2024屆貴州省遵義鳳岡二中高二化學第一學期期末學業質量監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl￣、HCO3￣B．室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－2、下列敘述與圖象對應符合的是A．對于達到平衡狀態的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．對于反應2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0，p2>p1，T1>T2C．該圖象表示的化學方程式為：2A===B＋3CD．對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量3、下列有關敘述正確的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，一定偏小B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強C．水溶液能夠導電的化合物一定是離子化合物D．正反應的活化能大于逆反應活化能的反應一定是吸熱反應4、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1B．物質A、B的轉化率之比一定是1:2C．若起始放入3molA和3molB，則達到平衡時生成3amolCD．當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡5、下列物質中，屬于純凈物的是（）A．明礬 B．生鐵 C．不銹鋼 D．赤鐵礦6、某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（）A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.07、將CO2在一定條件下與H2反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化44kgCO2放出的熱量為49000kJ，CO2轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是A．0～3min內，用CO2和H2來表達的平均反應速率相等，均為0.5mol/(L·min)B．此反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC．此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低溫度，此反應的平衡常數可能為0.88、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中()A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO-]<[Na+]C．[HCOO一]="["Na+] D．無法確定[HCOO一]與[Na+]的關系9、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧10、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大11、將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：HI體積分數1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%下列說法中正確的是A．在條件I下，該反應的平衡常數K=10B．在條件I下，從開始反應至5min，用H2表示的反應速率為0.10mol/(L·min)C．在條件II下，到達平衡時，I2(g)的轉化率為81.25%D．與條件I相比，為達到條件II的數據，可能改變的條件是降低壓強12、化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B．饅頭越嚼越甜C．油脂經水解可變成葡萄糖D．土豆中的淀粉經水解可變成酒13、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．增加N2濃度和縮小容器容積，活化分子百分數都會增加B．該反應的△S＜0C．正反應活化能大于逆反應的活化能D．反應物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量14、下列化合物不能由單質之間直接化合得到的是（）A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl315、下列儀器名稱為“滴定管”的是A． B． C． D．16、為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變D．左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O17、凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是A．+6 B．+5 C．+3 D．+218、下列各種離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—19、下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應,放出92.4kJ的熱量D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-120、在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是A．加水稀釋B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液D．加入少量氫氧化鈉固體21、凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：下列說法不正確的是A．其結構簡式為：B．凱夫拉纖維在發生水解反應的過程中，中的C—N鍵斷裂C．完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有相同的化學環境D．通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度22、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是丁基苯：A．檸檬烯屬于芳香烴B．相對分子質量為136C．性質穩定，遇空氣、加熱均不易變質D．它和丁基苯互為同分異構體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F分子中含有一個七元環，H是一種高分子化合物。已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩定；②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不穩定。請回答下列問題：A中含有的官能團有___(填結構簡式)。請指出A→B的反應類型：___。G中不同化學環境的氫原子有___種。請寫出下列有機物的結構簡式：C___、F___。請寫出B→D(第①步)反應的化學方程式：___。24、（12分）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：寫出下列物質的化學式：A_______、B_______、G________寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式____________________________________；檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN，現象為_____________________。25、（12分）按圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為___________B池為___________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為__________極，電極反應式為___________銅電極的電極反應為___________石墨棒C2附近發生的實驗現象為_________________26、（10分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。27、（12分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現象為____________________。甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學做了三組平行實驗，數據記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數28、（14分）請按要求回答下列問題：氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是___(填字母序號)a.增大容器的體積b.降低溫度c.增大CO的濃度d.增大NO的濃度向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質的量變化如下表所示。物質的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.80①0~5min內，以NO表示的該反應速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數K=___________(保留2位小數)。②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。29、（10分）海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：請回答下列問題．將海水濃縮的方法是__；步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；A．氧化性B．還原性C．揮發性D．腐蝕性步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%