CC.左盤重，樣品輕D.左盤輕，砝碼重初中化學專題五工藝流程題的解題策略內容梳理工業流程圖題的內容往往與生產、生活實際聯系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結合相關信息回答問題。化工流程圖題型的結構題頭（引入信息）f題干（提取信息，應用解題）f題尾（得出結論或產品）。解題方法和思路|闔該趙!*J——1找關錨?寧H拠上蟻心&口，明確曰白勺|0|初誠:液IMJ—一對吃分杭|■H弄E廁理”理孵操作|11詢炮|—一］于移沖比t隊■H誕LB戯點,加山齢題|3?具體操作（1）關注“箭頭”：箭頭進入的是投料（即反應物），出去的是生成物（包括主產物和副產物）。（2）關注方框內所指。⑶關注流程“三線”和“核心”。三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質循環使用。原料循環利用排觸物的無古化處刖熱點題型題型一、海水資源的綜合利用典型例題（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊,則表示（填下列正確選項）A.右盤重，砝碼輕B.右盤輕，樣品重化鈉要多，請你為他找出理由化鈉要多，請你為他找出理由（2）第④步操作發生反應的化學方程式是（3）第⑤步操作的目的是_?（4）第⑥步操作a的名稱是—，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在—的一邊.（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是及時訓練2.海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：依總加人過量的X、B呂6、NaiCOs滾解（査閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞.過濾.持鹽滾解（査閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞.過濾.持鹽（交流與表達）（1）步驟①中玻璃棒的作用是，溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多會造成，過少會使得精鹽的產率（填“偏高”或“偏低”）；（2）下列試劑X符合要求的是（選填字母）A氧化鈣B氫氧化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D氫氧化鈣溶液E氫氧化鉀溶液（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化學式）.（4）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是（選填字母）；取樣，加入銅，若無現象，說明鹽酸沒有剩余取樣，測溶液pH,若pHV7,說明鹽酸有剩余取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩余（反思與評價）（5）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯^2^2.某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。途徑①1加熱濃縮Ii甬申粗鹽一……一NaCl^S飽和NaClhl日QH濬液——NaCl固體途徑②資料:2NaCl+2H2^?=2NaOH+H2t+Cl2t，兩電極，一端得到NaOH和巧，另一端得到Cl2o晾曬海水得到粗鹽的原理是實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和工業生產中應選擇途徑(“①”或“②”)，理由是C12可用于生產84消毒液(有效成分NaClO)，反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應前后氯元素的化合價有—種。圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是—。電解水的化學方程式為⑹圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與—(填a或b)連接，才能使NaClOa水電源tftlD水電源tftlD的含量更高。?：題型二、空氣資源的利用(合成氨制氮肥)典型例題.空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應.圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程.請按要求回答下列問題：空氣①r1加熱F空氣①r1加熱F?疑他汽■<*催化劑㈢■—1一建條件化學式:注急爭啖.苗封倚冇防潮肪曬隔維熱源步驟①中發生的是變化(填“物理”或“化學”).寫出步驟③中發生反應的化學方程式.上述化學反應中屬于化合反應的有個.圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是—A.易溶于水B.有揮發性C.受熱易分解及時訓練.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素［CO(NH2)2］的流程。請按要求回答相關問題：H：O空氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其化學式為，其約占空氣的體積分數為.圖中分離空氣的過程屬于變化(填“物理”或“化學”)。空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質(填“活潑“或“穩定”)。①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于再生資源(填“可“或“不可”)。②點燃CH4之前應進行.8gCH4完全然燒，生成agCO2和18gH2O,。③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發生物質變化的同時也會伴隨有變化(填“能量”或“原子個數”).合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下:流程中生成的氨(NH3),在農業上是合成(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)的原料。制取氫氣的反應過程為：C+H20CO+H2，其中發生還原反應的物質是⑶寫出n2、h2反應生成nh3的化學方程式該流程中可循環使用的物質是。將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。下表是各物質的沸點。物質H2N202NH3沸點-252°C-195.8C—183C—33.35C

