2022年山西省運城市臨猗縣臨晉中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0．lmol?L﹣1的下列物質的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的c（H+）不變的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱電解質的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離和鹽類水解，導致溶液中水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．解答：解：A．硫酸是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，故A正確；B．醋酸是弱電解質，升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯誤；D．NaCl是強酸強堿鹽，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，加熱促進水的電離平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；故選A．點評：本題明確溫度對弱電解質的電離、鹽類水解的影響是解本題關鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導致水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．2.2011年3月，日本發生特大地震，造成福島核電站放射性核素13153I的泄漏。下列有關13153I的敘述錯誤的是（

）A．電子數為78

B．質子數為53

C．中子數為78

D．質量數為131參考答案：A略3.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)(

)A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C略4.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是[]A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1參考答案：A略5.乙醇可以發生下列反應,在反應里乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是（

）

A．乙醇在濃硫酸存在下加熱至170℃

B．乙醇的催化氧化

C．乙醇與鈉反應生成氫氣

D．乙醇與濃氫溴酸加熱發生取代反應參考答案：AD略6.下列敘述中，正確的是①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把氯化鋁加熱成為熔融態后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④參考答案：C略7.下列電離方程式中正確的是（

）A．Na2CO3

2Na++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－參考答案：D略8.用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物質的量濃度之比是

Ａ．1:3

Ｂ．2:1

Ｃ．2:3

Ｄ．3:2

參考答案：A略9.物質的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②參考答案：A【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．【分析】溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小．當物質的量濃度相同時，溶液的pH：多元強酸的pH＜一元強酸的pH＜強酸弱堿鹽的pH＜強酸強堿鹽的PH＜強堿弱酸鹽的pH＜一元強堿的pH＜多元弱堿的PH，根據物質顯酸堿性的原因來分析溶液的pH．【解答】解：①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；②硫酸是兩元強酸，溶液顯強酸性；③氯化鈉是強酸強堿的正鹽，顯中性；④硫酸氫鈉是強酸強堿的酸式鹽，溶液顯酸性；⑤氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；⑥碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑦氫氧化鈉是一元強堿，溶液顯強堿性．由于當物質的量濃度相同時，溶液的pH：多元強酸的pH＜一元強酸的pH＜強酸弱堿鹽的pH＜強酸強堿鹽的PH＜強堿弱酸鹽的pH＜一元強堿的pH＜多元弱堿的PH，故按pH由小到大的順序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故選A．10.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應的平衡常數僅與溫度有關B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動，達到新的平衡D．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化參考答案：D略11.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：A12.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的試劑是（已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10-12，Fe(OH)3的Ksp：4.0×10-38）（

）

A．NH3·H2OB．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：A略13.下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

參考答案：D略14.LiH是一種氫氣發生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：

LiH+H20===LiOH+H2↑在這個反應中A．水是氧化劑，LiH是還原劑

B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑

D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A略15.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的離子積為A.

1.0×10-2

B.

2

C.

10-1

D.

10-12參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適A.50mL

B.100mL

C.150mL D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是A.

A進B出

B.

B進A出

C.從A進或B進均可（4）可能發生的副反應為：________________、________________、________________（至少寫出3個方程式）。（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是________________。參考答案：(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應即可）（5）將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線。根據圖象填空①

化學計量數的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）參考答案：＜、吸熱略18.（14分）有X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）由X、Y構成的10電子化合物的分子式

；基態

Y原子的核外電子排布式為

。（2）離子Z3—的中心原子軌道雜化類型為

，離子Z3—的空間構型為

；（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

；（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成