云南省部分名校20202021學年高二下學期期末聯考化學試卷考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：高考全部內容。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cu64第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學是人類進步的階梯。下列有關說法正確的是A.“雷雨肥莊稼”中包含的物質變化是N2最終轉化成B.大力促進鉛、汞等蓄電池的生產，改變能源結構，有利于保護環境C.在選用酒精消毒時，95%的酒精比75%的酒精的殺菌效果更好D.“中國天眼”用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料2.原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分，下列各結構圖是用原子序數小于10的元素原子實（●）表示的物質結構，小黑點（?）代表未用于形成共價鍵的最外層電子。短線代表共價鍵，結構圖對應物質的分子式不正確的是A. B.C. D.3.關于物質的分類，下列組合正確的是選項正鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaClCuONO2膽礬BKHCO3Fe2O3SO3干冰CMgSO4CaOSO2明礬DNa3PO4Na2O2SiO2水煤氣4.在給定條件下，下列選項所示的物質間的轉化均能實現的是A.B.C.D.，科學家根據光譜研究提出如下反應歷程：第一步：快反應；第二步：慢反應；第三步：快反應。上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是2O2、N2O和H22O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大6.CallystatinA對癌細胞有很強的抑制作用，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是29H44O44溶液褪色7.用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的量取20.00mLNaOH溶液驗證電解飽和食鹽水溶液的產物中和反應反應熱的測定制備Fe(OH)2，并觀察其顏色8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：B.的Fe(NO3)3溶液中：C.的NaHS溶液中：D.的溶液中：9.鋅—空氣電池（如圖所示）是金屬空氣電池的一種，電解質溶液為KOH溶液，下列說法正確的是A.當電路中有0.04mol電子通過時，有0.224LO2參與反應B.正極區溶液的pH減小，負極區溶液的pH增大D.電池工作時，外電路電子流動方向：石墨電極→Zn電極10.甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是B.步驟②中，形成了C—S鍵C.步驟①決定了合成甲硫醇反應速率的快慢NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，體積為22.4L的SO3中含有的分子數為NAB.7.8gNa2O2與足量的水反應時，轉移的電子數為0.2NAC.1LpH=1的H3PO4溶液中，含有的H+NAlH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2NA12.一種水果電池的示意圖如圖所示，該電池工作時，下列有關說法正確的是A.鋅片作正極，電極反應式為D.若將鋅片換為鐵片，LED燈仍然發光13.X、Z、Y、W是原子半徑依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的單質常溫下均為氣態，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個不同的周期。下列說法正確的是2Z為弱電解質B.含氧酸的酸性：Y<WD.非金屬性：Y>Z>X>W14.電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度產生突躍，指示電極電位（ERC）也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置。現利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.根據圖像可知，該滴定過程中不需滴加指示劑B.a點溶液中存在：C.b點溶液中溶質為NaCl，此時溶液一定呈中性D.從a點到b點的過程中，水的電離程度逐漸減小第II卷（非選擇題共58分）二、必考題（本題包括3小題，共43分）15.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）可溶于水、微溶于濃KOH溶液，難溶于無水乙醇：在強堿性溶液中比較穩定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一種綠色高效的水處理劑。某實驗小組用圖1裝置（加熱夾持儀器已省略）制備KClO溶液，再用制得的KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應制備K2FeO4。回答下列問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為，儀器X的名稱為。（2）裝置B的作用是（任寫一點），裝置D中發生反應的離子方程式為。（3）現有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述兩種溶液混合時，將（填標號，下同）滴入中，發生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（4）K2FeO4的理論產率與合成條件相應曲面投影的關系如圖2（虛線上的數據表示K2FeO4的理論產率）所示，則制備K2FeO4的最適宜的條件范圍是。（5）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為。16.（14分）合理利用鋼廠廢渣，變廢為寶，對保護環境具有重要意義。以某鋼廠廢渣（主要成分為Fe2O3、SiO2，還含有少量的CuO、MnO2等）為原料制備鐵黃[FeO(OH)]的工藝流程如下：已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是將CuO轉化為[Cu(NH3)4]CO3。