如控制溫度t在時，可將空氣中n2與02分離。要將產物nh3與n2、h2分離開來，應將溫度控制在（填序號）。A.—252咒蘭七昭35咒B.—252吧蘭古V—195啟咒C-155,8DC<t<-33.35DC題型三、能源工業（化石燃料的利用）典型例題.煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下圖所示，請結合圖像回答問題：（1）精煉煤中主要成分是碳，步驟②中發生反應的化學方程式為（1）精煉煤中主要成分是碳，步驟②中發生反應的化學方程式為（2（2）步驟③中，SO2進一步氧化得到X，X為硫的另一種氧化物，其中硫元素的化合價為+6價，X的化學式為。（3）經過進一步凈化，含較多雜質的水煤氣轉化為合成氣（CO和H2的混合氣體），步驟④中生成的甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，該反應的化學方程式為，該反應的基本類型是。（4）循環氣的主要成分是和少量未完全分離出去的甲醇。（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和液化”流程的優點：。及時訓練8.煤氣化和液化流程示意圖如下圖所示:合生成亞硫酸，形成酸雨8.煤氣化和液化流程示意圖如下圖所示:合生成亞硫酸，形成酸雨，其反應方程式為（2）第①步操作發生的是（2）第①步操作發生的是變化（填“物理”或“化學”）。（3）第②步是精煉煤（化學式為C）與水蒸氣的反應，屬于基本類型的。（4）第③步反應的化學方程式為：。（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點：（6）天然氣也是一種清潔燃料。主要成分的化學式為。題型四、礦產資源的利用（冶煉金屬、煅燒碳酸鈣等）典型例題9.9.運用廣泛的金屬材料--鋼鐵,下圖是冶煉生鐵及相關流程?請認真讀圖回答題:赤鐵礦屬皂_______(填“混合物”或“純凈物”)；高爐冶煉生鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和。圖中“燃燒室”發生的反應是(填“物理”或“化學”)變化；焦炭完全燃燒化學反應方程式是；碳氫化合物在不完全燃燒時還會產生炭黑,有毒氣體和碳氫化合物。生鐵是(填“純鐵”或“鐵合金”)；合金的硬度一般比各成分，熔點比各成分。用鐵鍋炒菜主要利用鐵具有良好的性；炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取的滅火方法是；防止鋼鐵生銹的方法(舉一例)。鐵銹的主要成分是，顏色呈色；生產生活中除去鐵器表面鐵銹的方法(舉一例)。天然氣主要成分甲烷(CH4)16g在“催化反應室”與18g水恰好完全反應，生成TOC\o"1-5"\h\zagCO和6gH2，則a=g。寫出CO與H2在一定條件下化合成甲醇CH3OH的化學反應方程式。.以白云石(主要成分為CaCO3?MgCO3)為原料制備氫氧化鎂的流程如下圖：已知：①MgCO3^^MgO+CO2T，CaCO3^^CaO+CO2f；②反應器中發生的反應是(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3T+H2O。實驗室進行過濾操作時，玻璃棒的作用是。該流程中，研磨的目的是；輕燒的溫度不超過°C，經輕燒得到的固體的主要成分是(寫化學式)。該流程中，不考慮H20,可循環利用的物質是(寫化學式)。及時訓練.我國有豐富的鈦鐵礦資源，鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦。以下為某化工企業從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖，請回答下列問題：

齦酸亞鐵(b'eTiOj)Ch齦酸亞鐵(b'eTiOj)ChTOC\o"1-5"\h\z鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價為價。①中反應為2FeTiO3+6C+7Cl2i壘塑?2X+2TiCl4+6C0,則X為，該反應(填“是”或“否”)屬于置換反應。②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上C0和H2投料的質量比為。③中發生反應的化學方程式為，該反應中Ar的作用是.金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。它耐腐蝕性較好，一般不與酸反應。在較高溫度下，鈦很易和氧、氮、碳等元素化合。可以采用下列流程制備金屬鈦：回答下列問題：“高溫爐1”中生成的化合物TiCl4的名稱為。該步驟中還能生成一種有毒的氣體X是—(填化學式)。“高溫爐2”中的化學方程式為，基本反應類型是—。通入氬氣的作用是“提純”操作中欲除去剩余Mg所加的試劑是。.利用海水淡化后母液中含有的氯化鎂和海邊盛產的貝殼主要成分，制取金屬鎂，生產大致流程如圖所示:請寫出母液中氯化鎂轉化為氫氧化鎂的化學方程式：操作鎂，生產大致流程如圖所示:請寫出母液中氯化鎂轉化為氫氧化鎂的化學方程式：操作a的名稱是，步驟③加入的物質是工業上常以氯化鎂為原料，電解就可以生產金屬鎂反應的化學方程式為海水制鎂過程中沒涉及到的反應類型是題型五、侯氏制堿法典型例題.我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下:■a躍②Ms—建彖仟■a躍②Ms—建彖仟(小資料)I、貝殼的主要成分是CaCO3II、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳ill、飽和食鹽水中發生的主要反應為：nh3+co2+h2o=nh4hco3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl(NaHCO3是因為飽和后析出,變成沉淀)。合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于填“混合物”或“純凈物”).空TOC\o"1-5"\h\z氣中氮氣的體積分數約為。過程②中主要操作的名稱是。過程①中發生反應的化學方程式為，過程③中反應所屬基本反應基本類型為。為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入(填“nh3”或“C02”)，你的理由是：。上述流程中可以循環利用的物質是：(填化學式)。及時訓練.我國化學家侯德榜(如圖)改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下：飽和食豔水:NH4.C1，〔副產品;飽和食豔水:NH4.C1，〔副產品;TOC\o"1-5"\h\z上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為。向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是(填,NH3”或“C02”)，沉淀池發生的化學反應方程式是。寫出上述流程中X物質的化學式。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了(填“循環I”或“循環II”)。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是。為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的，排除Na2CO3的干擾，再滴加。.工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3),生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4C1(溶液)。主要生產流程如下：

