江蘇省泰州市泰興職業高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（

）參考答案：D略2.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水攪拌

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點：海帶成分中碘的檢驗．.專題：鹵族元素．分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故選B．點評：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．3.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成

②產生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現藍色．據此判斷下列說法正確的是（）A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．.專題：氧化還原反應專題．分析：根據有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A．硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點評：本題考查氧化還原反應，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意現象與生成物的關系來解答．4.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是（

）

A．1：3

B．3：1

C．2：1

D．1：2參考答案：B略5.含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關該反應的說法正確的是（）A.X是還原產物

B.ClF3中氯元素為－3價C.反應生成3molCl2時轉移18mol電子

D.Co3O4在反應中作氧化劑參考答案：C根據元素守恒，X是O2，氧氣是氧化產物，故A錯誤；ClF3中氯元素為+3價，故B錯誤；氯元素由+3價降為0價，反應生成3molCl2時轉移18mol電子，故C正確；Co3O4中Co元素化合價升高、氧元素化合價降低，所以Co3O4在反應中既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤。點睛：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得電子發生還原反應、還原劑失電子發生氧化反應。6.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是A．溶液B中發生的反應為：2SO2+O2=2SO3B．假設反應過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A>B>CC．由以上過程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42-D．此工藝優點之一是物質能循環使用參考答案：CD7.關于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是A．均含共價鍵

B．互為同分異構體

C．互為同位素

D．性質相同參考答案：A解析：金剛石、石墨和C6的結構中都含有共價鍵，同分異構體是有機化學在研究的問題，同位素是原子之間的關系，這是三種不同的物質，所以性質不同，故選A。8.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（

）ABCD升高溫度，平衡常數減小0~3s內，反應速率為=0.2mol·L-1時僅加入催化劑，平衡正向移動達到平衡時，僅改變，則為參考答案：【知識點】化學平衡反應速率G3

F1【答案解析】A解析：根據A項圖知，該反應的反應物的能量比生成物高，是放熱反應，則升溫，平衡逆向移動，平衡常數減小，A正確；v（NO2）=0.2mol·L－1s-1，即單位錯誤，B錯誤；使用催化劑，不能使平衡移動，C錯誤；增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2的轉化率減小，D錯誤。【思路點撥】解答圖形題要根據圖像的起點、轉折點、終點、變化趨勢做出判斷，如本題的A項，要看清能量高的是反應物還是生成物（本題是反應物），C項圖像正確，但描述錯誤，顧此失彼；解答B項不僅要看數據，還要看單位。9.根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B．第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發生氧化還原反應；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發生氧化還原反應，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤；D．第③組反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及規律性知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．10.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應，加入的混合物的質量和產生的氣體的體積

(標準狀況)關系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質量是51.6g,充分反應后,生成氣體的體積是(標準狀況)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L參考答案：C11.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）參考答案：答案：D12.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（

）A．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子C．1mol羥基所含的電子數約為9×6.02×1023D．在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數為NA參考答案：答案：AC13.各地相繼發文嚴禁火鍋等餐廚業使用“地溝油”。下列有關說法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C14.向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．在a點對應的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存B．圖中B→C的過程中,實際發生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的縱坐標數值相同，則橫坐標數值之比為1：3D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質的量的濃度之比為1：3參考答案：B略15.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體，密為g·L—1，充滿一盛有足夠Na2O2的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發至充分反應，反應完成后，對容器里存在的物質的敘述正確的是

A．存在0.5molCO

B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3

D．存在0.5molNa2CO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發生反應的化學方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

。【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式為為推測X的分子結構，進行如下圖的轉化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發生顯色反應；M（C2H2O4）能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應。請回答：（1）M的結構簡式為_____________；G分子所含官能團的名稱是______________。（2）E可以發生的反應有（選填序號）___________。①加成反應②消去反應③氧化反應④取代反應（3）由B轉化成D的化學方程式是________________________。（4）G在一定條件下發生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發生此反應的化學方程式是__________________。（5）已知在X分子結構中，I里含有能與FeCl3溶液發生顯色反應的官能團，且E分子中苯環上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是：___________________。（6）F與G互為同分異構體，F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結構有________種。參考答案：（1）HOOC—COOH；羧基，羥基（2）①③④（6）2解析：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，說明X屬于酚類，含有苯環．根據有機物X的分子式C12H13O6Br知不飽和度為6，結合已知部分的結構，可判斷X分子中除了苯環和兩個碳氧雙鍵外，沒有其它不飽和鍵．

由轉化關系，B連續氧化生成M，M的分子式為C2H2O4，可知B為乙二醇、D為乙二醛，M為乙二酸，由于芳香鹵代烴的水解極其困難，R2中含有Br原子，因此R2中應含有2個碳原子和一個-Br，且-Br位于鏈端（否則得不到乙二醇），

由（5）中可知，R1里含有能與FeCl3溶液發生顯色反應的官能團，E的苯環上的一氯代物只有一種，結合有機物X的分子式及已知部分結構可知，E的結構簡式為：

，綜上可知X的結構簡式為：

G的結構簡式為：，

（1）M為乙二酸，結構簡式為HOOC-COOH，G分子所含官能團的名稱是羧基，羥基；

（2）E的結構為，結構中含有苯環和酚羥基，在一定條件下能發生加成、取代和氧化反應，不能發生消去反應，故E可以發生的反應有①③④；

（3）B為乙二醇，由B轉化成D的化學方程式是：；G在一定條件下發生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），故為羥基的消去反應：X的結構簡式為：；

（6）F與G互為同分異構體，F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結構有，共2種.18.已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。（I）寫出A的電子式

。（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：

。（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：2.寫出反應④的離子方程式

。3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）。實驗序號溫度℃初始C濃度（mol·L—1）初始丙濃度（mol·L—1）C的平衡轉化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反應在510℃時平衡常數為

。②實驗l中，A的值

；實驗3中，B的值

。（選填序號）[來源:Zxxk

A.等于50％

B．大于50％

C．小于50％

D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將

移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率

50％（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（I）（II）3NO2+H2O=2HNO3+NO（III）(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(2)①50

②B

D③正向大于

略19.（14分）PbI2（亮黃色粉末）是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是

。（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸

mL。（3）取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）。①(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數目n=

（填整數）。②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為

（寫分子式）。（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaO