1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球第一頁第二頁，共22頁。2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管25ml酸式滴定管第二頁第三頁，共22頁。滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01第三頁第四頁，共22頁。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直第四頁第五頁，共22頁。俯視圖仰視圖酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0第五頁第六頁，共22頁。一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液第六頁第七頁，共22頁。二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O第七頁第八頁，共22頁。酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L求：c堿=？①準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)第八頁第九頁，共22頁。用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第九頁第十頁，共22頁。突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便第十頁第十一頁，共22頁。三、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（氧化膠管）第十一頁第十二頁，共22頁。四、指示劑的選擇

選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要一致。強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色第十二頁第十三頁，共22頁。甲基橙———3.1———4.4———酸性中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞第十三頁第十四頁，共22頁。五、滴定管操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變第十四頁第十五頁，共22頁。六、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算檢漏第十五頁第十六頁，共22頁。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直第十六頁第十七頁，共22頁。俯視圖仰視圖酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0第十七頁第十八頁，共22頁。中和滴定操作1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失4、錐形瓶用待測液潤洗5、錐形瓶未用待測液潤洗3、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗無影響偏小偏大偏大無影響偏大第十八頁第十九頁，共22頁。練1：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，

。

B、振蕩時(shí)液體飛濺出來

，。C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視

，

。D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視

，

。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響第十九頁第二十