陜西省西安市鎬京中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是①11.2L標準狀況下的NH3；②1molHe；③9gH2O；④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③參考答案：A【詳解】①11.2L標準狀況下NH3的物質的量是0.5mol，含有的原子物質的量為0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③9gH2O的物質的量是0.5mol，含有的原子物質的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物質的量為0.2mol×8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物質的量越多，則原子數目越多，則所含原子個數按由大到小的序排列的是①④③②；故答案選A。2.下列關于有機物的說法中，不正確的是A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應C.油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖參考答案：B略3.下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（）A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩定，光照易分解參考答案：C【考點】含硫物質的性質及綜合應用．【分析】A．硫單質難溶于水；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸；C．二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應；D．濃硫酸比較穩定，見光不會分解．【解答】解：A．硫單質是一種難溶于水、易溶于二硫化碳的黃色固體，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，硫酸是三氧化硫與水反應生成的，故B錯誤；C、二氧化硫是無色易溶于水的有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．濃硫酸性質穩定，見光不分解，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了硫單質及其化合物的性質及應用，題目難度不大，明確硫單質及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略5.對下列反應類型的判斷，不正確的是

(

)A.CO2+H2O=H2CO3

化合反應

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反應C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2置換反應

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復分解反應參考答案：C略6.要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵又不引入新的雜質最好加入（

）A．Cl2

B．Fe

C．Cu

D．Zn參考答案：B7.下列酸中酸性最強是

A．H4SiO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D8.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NAB．18gNH4+含有質子數為10NAC．13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NAD．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、氯氣和水的反應為可逆反應；B、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含11mol質子來分析C、求出二氧化氮的物質的量，然后根據3mol二氧化氮轉移2mol電子來分析；D、標況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.05NA個，故A錯誤；B、18g銨根離子的物質的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質子即11NA個，故B錯誤；C、13.8g二氧化氮的物質的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D、標況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選C．9.對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，熱能轉變為化學能參考答案：B略10.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略11.下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良導體A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D12.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，22.4L氮氣所含分子數為NAB.1molC2H6中含有極性鍵的數目為7NAC.17gNH3中含有的電子數為8NAD.在標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L氮氣物質的量不等1mol，所含分子數不為NA，故A錯；B.極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵，非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵。所以1molC2H6中含有極性鍵的數目為6mol,，含有非極性鍵的數目為1mol，故B錯誤；C、17g氨氣的物質的量為1mol,而1個氨氣分子中含10個電子,故1mol氨氣中含10mol電子,故D錯誤；D.在標準狀況下，1.12L16O2含氧原子數為0.1NA，1.12L18O2含有氧原子數為0.1NA，故D正確；答案：D。13.兩種大氣污染物和在一定條件下可發生如下反應：，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應后容器內硫原子和氧原子的個數比為(

)A．3b/a

B．b/(a+3b)

C．1/3

D．b/2(a+b)參考答案：D略14.

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態氫化物穩定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的的順序為A．ABCDE

B．CDABE

C．BADCE

D．ECDBA參考答案：C15.將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、食鹽

B．氫氯酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業原料．（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式

．（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質．①在該實驗中，甲部分的裝置是（填字母）．②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是

．③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是

（化學式）．④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在圖2中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑．請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式

．參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）①依據反應物的狀態和反應的條件選擇發生裝置；②氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中．【解答】解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化鈣和次氯酸鈣為固體，硫酸為液體，反應條件需要加熱，所以應選擇c裝置；故答案為：c；②氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，則氯氣與氯化亞鐵反應的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；則制得的生活中常用的漂白、消毒的物質為NaClO；故答案為：NaClO；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應進行尾氣處理，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置圖為；反應的離子方程式為；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：<1>原白色粉末中一定含有的物質是__________，一定不含有的物質是__________。（寫化學式）<2>寫出各步變化的離子方程式①___________________________；

②___________________________；③___________________________。(2)弱酸的酸式鹽既能與酸反應，又能與堿反應，請分別寫出NaHCO3與鹽酸和NaOH的離子方程式。①___________________________；

②___________________________。

參考答案：（1）<1>Ba（NO3）2

MgCl2

NaOH

，

K2CO3<2>①Mg2+

+

2OH-

====

Mg(OH)2↓②Mg(OH)2

+

2H+

====

Mg2+

+

2H2O③Ba2+

+

SO42-

====

BaSO4

↓

（2）①HCO3-

+

H+

====

H2O

+

CO2

↑②HCO3-

+

OH-

====

H2O

+

CO32-略18.請你設計兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）

(1)

(2)

參考答案：方法一：用過量的NaOH溶液洗滌混合物，然后過濾，洗滌，干燥就