B、向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B錯誤；C、1molNa2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa（HCO3）2的溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C錯誤；D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是K[Al（OH）4]，是純凈物，故D錯誤，故選A．點評：本題考查學生元素以及化合物的性質知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．13.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（）A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+參考答案：C考點:原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學腐蝕與防護．專題:電化學專題．分析:根據壓強與時間關系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該反應發生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發生吸氧腐蝕，根據原電池原理來分析解答．解答:解：A．根據PH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕，故A正確；B．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕，故B正確；C．根據壓強與時間關系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；D．兩個溶液中都發生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正確；故選C．點評:本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據壓強與時間的關系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應速率大小、電極反應等知識點，難度中等14.易燃、易爆、有毒等物質的包裝上應貼L：危險警告標識。下面所列物質貼錯了標識的是（

）

ABCD物質的化學式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險警告標識易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：略15.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用含有鋁、、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液和硝酸銅溶液，其實驗方案如下：試回答下列問題:（1）Al3+的結構示意圖為

，鋁元素在周期表中的位置是

。（2）操作1的名稱是

，主要玻璃儀器是

（3）合金與足量氫氧化鈉反應的離子方程式

還原劑是

，1mol還原劑完全反應轉移電子的物質的量是

（4）B與D反應的化學方程式是

氧化劑是

（5）溶液C的化學式

，A與C反應的離子方程式

參考答案：（1）結構示意圖略(1分)；第三周期第ⅢA族(1分)（2）過濾；棒、漏斗、燒杯（各1分，共4分）（3）略；鋁；1.5mol（共4分，方程式2分，其它各1分）（4）略；硝酸（共3分，方程式2分，其它各1分）（5）化學式略；AlO-+4H+=Al3++2H2O（共3分，方程式2分，其它各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2等電子的化合物

▲

。（2）Se原子基態核外電子的排布式為

▲

；O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為

▲

；（3）SO32-離子中硫原子的雜化方式

▲

,該離子的立體構型為

▲

；（4）某金屬元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示，則該氧化物的化學式為

▲

。

參考答案：（1）CS2或N2O

（2）[Ar]3d104s24p4

O＞S＞Se

（3）sp3；三角錐形

（4）AO

18.存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質量分數為29.27%，相對分子質量不超過170，苯環上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應，消耗的兩種物質的物質的量之比為1:2。

（1）寫出下列物質的結構簡式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團的名稱是

▲

，H→I的反應類型

▲

B物質不能發生的反應類型有

▲

（填選項）①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤還原反應⑥水解反應（3）寫出下列反應的化學方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體

▲

①苯環上的一取代酯，②除苯環外不再含有其他的環狀結構，③結構不穩定，容易轉化為④能與金屬Na反應寫出滿足上述條件的任意一種同分異構體與NaOH溶液反應的化學方程式

▲

參考答案：

（1）

CH3COOH

（2）（酚）羥基