2022-2023學年安徽省淮南市明甫中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+OH—+Ca2+＝CaCO3↓+2H2O

B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-－＝BaSO4↓參考答案：B略2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（）A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C、向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道參考答案：B略3.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3－、S2－

B．AlO2-、Na+、Cl－、CO32-

C．K+、SCN－、NO3－、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl－、OH－參考答案：B略4.某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。下列說法中錯誤的是A圈l中，若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電

極反應式為B．圖l中，若開始實驗時開關K與b連接，則一段時間

后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃C圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，則電解液的

溶質質量分數變小D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，則A極減少的質量等于B極增加的質量參考答案：A5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：B略6.下列各組物質中，全部是弱電解質的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH

B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF

D．H2SO3、HI、BaSO4參考答案：C略7.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

（

）

A．氫氧化鈹（Be（OH）2）的堿性比氫氧化鎂弱

B．哎（At）為有色固體；Hat不穩定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶（HrSO-4）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體參考答案：答案：D8.已知：在25℃時，

H2OH++OH-KW=10-14CH3COOH

H++CH3COO－Ka=1.8×10-5

KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14

=2.2下列說法正確的是A．醋酸鈉水解的平衡常數Kh隨溫度升高而減小B．0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、

a＞b

C．醋酸鈉的水解的平衡常數Kh=KW·Ka

D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀參考答案：B略9.下列說法不正確的是

（

）A．靜電除塵利用了膠體能發生電泳的性質B．液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質C．所有的置換反應都是氧化還原反應D．使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B10.氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是A．一定含有溴化氫、二氧化碳

B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨氣、氯氣

D．可能含有二氧化碳和氯氣

參考答案：C略11.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

參考答案：C12.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．福島核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C考點：常見的生活環境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．具有相同的質子數不同中子數的原子互稱同位素，同位素性質相同；B．氮氧化物為導致“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光導纖維的主要原料為二氧化硅；D．盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的質子數不同中子數，互稱同位素，因原子最外層電子數相同，化學性質幾乎相同，故A正確；B．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，故B正確；C．制作光導纖維的主要原料為二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放，減少導致溫室效應的氣體排放，故D正確．故選C．點評：本題考查常見的環境污染及治理，為高考高頻考點和常見題型，側重于化學與生活、環境的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．13.始祖鳥烯（Pterodactyladiene）形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（

）A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物B．若R1=R2=甲基，則其化學式為C12H16C．若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同的參考答案：C解：A．始祖鳥烯為環狀烯烴，與乙烯結構不同，不互為同系物，故A錯誤；B．若R1=R2=﹣CH3，則其化學式為C12H14，故B錯誤；C．始祖鳥烯是對稱的，有3種氫原子，一氯代物有3種，故C正確；D．始祖鳥烯使高錳酸鉀褪色，體現了始祖鳥烯的還原性，始祖鳥烯和溴水是發生了加成反應而使得溴水褪色，原理不同，故D錯誤．故選C．14.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質是A.自燃性

B.易分解

C.還原性

D.氧化性參考答案：D火藥爆炸時生成氮氣，KNO3中的氮元素化合價降低，被還原，作氧化劑，體現了KNO3的氧化性，故答案選D。15.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1molNO2在反應中轉移的電子為4mol

D．反應中NO2是還原劑參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）在一定條件下反應生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質），進而制備金屬鋰，其生產流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過大會使部分Li+沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（物質結構）A、B、C、D、Q和T為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：（1）當n=2時，AB2屬于

分子（填“極性”或“非極性”），分子中有

個δ鍵、

個π鍵.AH2B分子中A原子的雜化軌道類型是

雜化．（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于

晶體．（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．DB2分子的VSEPR模型是

DB2分子的空間構型是

。（4）元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子核外電子排布式為

，T的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的T原子個數之比為

參考答案：(1)非極性

2

2

sp2(2)原子(3)

P>S>Si

三角形

V型

(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

1：2略18.（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

；②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：

。參考答案：(1)ABD

(