江西省宜春市帶溪中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯誤的是：A、鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B、反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C、氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－參考答案：A略2.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定律。A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、D中H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B、D均錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確，答案選C。3.某氣體在近地面的空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空時卻對人類有保護(hù)作用，該氣體是A.NO

B.O3

C.CO

D.CCl2F2參考答案：B4.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案：AC5.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述不正確的是

（

）A．干燥的氯氣不能使鮮花褪色B．氯氣和氯離子均有毒C．氯氣可用于殺菌、消毒、漂白D．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體參考答案：B略6.（13分）（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為

；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為

。

（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：

①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量

②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。略7.由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時，Y的原子序數(shù)可能為：(

)①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略8.已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略9.下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是

（

）A.氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

B.單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C.＋4價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.碳和硅兩種元素都有能導(dǎo)電的單質(zhì)參考答案：AA、二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不與水反應(yīng)生成酸，錯誤；B、碳、硅在加熱或高溫下與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，正確；C、碳和硅的+4價氧化物都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，正確；D、石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體，都能導(dǎo)電，正確。答案選A。10.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．乙酸乙脂的化學(xué)式為C4H8O2

B．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2的有機物叫異丁烷C．HF叫氫氟酸

D．CO2的電子式為參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Z的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：BD略12.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B生成氫氣的體積比即物質(zhì)的量之比為n(甲)∶n(乙)＝5∶6，設(shè)甲中產(chǎn)生H25mol，則乙中產(chǎn)生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2

3

3mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

2

34mol

4mol

6mol甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中鋁過量4mol－mol＝mol，乙中氫氧化鈉過量5mol－4mol＝1mol。13.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對位置如圖所示，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和。則下列說法不正確的是

X

Y

Z

MNA.原子半徑大小：Z>X>YB.最高價氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氫元素所形成的化合物的沸點可能比Y的氫化物的沸點高D.MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N為短周期元素，由元素周期表的位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、M、N處于第三周期，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a-1，M、N原子最外層電子數(shù)為a+2，a+3，則有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，則X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素周期律解答?！驹斀狻緼.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z>X>Y，A項正確；B.M與X最高價氧化物的水化物分別為硫酸與碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B項正確；C.X和氫元素所形成的化合物為烴類化合物，可以是氣體、液體或固體，則X和氫元素所形成的化合物的沸點可能比水的沸點高，C項正確；D.二氧化硫為酸性氧化物，則SO2可以使紫色石蕊試液變紅，但不能漂白酸堿指示劑，D項錯誤；答案選D。14.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

A．H+、K+、CO32－、SO42－

B．Na+、OH-、NH4+、Cl－

C．Fe3+、Na+、OH－、NO3－

D．K+、Al3+、Cl－、SO42－參考答案：D略15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化C．任何一個置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請?zhí)顚懴卤碇锌瞻?，完成檢驗明礬中的陰離子和陽離子的實驗設(shè)計。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子議程式1、取少量明礬放入燒杯中，加適量蒸餾水，并攪拌，配成稀溶液；在三支試管中分別加入約稀明礬溶液2、在第一支試管中滴加溶液至過量溶液中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的離子方程式:3、在第二支試管中滴加

溶液中有白色沉淀產(chǎn)生4、對第三支試管溶液用

證明有5、另取少量明礬晶體，放入一支干燥試管中，用酒精燈加熱在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生證明有結(jié)晶水參考答案：2、先有白色沉淀出現(xiàn)，后逐漸溶解直到消失

3、鹽酸酸化的溶液

4、潔凈的鉑絲蘸取后在無色的酒精燈火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)分類和實驗探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理

B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）參考答案：（一）樹狀分類法

Na2O

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

NO2

（二）AB

CD(三)(1)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

(3)Cl2

能【分析】此題體現(xiàn)了對三塊內(nèi)容的考察，一是通過化學(xué)分類方法考察了離子反應(yīng)、氧化還原等相關(guān)內(nèi)容，二是考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置實驗，三是以化學(xué)實驗為背景考察了氯氣的制備與性質(zhì)?！驹斀狻浚ㄒ唬╊}圖所示的分類方法為樹狀分類法；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是金屬氧化物Na2O；C組物質(zhì)與水反應(yīng)，水只作氧化劑，因此C組物質(zhì)只有Na，因此C組物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是NO2；（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀釋，要用到量筒量取濃硫酸的體積，用容量瓶配置溶液，故應(yīng)該選AB；A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理，對濃度無影響；B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，會使?jié)舛葴p小；C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容，會使?jié)舛绕?；D定容時，俯視容量瓶的刻度線，會使?jié)舛绕?；故?yīng)選CD；（三）A裝置是氯氣的制備裝置，其中濕潤的淀粉-KI試紙是用來比較氯與碘的非金屬性強弱的，裝置BC用來比較氯與溴的非金屬性，D裝置用來比較Br和I的非金屬性。（1）裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)；（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）步驟③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，步驟④能說明非金屬性Br>I。

18.（4分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤．請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬主要性質(zhì)對應(yīng)的序號．（每空限選一個）（1）用鋁錠制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜．參考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②．

考點：金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析即可得出正確的判斷．解答：解：（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性，故答案為：④；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋利用了鋁的導(dǎo)熱性，故答案為：①；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀利用了鐵的還原性，故答案為：③；（4）用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導(dǎo)電性，故答案為：②．點評：本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，可以依據(jù)鋁、鐵、銅的性質(zhì)進(jìn)行，較簡單．19.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的簡單離子的有小到大的順序是______________（用離子符號回答問題），⑧與⑨對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學(xué)式）。（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________，所含化學(xué)鍵的類型為_______________。（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________，用電子式表示⑥與⑨所形成化合物的形成過程_________________________。參考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl

(4)

離子鍵，非極性鍵

(5)S=C