湖南省永州市浯溪鎮第一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數與其電子層數之比為1:1，2:1，3:1的元素共有

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：D略2.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數為1NA參考答案：C3.已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應

速率最快的是（

）A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：C4.對重油進行裂化的主要目的是A．得到各種餾分的烴

B．生成飽和及不飽和的氣態烴C．提高汽油的產量和質量

D．得到較多量的潤滑油和凡士林參考答案：C略5.有五種無色試劑：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可將它們一一鑒別出來的試劑是：(A)溴水

（B）鹽酸

（C）氯化鋁溶液

（D）氯化鐵溶液參考答案：D6.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LKClO3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：B略7.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①參考答案：C略8.將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不會發生反應的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略9.翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A.Y在化合物中顯+3價B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡單氫化物穩定性比Z的強D.X的最高價氧化物對應的水化物堿性比Y的強參考答案：B試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，離子核外電子數為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O＞Si，氫化物穩定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D正確。10.標準狀況下，下列物質中體積最大的是（

）A.0.lmo1CO2

B.0.34gNH3

C.18gH2O

D.1.6gO2參考答案：A水是液體，體積最小；0.34g氨氣的物質的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧氣的物質的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同條件下氣體的物質的量越大，體積越大，則體積最大的是二氧化碳，答案選A。11.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氯水中

B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中

D．氨氣通入水中參考答案：C略12.把1體積質量分數為a%的濃硫酸加入1體積的水中充分稀釋，若稀釋后溶液的溶質質量分數為b%，則a和b之間的關系是A．a<2b

B．a>2b

C．a=2b

D．a=b參考答案：A13.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發生反應；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發生反應，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩定，應避光保存，故D正確；故選B．14.某學生為完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反應，設計下圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是()參考答案：D解析從反應方程式看，該反應為非自發反應，要想實現，應設計為電解池，且Ag為陽極材料，與電源正極相連，電解質溶液為鹽酸。15.關于新制氯水與久置氯水的說法中，錯誤的是（

）A．新制氯水的氧化性比久置氯水強

B．久置氯水可以視為稀鹽酸C．新制氯水中無Cl－，久置氯水中有Cl－

D．新制氯水的酸性比久置氯水弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。（1）圖中操作上的錯誤是________。（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______(填字母

)。a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干c.不能用作物質反應或溶解的容器

d.可直接將熱溶液轉移到其中（3）該同學稱取NaOH固體的質量為________。（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。a.所用過的燒杯未洗滌b.轉移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線d.定容時俯視刻度線參考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）圖中操作是配制一定物質的量濃度的溶液時轉移溶液，出現的錯誤是未用玻璃棒引流；（2）80mL規格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必須選用100mL容量瓶，故圖中用到的儀器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，選項a正確；在配制物質的量濃度溶液時沒有必要烘干，選項b錯誤；容量瓶不能用作物質反應或溶解的容器，選項c正確；在轉移溶液之前要冷卻，不能直接將熱溶液轉移到其中，選項d錯誤；答案選ac；（3）稱取NaOH固體的質量為：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解時需要用蒸餾，所用過的燒杯未洗滌，對配制溶液的濃度無影響；b.轉移過程中有少量溶液濺出，溶質減少，定容后溶液的濃度偏低；c.搖勻后，液面下降，再加入水至刻度線，相當于水加多了，溶液的濃度偏低；d.定容時俯視刻度線，所加的蒸餾水少了，溶液的濃度偏高；答案選d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題。（1）要使發光二極管發亮，實驗時的操作順序是：先

，電解一段時間后，

；（2）在實驗的全過程中能量的主要轉化形式是

；（3）寫出下列兩種操作時的電極反應式，并注明電極名稱：①按下開關S1，斷開開關S2，一段時間后：

C1為

極，電極反應：

；②斷開開關S1，迅速按下開關S2：（提示：此時C1附近溶液顯堿性，C2附近溶液顯酸性）C2為______極，電極反應：

。參考答案：（1）先

關閉S1

，（1分）電解一段時間后，

打開S1，關閉S2

；（1分）（2）

電能→化學能→電能(或電能→化學能→電能→光能)

；（2分）（3）①C1

陰極

，（1分）

2H++2e－=H2↑(其他合理形式也可給分)

；（2分）

②C2__正極__，（1分）

O2+4H++4e－=2H2O

。18.下圖是只含有C、H、O、N四種元素的有機物的簡易球棍模型，完成下列問題：(1)該物質的結構簡式為________。(2)已知—NH2與NH3類似，能與鹽酸反應，請寫出該物質與鹽酸反應的化學方程式：__________________________________________。(3)該物質能否與NaOH溶液反應________(填“能”或“不能”)；若能，請寫出化學反應方程式________________________(若不能，該空不必填寫)。參考答案：(1)(2)CH3CH(NH2)COOH＋HCl―→CH3CH(COOH)NH3Cl(3)能CH3CH(NH2)COOH＋NaOH―→CH3CH(NH2)COONa＋H2O

解析19.已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。請回答以下問題。

（1）寫出下列物質的化學式；乙 ；B

。（2）寫出③反應的化學方程式