山東省濰坊市昌樂市實驗中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略2.升高溫度，下列數據不一定增大的是（）A．電離平衡常數Ka

B．水解平衡常數KbC．化學平衡常數K

D．水的離子積常數Kw參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：A、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質的電離，電離平衡常數增大；B、水解過程是吸熱反應，升高溫度促進水解；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數減小；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離．解答：解：A、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質的電離，電離平衡常數增大，故A不選；B、水解過程是吸熱反應，升高溫度促進水解，水解平衡常數Kb增大，故B不選；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數減小，故C選；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故D不選；故選C．點評：本題考查溫度對反應速率的影響、溫度對化學平衡常數與水的離子積以及電離平衡常數的影響，比較基礎，注意基礎知識的掌握．3.有關下圖所示化合物的說法不正確的是A． 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C． 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D． 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D4.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數A＞B；④原子最外層電子數A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（

）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦參考答案：A考點：原子結構與元素的性質．專題：原子組成與結構專題．分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性，B為非金屬元素，在反應中易得到電子，在反應中易得到電子．解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子半徑A＜B，故②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數A＞B，故③正確；④當原子最外層電子數＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數不能確定，則元素的化合價關系不能確定，故⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤．故選A．點評：本題考查原子的結構與元素的性質，題目難度不大，注意把握原子的結構特點和元素性質之間的關系，注意元素電負性、第一電離能的遞變規律5.下列廢棄物目前還不能再生的是(

)A．廢鐵

B.廢紙

C.玻璃瓶

D.碎陶瓷參考答案：D略6.已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．元素第一電離能：X＞W

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略7.關于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（）A．原電池中失去電子的一極一定為負極B．電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極C．電解池中發生氧化反應的一極一定為陽極D．原電池中負極的質量一定減少參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：原電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，電子從負極沿導線流向正極．而電解池的電極與電源有關，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，以此來解答．解答：解：A．原電池中負極失去電子，則失去電子的一極為負極，故A正確；B．電解池中與電源的連接決定陰極或陽極，則電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極，故B正確；C．電解池中與電源正極相連的為陽極，得到電子，發生氧化反應，故C正確；D．一般來說，原電池中相對活潑的一極失去電子，為原電池的負極，在燃料點池中，負極的質量不變，故D錯誤；故選D．點評：本題考查電化學反應原理，為高頻考點，把握正負極、陰陽極的判斷方法為解答本題關鍵，注意原電池及電解池的區別，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．8.下列裝置圖對應的實驗方案能達到實驗目的是（）A．圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用B．圖用于中和熱的測定C．圖用于探究Cu作負極的原電池原理D．圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．驗證催化劑對反應速率的影響時，除了催化劑因素不同外，其它條件必須相同；B．中和熱測定中需要用環形玻璃攪拌棒攪拌；C．鐵與濃硝酸發生鈍化，該裝置中銅為負值；D．濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl能夠與硅酸鈉反應，干擾了檢驗結果．【解答】解：A．該實驗中催化劑和溫度兩個條件不同，無法圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故A錯誤；B．該裝置中缺少攪拌儀器環形玻璃攪拌棒，無法達到實驗目的，故B錯誤；C．Cu與濃硝酸能夠反應，而Fe與濃硝酸在常溫下發生鈍化現象，該裝置中銅為負極，能夠達到實驗目的，故C正確；D．濃鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾了實驗，無法達到實驗目的，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，涉及化學反應的影響因素、中和熱測定、酸性強弱比較、原電池原理等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．9.1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應生成CO的反應熱△H為

A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol參考答案：C略10.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發生反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197.74kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.·L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是（

）A．2min時，c(SO2)=0.6mol·L－1B．再向容器中充入1molSO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1C．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數K增大參考答案：C略11.1mol某氣態烴最多可與2molHCl發生加成反應，所得產物與Cl2發生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結構簡式可能為A．CH≡CH

B．CH3—C≡CH

C．CH3—CH===CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH3參考答案：D 12.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是：A．甲分子中C的質量分數為40% B.甲在常溫常壓下為無色液體；C.乙比甲的沸點高 D.乙和甲的最簡式相同。參考答案：B略13.天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，不能作為混凝劑進行凈化處理的是（

）

A.明礬

B.硫酸亞鐵

C.液氯

D.氯化鐵參考答案：C略14.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B略15.溶于水后溶液呈堿性的物質是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：DA、B、C溶于水后溶液呈酸性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（

）

A．濃鹽酸易揮發，盛在無色密封的玻璃瓶中

B．碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中

C．液溴易揮發，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下（部分操作和條件略）： I．取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。 II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。 IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。 V．蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時pH2.77.64.7完全沉淀時pH3.79.66.7Ksp4.0×10–388.0×10–162.2×10–20（1）II中發生反應的離子方程式是

。 （2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是

。 （3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉化完全的現象是

。 （4）III中發生反應的離子方程式是

。通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10–5mol·L–1時可認為該離子沉淀完全)。 （5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因

。參考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

（2分）（2）在調節pH＝4時，只將Fe3+轉化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉化為沉淀。（表述合理即可得分）

（2分）（3）若有藍色沉淀生成，說明Fe2+沒有完全轉化；若沒有藍色沉淀生成，說明Fe2+已經完全轉化。（只答出其中一種情況，表述正確得滿分。）

（1分）（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

CuO+2H+＝Cu2++H2O（或只書寫第二個反應也可得分）或2Fe3++3CuO+3H2O＝2Fe(OH)3+3Cu2+

（2分）c(Fe3+)＝＝4.0×10–8mol·L–1＜1.0×10–5mol·L–1，故Fe3+沉淀完全

（2分）（5）用稀硫酸酸化至pH＝1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。（表述合理即可得分）

（1分略18.根據下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑

（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7

（4）將飽和氯化銨溶液加入到硅酸鈉溶液中很快生成白色膠狀沉淀，并產生刺激性氣味的氣體

參考答案：（1）

S2－＋H2O?HS－＋OH－

（2）

Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋

（3）

H3PO4?H＋＋H2PO4－

（4）2NH4＋＋SiO32－＝2NH3↑＋H2SiO3↓