北京縣寺中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)．下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1)

B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略2.在一定條件下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g），達到反應限度的標志是A.容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化B.單位時間內有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成C.單位時間內有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成D.單位時間內有nmolB2生成，同時就有2nmolAB分解參考答案：C略3.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是(

)A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應的離子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1參考答案：D略4.已知KClO3與濃HCl反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是(

)A．所得氯氣的相對分子質量約為71

B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數之比為1∶5參考答案：C略5.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變為棕黃色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具(

)

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略6.下列物質的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略7.下列對應關系不正確的是A．濃硫酸——腐蝕品

B．淀粉溶液——膠體C．堿石灰——純凈物

D．BaSO4——電解質參考答案：C略8.在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內用NH3來表示的平均反應速率是(

)*ks*5*uA．0.1mol/（L·min）

B．0.2mol/（L·min）C．0.3mol/（L·min）

D．0.6mol/（L·min）參考答案：B略9.下列跟紅磷和白磷的關系相同的一組物質是（

）

A、和

B、和

C、正丁烷和異丁烷

D、金剛石和石墨

參考答案：D略10.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是()

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱參考答案：A略11.下列對相關實驗的敘述符合事實的是()A．鈉長期暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體C．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上點燃，火星四射，生成黑色固體D．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態的鋁滴落下來參考答案：B解析：A項錯誤，鈉長期露置在空氣中，最終生成Na2CO3；B項正確，鎂在空氣中燃燒生成了氧化鎂和少量的氮化鎂，均為白色固體(實際上還可看到少量白煙)；C項錯誤，鐵絲在空氣中不能被點燃，在氧氣中點燃時劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體(Fe3O4)；D項錯誤，鋁箔在空氣中加熱，因為迅速生成了氧化鋁保護膜(且Al2O3熔點很高)，所以輕輕晃動，并無液態鋁滴落。12.二氧化硫是引起酸雨的一種物質。二氧化硫屬于

（

）A．酸

B．酸性氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：B略13.下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化

B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：B略14.下列化學式只表示一種純凈物的是()A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C參考答案：A15.某金屬單質跟一定濃度的硝酸發生反應，假定只有單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比是2：1，還原產物是（考察硝酸的相關計算）A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后又恢復紅色，則原溶液可能是（只填一種）

加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是（只填一種）______

；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是

。參考答案：（1）滴有酚酞試劑的氨水；加熱時氨氣逸出，導致溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅溶液；加熱時SO2逸出，品紅溶液恢復紅色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）0.3molNH3分子中所含原子數與__________個H2O分子中所含原子數相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是___________。（3）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________;氧原子的個數之比為_____________。（4）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是_________;ACl2的化學式是_________。參考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)5：4

5：6

(4)95g/mol

MgCl2解析：(1)0.3molNH3分子中含有的原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，則n(H2O)==0.4mol，二者含有的原子個數相等，N(H2O)=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案為：2.408×1023或0.4NA；(2)硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子物質的量之比為2：3，所以n(SO42-)=×3=0.6mol，故答案為：0.6；(3)根據n=可知，質量相同的CO2和CO的物質的量與摩爾質量成反比，即n(CO2)：n(CO)=M(CO)：M(CO2)=28g/mol：44g/mol=7：11；二者含有的氧原子個數之比為：7×2：11×1=14：11，故答案為：7：11；14：11；(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的物質的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質量是=95

g?mol-1，故答案為：95g?mol-1。18.混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱__________。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規則反復振蕩后靜置觀察到的現象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。參考答案：(1)冷凝管或直形冷凝管均可

(2)E

取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液,無白色沉淀產生，則證明SO42-已分離出來

(3)溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色

蒸餾【詳解】（1）根據儀器構造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因為碳酸鈉會干擾硫酸根離子檢驗，則證明SO42－已分離出來的操作是取燒杯中的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液，無白色沉淀產生，則證明SO42－已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規則反復振蕩后靜置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，則觀察到的現象是溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色：由于二者的沸點相差較大，則操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用蒸餾法。19.在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，指的是從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應合成四氯化硅：

c．用氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅：

（1）完成上述步驟中的反應方程式．（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是

．（3）氫氣還原四氯化硅獲得高純硅的反應類型為

．參考答案：（1）Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；（2）還原劑；（3）置換反應．

【考點】硅和二氧化硅．【分析】（1）b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應合成四氯化硅，化學反應方程式為：Si（粗）+2Cl2SiCl4；c．氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅，化學反應方程式為：SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；（2）SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑反應中焦炭的化合價升高是還原劑；（3）SiCl4+2H2Si（純）+4HCl反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物，所以該反應是置換反應．【解答】解：（