山東省煙臺市蠶山農業中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na2CO3溶液，⑤加稍過量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發結晶。正確的操作順序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥參考答案：BC略2.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是

（

）

A．酸性強弱:HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大小:Na>S>O

C．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：D略3.下列對Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是A.兩者都有丁達爾效應B.Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的C.分散質的粒子都能透過濾紙D.逐滴加入稀硫酸，現象都是先沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.只有膠體具有丁達爾效應,MgCl2溶液不具備,故A錯誤;B.Fe(OH)3膠粒是帶電的，而Fe(OH)3膠體是不帶電的，故B錯誤；C.膠體不能通過半透膜,但可以通過濾紙，溶液都可以通過,故C正確;D.膠體遇稀硫酸發生聚沉,繼續加稀硫酸，則Fe(OH)3沉淀溶解,氯化鎂溶液中加入稀硫酸無明顯變化,故D錯誤;答案：C。【點睛】考查膠體的性質。膠體有丁達爾效應,溶液無丁達爾效應;膠體不能通過半透膜,溶液可以通過;膠體遇電解質溶液發生聚沉;溶液和膠體都能透過濾紙。4.下列敘述正確的是A.同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C.硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料D.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越不穩定參考答案：C【詳解】A．在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差25，A錯誤；B．第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規律，B錯誤；C．硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，C正確；D．元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物越穩定，D錯誤；故答案選C。5.設阿伏加德羅常數為NA，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，2.24L水中所含的電子數為NAB.常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NAC.0.1molNa2O2晶體中所含的離子數為0.4NAD.1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3NA參考答案：B試題分析：A、在標準狀況下，水不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積進行計算，所以不能計算其電子數，不選A；B、16克臭氧的物質的量為16/48=1/3mol，所含的電子數為1/3×24=8mol，選B；C、在每摩爾過氧化鈉的晶體中含有3摩爾離子，所以0.1摩爾的過氧化鈉晶體中含有的離子微0.3摩爾，不選C；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以1摩爾鐵失去8/3mol電子，不選D。6.今年3月修訂的《環境空氣質量標準》中新納入的強制監測指標是（考察化學時事）

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2

D．可吸入顆粒物參考答案：A略7.和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.與互為同素異形體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L與1.12L均含0.1NA個氧原子參考答案：D略8.為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD9.下列元素原子半徑最大的是

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl參考答案：C10.非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是(

)A．做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論B．觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論C．觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論D．預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質參考答案：C略11.下列除雜方式正確的是（

）A.CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量雜質Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應，CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和NaHCO3溶液除去，A錯誤；B.鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，鐵粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液過濾除去，B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，K2CO3固體中含有少量的NaHCO3不能用加熱的方式提純，C錯誤；D.氯化鐵溶液也與銅反應，Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入鹽酸除去，D錯誤，答案選B。點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意分離提純原則和方法的理解，分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”，“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不減少被提純的物質)；易分離(被提純物質與雜質容易分離)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)。“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；選最佳除雜途徑、除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。12.我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說法不正確的是A.負極是鋁失電子被氧化B.該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用C.以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極參考答案：D分析：根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，正極上通入空氣，發生還原反應，結合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負極是鋁失電子被氧化，發生氧化反應，A正確；B、Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續使用，B正確；C、鉑做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應速率，C正確；D、電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導線流向鋁電極，D錯誤；答案選D。13.金屬鈉、氯氣和二氧化氮共同具備的化學性質是A.與水反應

B.與氯化鉀反應

C.與硫酸反應

D.與二氧化碳反應參考答案：A14.下列實驗操作中錯誤的是

..

A．蒸發時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD15.在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農作物的產量，同時也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說法中正確的是

A．和在點燃或光照條件下可合成氨

B．氨是共價化合物，硝酸是離子化合物

C．氨氣遇到濃硝酸會發生反應產生白煙D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；（3）分離植物油和水____________________；（4）分離酒精和水____________________；（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。II．碘水中提取碘單質的方法如下：（1）萃取分液①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”）；（2）蒸餾①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如下表

熔點沸點碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。參考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②檢查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質，有機層在上方、水層在下層，則分液時，水層應由分液漏斗的下端口放出，有機層應由分液漏斗的上端口放出；（2）①給冷凝管通水時，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口進水，冷凝效果會更好；

②根據表中碘單質和四氯化碳的沸點可知，四氯化碳的沸點較低，則四氯化碳優先被蒸出，錐形瓶中先收集到的物質為四氯化碳。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。（1）鐵片上的電極反應式為

，銅片上的電極反應式為

，銅片周圍溶液會出現

的現象。（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為

mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為

。（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入

（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。參考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）-Cu2++2e－=Cu（2分）顏色變淺（2分）（2）0.02

（2分）

0.01mol·L－1·min－1（2分）（3）右側（1分）

0.05

（1分）略18.下列實驗操作或結論中合理的有

①用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2

②用托盤天平直接稱取0.5molNaOH固體20.00g

③在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發現液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

④用酒精萃取碘水中的碘

⑤硅酸鈉溶液保存在滴瓶中

⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液檢驗某溶液中是否含有SO42－

⑦用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物

⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4

⑨除去NO2中少量NO氣體可