請回答下列問題：（1）“氨浸”工序之前，將廢渣粉碎的目的，“氨浸”時將CuO轉化為[Cu(NH3)4]2+反應的離子方程式為。（2）“濾渣2”的主要成分為（填化學式）。（3）“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應為，則該反應中，每生成1mol，轉移mol電子。（4）“操作X”具體包括、、過濾、洗滌。（5）“蒸氨沉銅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應反應的化學方程式為，氣體X可返回工序循環使用。（6）工業上通常利用電滲析法處理“濾液3”，圖中A為陰離子交換膜，D為質子交換膜。電滲析后，回收室I的產品是（填化學式）；陽極的電極反應式為。17.（15分）乙醇是一種可再生的燃料，在工業、醫療、生活中都有廣泛應用，因此開發具有工業潛力的乙醇生產新路線具有重要意義。I.乙烯水合法：工業上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。（1）間接水合法也稱硫酸酯法，反應分兩步進行，第一步，將乙烯在一定溫度（60~90℃）、壓強（1.7~3.5MPa）條件下通入濃硫酸中反應生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加熱至100℃水解得到乙醇。圖1為第一步反應在恒定溫度和壓強條件下的反應速率隨時間變化圖，試分析該反應速率開始很緩慢，一段時間后快速增大的原因：。圖1圖2圖3（2）催化直接水合法是在一定溫度（250℃）、壓強（7MPa）下，乙烯通過固體酸催化直接與水反應生成乙醇：，該反應的溫度（T）與吉布斯自由能（）的關系如圖2所示，則（填“>”、“<”或“=”）0；該反應的反應速率表達式為，，其中、為速率常數。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是（填標號）。a.增大，減小 b.減小，增大c.減小的倍數大于減小的倍數 d.減小的倍數小于減小的倍數（3）與間接水合法相比，催化直接水合法的優點有（填一點即可）。II.二氧化碳催化加氫可合成乙醇，反應的化學方程式為。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發生上述反應，CO2的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖3所示。（4）則投料比由大到小的順序為。（5）若投料比m=1，一定溫度下發生上述反應，下列說法不能作為反應是否達到平衡的判斷依據的是（填標號）。c.CO2的體積分數不再變化NA個H—NA個水分子（6）若m3=3，則A點溫度下，該反應的平衡常數Kp=（Kp是以分壓表示的平衡常數）；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時CO2的轉化率（填“>”、“<”或“=”）50%。三、選考題（共15分，請考生從18、19題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）18.（15分）（物質結構與性質）過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛.是科學家們進行前沿研究的方向之一。（1）基態Ti原子核外K、L層電子的電子云有種不同的伸展方向。（2）鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能（填“大于”、“小于”或“等于”）鋅的第二電離能，理由是。（3）是一種紫色晶體，其中DMSOカ二甲基亞砜，化學式為。DMSO中碳原子的雜化軌道類型為，中C—S—O的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COCH3中C—C—O的鍵角，理由是；的空間構型是，元素S、Cl、O的電負性由大到小的順序為。（4）某晶體的晶胞結構如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內部，該化合物的化學式為，已知晶胞密度為，則相鄰兩個Cu粒子之向的距離為（列計算式）nm。a、b點氧原子的坐標參數依次為（0，0，0）、（），則d點Cu原子的坐標參數為。19.（15分）（有機化學基礎）百服寧是最常用的非抗炎解熱鎮痛藥，是乙酰苯胺類藥物中最好的品種，實驗室以苯為原料合成對乙酰氨基酚（百服寧的主要成分）的路線如下：已知：。回答下列問題：（1）IV的化學名稱為。（2）V中含有的官能團名稱為。（3）III的反應類型為，IVV的反應類型為。（4）IIIIV發生反應的化學方程式為。（5）VI的結構簡式為。（6）VIII和V互為同系物，且VII的相對分子質量比V的大14，則—NH2與苯環直接相連的VII的同分異構體有種。（7）結合所學知識并參照上述合成路線，設計以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備聚合物的合成路線。（已知：①—NH2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；②苯環上有—COOH.，其他基團易發生間位取代）云南省部分名校20202021學年高二下學期期末聯考化學試卷參考答案15.（1）+6價（1分）；三頸燒瓶（1分）（2）除去氯氣中的氯化氫（或觀察溶液產生氣泡多少以控制流速等，2分）；（2分）（3）①（1分）；②（1分）；3：2（2分）（4）反應時間為50~60min，反溫度為5~10℃（2分）（5）高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；產生的氫氧化鐵膠體有絮凝作用（2分）16.（1）加快浸取速率（或其他合理答案，1分）；｛或，或等合理答案，2分}（2）MnO2、SiO2（2分）（3）7（1分）（4）蒸發濃縮（1分）；冷卻結晶（1分）（5）（2分）；氨浸（或氧化或氨浸和氧化，1分）（6）H2SO4（1分）；（2分）17.（1）乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應速率低，一段時間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應速率（2分）（2）<（2分）；d（2