湖北省黃岡市石鎮中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略2.中國科學家屠呦呦因創制了具有國際影響的新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（）A．分子中含有3種官能團B．易溶于苯，難溶于水C．可與NaOH溶液發生水解反應D．其同分異構體不可能有芳香族化合物參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】由結構簡式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚鍵及過氧鍵，結合酯、過氧化物的性質來解答．【解答】解：A．由結構簡式可知有機物含有過氧鍵、醚基以及酯基，故A正確；B．有機物含有酯基，不溶于水，易溶于有機物，故B正確；C．含有酯基，可發生水解反應，故C正確；D．有機物含有5個環，1個C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯、酚性質的考查，題目難度中等．3.下列敘述正確的是

圖1

圖2

圖3A．如圖1所示將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO42－)為0.5mol/LB．如圖2所示的裝置中發生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應，X極是負極,Y極的材料名稱可以是銅C．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生還原反應

D.如圖3所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成參考答案：A略4.工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（）A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C5.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是：（

）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數目為0.1NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA參考答案：BA、根據c=n/V，沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、N2和CO都是雙原子分子，且摩爾質量為28g·mol－1，因此14g混合物所含原子數為14×2/28mol=1mol，故正確；C、發生水解為CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸鈉溶液中含有水，水發生微弱電離產生H＋和OH－，因此溶液中陰離子總物質的量大于0.1mol，故錯誤；D、銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，因為銅過量，因此隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，到達某一時刻反應停止，因此產生SO2的物質的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故錯誤?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數的考試是高考的熱點，涉及物質結構、水解、元素及其化合物的性質、化學鍵等知識，需要的知識量大，需要認真分析。特別氣體體積計算或運用時，條件是否是標準狀況，本題難度一般。7.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．通常狀態下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數為2NA參考答案：A略8.下列氯化物既可由氯氣與金屬反應制得，又可由金屬與鹽酸反應制得的是A、AlCl3

B、FeCl2

C、FeCl3

D、CuCl2參考答案：A略9.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網膜中一種叫“視黃醛”的有機化合物。結構簡式如右圖所示，下列有關視黃醛的說法正確的是.A．視黃醛的分子式為C21H28O

B．視黃醛分子結構中含有苯環、碳碳雙鍵和醛基C．視黃醛可以使澳水和酸性高錳酸鉀溶液褪色也能發生銀鏡反應D.lmol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發生加成反應參考答案：答案：C10.下列敘述正確的是

A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略11.(08惠州調研).第三周期元素X的原子要實現8電子穩定結構，所需的電子數小于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（）A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物化學式一定為H2XC．X的單質一定是良好的半導體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應參考答案：答案：D12.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()。A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：AC略13.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A14.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略15.恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3molA、2molB；2min；達到平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；達到平衡時c（A）=0.6mol/L。下列推斷的結論中不正確的是A．x=2B．平衡時M中c（A）=0.6mol/LC．y<0.8

D．M中B的轉化率與N中C的轉化率之和為1參考答案：C解析：M中從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）-1，生成的C為0.3×2×2=1.2mol，

生成D也為1.2mol，則x=2，

M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

開始3

2

0

0

轉化1.8

1.2

1.2

1.2

平衡1.2

0.8

1.2

1.2

N中達平衡時c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol，

3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

開始0

0

2

y

轉化

0.8

0.8

0.8

平衡

1.2

1.2

A．由上述分析可知，x=2，故A正確；B．平衡時M中c（A）=1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正確；

C．因平衡時D不能完全轉化，其物質量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C錯誤；D．M中B的轉化率60%，N中C的轉化率40%，之和為1，故D正確；故答案選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。(1)提出假設:假設1:反應后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設2:反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設3:__________________________證明______________________。實驗探究:實驗二:通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下:(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式:__________________________

參考答案：(1)Na2SO3

Na2SO4

Na2SO3和Na2SO4的混合物

SO2被部分氧化(2)濃H2SO4

吸收未反應的SO2

(3)V=7m1/30

V=0

(4)SO2+Na2O2==Na2SO4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）有機化合物I分子結構中含有三個六元環，其合成路線如下：已知：R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下問題：（1）D中所含官能團的名稱是

．CH2=CH2→B的反應類型是

．（2）A+C→D的化學反應方程式是．（3）F的反式結構式是

．（4）H→I的化學反應方程式是．（5）下列說法正確的是

．a．A、C為同系物b．E、F均能自身發生聚合反應c．E、H互為同分異構體d．I、G均易溶于水和有機溶劑（6）E的同分異構體有多種，符合以下要求：①苯環上只有兩個對位取代基

②FeCl3溶液發生顯色反應③能發生銀鏡反應④能發生水解反應寫出E的同分異構體的結構簡式 ．

參考答案：（1）醛基、羥基；加成反應；（2）；（3）；（4）；（5）bc；（6）．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C為CH3CHO．A的分子式為C7H6O，與乙醛發生信息中的加成反應生成D，則A含有醛基，D經過系列轉化得到I，且I分子結構中含有三個六元環，故A中含有六元環，故A為，則D為，D發生銀鏡反應、酸化得到E為，E在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成F為，根據I分子結構中含有3個六元環可知，F與HCl發生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，則G為，G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成、酸化得到H為，2分子H發生酯化反應形成環酯I為，據此解答．解答：解：乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C為CH3CHO．A的分子式為C7H6O，與乙醛發生信息中的加成反應生成D，則A含有醛基，D經過系列轉化得到I，且I分子結構中含有三個六元環，故A中含有六元環，故A為，則D為，D發生銀鏡反應、酸化得到E為，E在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成F為，根據I分子結構中含有3個六元環可知，F與HCl發生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，則G為，G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成、酸化得到H為，2分子H發生酯化反應形成環酯I為．（1）D為，所含官能團有：醛基、羥基，CH2=CH2→B的反應類型是：加成反應，故答案為：醛基、羥基；加成反應；（2）A+C→D的化學反應方程式是：，故答案為：；（3）F為，其反式結構式是：，故答案為：；（4）H→I的化學反應方程式是：，故答案為：；（5）a．A是苯甲醛、C為CH3CHO，二者不屬于同系物，故錯誤；b．E為，含有羧基、羥基，可以發生縮聚反應，F為，含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，故正確；c．E為，H為，二者互為同分異構體，故正確；d．I屬于酯類物質，不易溶于水，故錯誤，故選：bc；（6）E（）的同分異構體有多種，符合以下要求：①苯環上只有兩個對位取代基；②FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基；③能發生銀鏡反應，④能發生水解反應，說明含有甲酸生成的酯基（﹣OOCH），故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為：．點評：本題考查有機物的推斷，需要學生對給予的信息進行利用，結合I的分子式與結構特點、反應條件，采取正逆推法相結合進行推斷，較好的考查學生分析推理能力，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．18.“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：(系數按順序填在答題卷上)

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：

實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間COH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為

（取小數二位，下同）。②該反應為

（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=

。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

⑷某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①

該電池正極的電極反應為

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6⑵①0.13mol/(L·min)

②放

0.17⑶CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

⑷①O2+2H2O+4e-=

4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v