湖北省襄陽市襄樊博才高級中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

D．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)參考答案：D略3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（

）A.甲溶液含有OH－

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略5.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A．沸點：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大；B．氫化物的分子量越大沸點越高，分子間存在氫鍵的沸點最高；C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越弱．【解答】解：A、鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸點F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯誤；B．氫化物的分子量越大沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高，即沸點順序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；故選D．【點評】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低、最高價氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．6.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH－==H2O

C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑參考答案：BD略8.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是（）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等．A．K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進行，K值不變，但平衡發(fā)生移動，所以K值不變，平衡可能移動，故A正確；B．若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關(guān)，K值不變，故B正確；C．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；D．相同條件下，同一個反應(yīng)，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)為原來的平方，故D錯誤，故選D．9.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B．氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉，應(yīng)利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯誤；故選B。10.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）

甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%B．該溫度下，乙達平衡時間小于甲C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：

考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．解答：解：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達到平衡所用時間縮短，故B正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B．點評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．11.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：86CC．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N參考答案：D略12.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略13.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)．改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：B①KHCO3少量時，發(fā)生反應(yīng)為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發(fā)生反應(yīng)為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO32﹣+H+═HSO3﹣，而鹽酸量多時，反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子反應(yīng)為SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；③Si與燒堿溶液反應(yīng)無論以何種量混合，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不過量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e過量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故④正確；故選B．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：C解析：9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項正確。15.N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH3T]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

（

）

A．10:7:11

B．10:11:9

C．10:11:8

D．11:9:10參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過NaClO氧化法制備Na2FeO4，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：(1)經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為___

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點是____

(答出兩點即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)Parecoxib為第二代環(huán)氧合酶－2(COX－2)，由美國Phamarcia公司專為治療與外科手術(shù)或外傷有關(guān)的劇烈疼痛而開發(fā)，其合成路線如下：

(1)寫出化合物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：

A

B

C

D

E

(2)用“*”標(biāo)出化合物F中所有的手性碳，F(xiàn)的光學(xué)異構(gòu)體數(shù)目為

。參考答案：(共12分)

略18.（15分）某食品加工廠排出的廢水中可能含有以下離子與分子：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—、苯甲醇、苯甲酸、色素，工廠附近學(xué)校的化學(xué)興趣小組學(xué)生為了對該廢水的成分含量進行檢測，設(shè)計了如下實驗：（1）pH的測定操作步驟：①取少量廢水樣品于試管中；②用潔凈的玻璃棒蘸取樣品后點在放置于表面皿上的精密pH試紙上；③將變色后的精密pH與試紙附帶的標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比對；④記錄讀數(shù)。但有部分學(xué)生認為上述方法不可行，試判斷不可行的主要原因_______________________________；（2）Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—的含量檢測：根據(jù)框圖回答問題：①

如果框圖中的實驗?zāi)康氖菧y定SO42—、Cl—的含量，操作Ⅱ為加入足量的AgNO3溶液，則在操作Ⅰ為______________（簡述操作過程）；②

如果框圖中的實驗?zāi)康氖菧y定Mg2+、Fe3+的含量，固體A的化學(xué)式為___________，如要使A沉淀完全，則操作Ⅰ中需將pH調(diào)節(jié)至________后再進行過濾。（KSP[Mg(OH)2]=1.8×10—11，KSP[Fe(OH)3]=1×10—38，且當(dāng)溶液中的離子濃度小于10—5mol·L—1時認為該離子沉淀完全。所有實驗過程均在室溫下完成）（3）苯甲醇、苯甲酸的含量測定：某組員在資料上查的數(shù)據(jù)如下表所示（溶解度均在室溫下測定）：

MgSO4FeCl3苯甲醇苯甲酸溶劑乙醚難溶易溶（63g/100mL）任意比互溶任意比互溶乙醇難溶易溶（83g/100mL）任意比互溶任意比互溶水易溶（255g/100mL）易溶（92g/100mL）微溶（4g/100mL）微溶（0.34g/100mL）沸點1124℃（熔點）315℃205℃249℃并根據(jù)數(shù)據(jù)設(shè)計了如下的實驗流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：①

進行萃取操作時，該組員選取的萃取劑是___________，選擇的理由是___________________________；充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的操作是_____________________。②

為測定廢水中苯甲酸的含量，小組成員用移液管量取10.00mL廢水，在容量瓶中配制成100mL溶液，再移取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.01000mol·L—1的NaOH溶液滴定，滴定至終點時消耗NaOH溶液24.65mL，則廢水中苯甲酸的濃度為_______________mol/L（保留4位有效數(shù)字）參考答案：（15分）（1）羥基C3H４O3（每空各1分）

（2）

(每空2分)（3）縮聚反應(yīng)，消去反應(yīng)（每空1分）（4）、、、(每空２分)（5）取少量銀氨溶液，加入幾滴N溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生，若產(chǎn)生銀鏡，說明含有醛基（或用新制氫氧化銅）（２分）略19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為