TOC\o"1-5"\h\z⑴“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是。若在化學實驗室里分離“設備(I)”中的混合物，用到的操作名稱是。⑶在“設備(II)”中固體A與水反應的化學方程式是。⑷對“設備(II)”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有。(填寫化學式)。請寫出一個該生產流程的優點：。.南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現工業生產純堿的過程如下(其他反應產物已略去)ie.oNH.-CIIMC-t；NaHt_：O?ra?：NHI.去)ie.oNH.-CIIMC-t；NaHt_：O?ra?：NHI.柑浪回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z操作a的名稱是。反應②的化學方程式為。反應④的化學方程式為，請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途。向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是。仔細觀察流程圖，其中可循環利用的物質除二氧化碳之外，還有。題型六、工業“三廢”的處理和利用典型例題.我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O；不考慮金、銀發生類似反應。電路梅粉耒過里―?涯鞍廳這足里稀硫酸和Hath濬寢電路梅粉耒過里―?涯鞍廳這足里稀硫酸和Hath濬寢過罷鐵粉慮查過里過遽步驟②歩驟?步驟②TOC\o"1-5"\h\z將電路板粉碎成粉末的目的是。步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有。步驟②中的實驗現象是：固體部分溶解，。⑷步驟③④中分別發生反應的化學方程式是、。19.石膏(CaSO4?2H2O)是一種用途廣泛的工業材料和建筑材料，工業上用含SO2的煙氣制備石膏的簡要流程圖如下：TOC\o"1-5"\h\z在反應①時，常將NaOH噴成霧狀的原因是.操作a的名稱是，在實驗室里進行該操作，玻璃棒的作用是.CaSO3不易溶于水，它屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中硫元素的化合價為，反應②的化學方程式是.生產流程中生成的可循環利用，節約成本.及時訓練20.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：提示：CuO+H2SO4=CuSOCuO+H2SO4=CuSO4+充甘地過畳餉蛍尿越束J步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是;過濾后，濾液B中的溶質有已知Zn的活動性強于金屬X,則步驟④中反應的化學方程式是除去不純銅中的雜質金屬X,可選用的試劑有。21.為了防止污染，用黃銅礦(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時，將產生的廢氣，廢液轉換成工業原料,設計流程如下:(假定每一步都完全反_”SO￡3■so3X廢-X廢-X只含CuSO■弋

LFwSD—J固體應)1)廢氣處理后得到的產品X是.⑵寫出步驟①中反應的化學方程式。步驟②的操作是。⑷濾液a和濾液b中溶質的成分(填”相同”或”不相同”)。

(5)若操作過程中物質的損失忽略不計，要生成2.8gB和3.2gD，則加入Zn的質量應至少大于go題型七、其它題型典型例題22.高純硅可用于制備硅半導體材料.制備高純硅的主要生產流程如下圖所示：査閱資料①石英砂的主要成分是二氧化硅②MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂溶液。標出二氧化硅中硅元素的化合價；寫出合理處理中間產物CO的一種方法;操作1中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和;反應2除生成高純硅外，同時還生成一種氣體化合物.請寫出此過程所發生反應的化學方程式;査閱資料①石英砂的主要成分是二氧化硅②MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂溶液。標出二氧化硅中硅