安徽省阜陽市清潁中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

參考答案：C略2.在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經充分反應后，容器內殘留的固體是

(

)A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3參考答案：B略3.下列混合物能用分液漏斗分離的是A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與蔗糖混合液參考答案：C略4.對下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，是由于濃H2SO4具有吸水性B．濃H2SO4和木炭能反應，是利用濃H2SO4的強氧化性C．濃硫酸可以用于干燥Cl2，是利用濃H2SO4的吸水性D．反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸參考答案：A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，是由于濃H2SO4具有脫水性（即：蔗糖中并無水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的組成脫去）5.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.與水反應，Cs比Na劇烈 B.與H2反應，F2比Cl2容易C.堿性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3參考答案：D【詳解】A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強，與水發生反應置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，因此與H2反應，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項是D。

6.下列有關性質的比較，錯誤的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.沸點：H2S＞H2OC.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2參考答案：B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項A正確；B．分子晶體的沸點與其相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點：H2O＞H2S，選項B錯誤；C．NaHCO3不穩定，加熱易分解：，碳酸鈉受熱穩定，選項C正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項D正確；答案選B。7.如果你家里的食用菜籽油混有水分，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C8.下列說法正確的是：A．1molH2體積為22.4L.B．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所含分子數相同，體積也相同.C．在20℃，1.01×105Pa時,1molO2體積約為22.4L.

D．在標準狀況下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2約2.24L.參考答案：D略9.某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，agHmX分子中含質子的物質的量是（

）A.(A+N+m)mol B.(A-N)molC.(A-N)mol D.(A-N+m)mol參考答案：D【詳解】X原子的質量數為A，含N個中子，則X原子的質子數是A－N；它與1H原子組成HmX分子的摩爾質量是(m+A)g/mol，HmX分子中含質子數是(A-N+m)；agHmX的物質的量是mol，含質子的物質的量是(A-N+m)mol，故選D。

10.下列所述變化中，前者是吸熱反應，后者是放熱反應的是（

）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；氫氧化鈉溶于水B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒；碳酸氫鈉分解C.灼熱的碳與二氧化碳的反應；氫氣在氯氣中燃燒D.酸堿中和；焦炭與高溫水蒸氣反應參考答案：C【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數置換反應以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應。【詳解】A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應；氫氧化鈉溶于水為放熱過程但不是放熱反應，選項A不符合；B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒屬于放熱反應；碳酸氫鈉分解屬于吸熱反應，選項B不符合；C.灼熱的碳與二氧化碳的反應屬于吸熱反應；氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，選項C符合；D.酸堿中和反應屬于放熱反應；焦炭與高溫水蒸氣反應屬于吸熱反應，選項D不符合。答案選C。【點睛】本題考查放熱反應和吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱反應或放熱反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。11.下列說法正確的是（）A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B．食鹽水中Ca2+、SO42﹣等雜質的去除，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質參考答案：C【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A．氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；B．SO42﹣、Ca2+離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發生反應生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質，應是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質，故A錯誤；B．SO42﹣、Ca2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應從分液漏斗的下端放出，故C正確；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發生反應生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質，應再加入鹽酸進行檢驗，故D錯誤；故選C．12.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾

參考答案：CA．酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯誤；B、氫氧化鈉和溴單質反應，苯不溶于水，應該分液，B錯誤；C、水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應，乙酸乙酯不溶于水，應該分液，D錯誤，答案選C。點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。13.下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應的分子組成的參考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤；SiO2與CO2都是酸性氧化物，A正確，C錯誤；CO2是由CO2分子構成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。14.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C略15.工業制硫酸的反應之一是：。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是A.當的物質的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態B.達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等C.在給定條件下達平衡時，的轉化率達到了最大D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復3次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B

④無色

淺紅色

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素是

，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。（2）表中能形成兩性氧化物的元素是

，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

。（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是

。③④⑤三種元素離子半徑由大到小的順序是

。（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是

。（5）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟實驗現象與結論

參考答案：（每空1分，共10分）（1）Ar，K

，F

（2）Al

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

（3）S

＞Cl＞F

F-

＞Mg2+

＞Al3+

（4）26（5）實驗步驟（1分）實驗現象與結論（1分）將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置。若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質氯比單質溴氧化性強