2024屆廣西柳州市柳江中學化學高二第一學期期末調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中發生反應：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列說法不正確的是A．將碳塊磨成粉末可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變D．增加碳的質量可以加快反應速率2、下列實驗現象中，不能說明相應的化學反應是放熱反應的是（）選項ABCD實驗裝置實驗現象溫度計的示數不斷增大反應開始后，氣球慢慢脹大反應開始后，甲側液面低于乙側液面反應開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D3、反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫4、下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是A．C3H6與C5H10 B．C4H6與C5H8 C．C3H8與C5H12 D．C2H2與C6H65、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+6、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應速率，而又不減少產生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質或措施可行的是（）A．升溫 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．幾滴CuSO4溶液7、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應。下列說法正確的是A．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時．一定是氫氧化鈉過量C．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量8、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuO D．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O9、下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變10、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸11、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時間后，達到化學平衡狀態．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動12、下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13、下列有關中和熱的說法正確的是A．中和熱的熱化學方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確14、H2在O2中燃燒生成氣態H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中A．核能轉化成熱能B．化學能轉化成熱能C．生成物的總能量等于反應物的總能量D．生成物的總能量大于反應物的總能量15、含氧酸中酸性最強的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO416、研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A．正極反應式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是還原產物C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子17、用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關說法正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2OB．電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C．忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產生0.1gH2D．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者18、“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解④已知：AlCl3是共價化合物。傳統工藝不能用電解純的熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④B．③C．①②④D．①②③④19、某溫度時，在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（）A．X+3Y2Z0.1mol?L-1?min-1 B．2X+Y2Z0.1mol?L-1?min-1C．X+2YZ0.05mol?L-1?min-1 D．3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-120、用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為()A．13 B．12 C．8 D．121、下列關于能層與能級的說法中正確的是()A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數少于該能層的能層序數C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同22、H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol,下列說法正確的是（）已知：（a、b、c均大于零）A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，A和I都是金屬單質，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________反應⑥過程中的現象是______________________________。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）___；元素⑤的原子結構示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強的元素是（填元素符號）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態氫化物穩定性最差的是（填寫分子式）___。25、（12分）（明礬），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關反應的化學方程式________________________________。沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。26、（10分）某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_____________________________。該小組同學根據反應的數據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應快速加快，可能的原因是___________。②請你根據分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)27、（12分）實驗室有質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應選用規格為______mL的容量瓶，經計算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線28、（14分）氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業合成氨的反應為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是___________(填寫下列序號)A．t1→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4時改變的條件是________________。進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）該溫度下，此反應的平衡常數K=____________。該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。由上表中的實驗數據計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。29、（10分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母序號)。a．碳棒b．銅板c．鋅板d．石墨塊圖2中，保護鋼閘門C的方法叫_________________________________法。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則如何檢驗D電極的產物____________________。以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如上。溶液B是_________，產物在______室(填“陰極”或“陽極”)得到。已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）；等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物