湖南省懷化市舒溶溪中學2022年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質子總數為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數為2NA參考答案：B略2.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時電解質LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區遷移C.電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D.每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl參考答案：C 【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答。【詳解】A.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；C.負極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項正確；D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據正負極電極反應方程式可知2e?～2LiCl，每轉移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項錯誤；答案選C。3.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略4.下列敘法不正確的是

（

）A、NH4Cl僅由非金屬元素組成，所以它是共價化合物B、Al2O3是兩性氧化物，它能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液中C、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D、在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：A略5.下列敘述正確的是

A．強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略6.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的A、摩爾質量之比為2∶3

B、失去的電子數之比為8∶9C、反應速率之比為2:3

D、質量之比為4∶3參考答案：D【考點】化學方程式的有關計算．【分析】等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則Mg、Al完全反應，由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此來解答．【解答】解：A．摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯誤；B．由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，故B錯誤；C．Mg反應快，速率與時間成反比，則反應速率之比為3：2，故C錯誤；D．生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），則質量比為=4：3，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握圖象中氣體相同、反應中酸過量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．7.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數之和為20，下列判斷正確的是（）參考答案：CA．離子半徑：T＞WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W＞GC．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設R的原子序數為x，則T的原子序數為x+8﹣2，R與T原子序數之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，質子數越大離子半徑越小；B．元素的非金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；C．元素的非金屬性越強，最簡單氣態氫化物的熱穩定性越強；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性．解答：設R的原子序數為x，則T的原子序數為x+8﹣2，R與T原子序數之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．Al3+兩個電子層，S2﹣有三個電子層，因此離子半徑：S2﹣＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B錯誤；C．非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，因此最簡單氣態氫化物的穩定性：NH3＞SiH4，故C正確；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強弱的比較和鹽類的水解，推導元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關鍵，綜合性強，難度中等．8.下列反應中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應

B、取代反應

C、消去反應

D、還原反應參考答案：C略9.下列措施對增大反應速率明顯有效的是()。A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3的反應中，將Al片改成Al粉參考答案：D略10.下列物質①氫氟酸②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉固體⑤氧化鈣⑥濃硝酸，在一定條件下能與SiO2反應的有

（

）

A．①②⑥

B．全部

C．②③⑥

D．①③④⑤參考答案：D略11.下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為：

當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L參考答案：D略12.下列各組物質間發生狀態變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化

B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華

D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略13.關于氫鍵，下列說法正確的是A．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關D．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵參考答案：D14.2011年3月11日日本發生9.0級的強震并引發海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質碘131，下列有關說法正確的是A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略15.

“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是

A．處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學方法加工成防水涂料或汽油

B．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

C．實現資源的“3R”，即：減少消耗(fleduce)、增加重復使用(JReuse)、重復再生(：Recycle)

D．逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關問題。實驗目的:比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學設計的實驗裝置：

⑵乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現象并得出相關結論。實驗現象及結論：⑷反應開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規格由

決定。⑺對結論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據現有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現象，你猜想可能的原因是

。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應或Cl－促進H＋與Mg的反應)(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）指出在使用下列儀器（已經洗滌干凈）或用品時的第一步操作：①石蕊試紙（檢驗氣體）：___________________________________________。②容量瓶：___________________________________________。③酸式滴定管：___________________________________________。④集氣瓶（收集氯化氫）：___________________________________________。（2）下列實驗操作或對實驗事故的敘述正確的是_________（填序號）。①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸；⑨濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。參考答案：（1）①用蒸餾水潤濕

②檢驗是否漏水

③檢驗是否漏水

④檢驗干燥性

（2）①②⑤⑧略18.TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/molⅡ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol請回答下列問題：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。（2）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發生反應I，4min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2mol。①反應0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分數表示），O2的平衡轉化率=__。②下列措施，既能加快正反應速率，又能增大O2的平衡轉化率的是_。A.縮小容器的體積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增加O2的濃度E.減低溫度F.以上方法均不可以③t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發生反應I，兩種氣體的平衡轉化率（a%）與起始的物質的量之比（TiCl4/O2）的關系如圖1所示：能表示O2的平衡轉化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)，M點的坐標為___(用整數或分數表示)。（3）CO是有毒氣體，測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為___；為減少對環境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中溶質的主要成分是___(寫化學式)。

參考答案：(1)+45.5

(2)①0.01mol/(L?min)

10%

②F

③L1

(1，)

(3)CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+

K2CO3、KHCO3【詳解】(1)已知Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/mol，Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol，用Ⅰ-Ⅱ可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根據蓋斯定律可得，ΔH=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案為：+45.5；(2)根據題干信息可知：

①0~4min內，用Cl2表示的反應速率，平衡常數，，故答案為：0.01mol/(L?min)；；10%；②A.縮小容器體積，氣體壓強增大，正反應速率加快，但平衡不移動，O2的平衡轉化率不變，A選項錯誤；B．加入催化劑，正反應速率加快，但平衡不移動，O2的平衡轉化率不變，B選項錯誤；C．分離出部分TiO2，正反應速率減慢，平衡正向移動，O2的平衡轉化率增大，C選項錯誤；D．增加O2的濃度，正反應速率加快，平衡正向移動，但根據勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡轉化率降低，D選項錯誤；E．減低溫度，正反應速率減慢，平衡正向移動，O2平衡轉化率增大，E選項錯誤；綜上，以上方法均不能滿足條件，F正確，答案為：F；③隨著TiCl4的濃度增加，O2的轉化率越來越大，故曲線L1表示O2的平衡轉化率的曲線，M點表示n(TiCl4/O2)=方程式計量數之比=1時，TiCl4的轉化率和O2的轉化率相同，即a=1，t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合氣體時，轉化率相等，有

因為溫度不變，故平衡常數不變，則，解得x=，M點的