湖南省永州市樓梯鄉中學2022年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達爾現象D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點：鹽類水解的應用；分散系、膠體與溶液的概念及關系；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達爾效應，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶物而阻止進一步反應，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達爾現象，故C正確；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質，最后采用萃取的方法獲得碘單質，所以其順序為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點，明確物質的性質及反應原理是解本題關鍵，根據物質之間的反應、物質的性質等知識點來分析解答即可，題目難度不大．2.如圖為某有機物的結構簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但在催化氫化過程中苯環不變，其反應原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機物的化學式為C20H14O5，該有機物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機物遇濃溴水發生加成反應C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，1mol該有機物最多可以與5molNaOH反應，所得產物中有醇類物質D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發生反應參考答案：C略3.下列實驗操作合理或能達到實驗目的是（）A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉B．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉參考答案：A考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；溶液的配制．專題：實驗評價題．分析：A．淀粉溶液具有丁達爾效應；B．容量瓶不能潤洗；C．AgCl溶度積較大；D．配制硫酸亞鐵溶液，應防止亞鐵離子的水解和氧化．解答：解：A．淀粉溶液為膠體，具有丁達爾效應，可用激光筆檢驗，故A正確；B．容量瓶不能潤洗，防止濃度偏大，故B錯誤；C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，說明AgCl溶度積較大，故C錯誤；D．配制硫酸亞鐵溶液，應防止亞鐵離子的水解和氧化，應先在蒸餾水中加入硫酸酸化，抑制亞鐵離子的水解，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、溶液的配制等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．4.下列物質中，既能與硫化氫反應又能使溴水褪色的是

（

）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略5.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（）A.Zn為電池的負極B.正極反應式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH－向正極遷移參考答案：A試題分析：根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，Zn為電池的負極，A項正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B項錯誤；該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，C項錯誤；電池工作時OH－向負極遷移，D項錯誤；答案選A。6.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（

）A．航天服材質是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C．經過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法參考答案：D試題解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料，故A錯誤；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯誤；

C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯誤；

D、鋅比鐵活潑，作負極發生氧化反應而消耗，金屬Fe作為正極被保護就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負極）的陰極保護法，故D正確。7.引起下列環境污染的原因不正確的是

A.重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染

B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C.SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇參考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。8.下列關于硅及其化合物的說法不正確的是（

）A．單質硅常用作半導體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D．硅酸可由二氧化硅與水直接反應制得參考答案：D9.下列說法正確的是（

）A．C8H10含苯環的烴同分異構體有3種B．結構為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其單體是乙烯C．總質量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物參考答案：D解：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n﹣6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結構簡式：有4種，故A錯誤；B．由結構可知，為加聚反應產物，鏈節為﹣CH=CH﹣，則單體為CH≡CH，故B錯誤；C．乙炔為CH≡CH，乙醛為CH3CHO（改寫成C2H2．H2O），可知總物質的量一定時，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，但總質量一定時，C的質量分數不同，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不同，故C錯誤；D．含雙鍵數目不同，均可與氫氣發生加成反應生成飽和一元羧酸，則丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成產物是同系物，故D正確；故選D．10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強堿吸收工業制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質保留化學式，故A錯誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應該生成亞硫酸銨，故C錯誤；D、化合價只升高不降低說明反應原理錯誤，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點是少量過量發生反應不同的離子方程式的書寫。11.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略12.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個原子共平面C．分子中的所有原子均達到8電子穩定結構D．NBr3比NCl3易揮發參考答案：C略13.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略14.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略15.在調節平衡的天平左右兩盤中，各放一只大小和質量相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分別向燒杯中加入一定量的鎂粉和鋁粉。充分反應后天平仍保持平衡。則鎂和鋁的量分別為(

)A．2.04gMg和2.07gAl

B．5gMg和5gAl

C．0.2molMg和0.2molAl

D．2.4gMg和2.7gAl

參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.探究Na2SO3固體受熱時發生分解反應的實驗如下。

實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水

查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產物

實驗步驟：

Ⅰ．取mgNa2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質量仍為mg；

Ⅱ．將I中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH>7；

Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產生氣體，該氣體不能使濕潤的品紅試紙褪色；

Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液。滴人適量新制氯水．產生淺黃色渾濁；

V．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是

（用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是

（填相應序號）。

若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發生了分解。步驟Ⅱ中需補充的實驗是

。（3）步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式是

。（4）根據上述實驗，Na2SO3固體發生分解反應的化學方程式是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示：

已知：（1）寫出下列反應的反應類型：反應①：

；反應④：

。（2）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：

和

。（3）反應⑤中除生成M外，還有CH3OH生成。請寫出物質A和Y的結構簡式：

A

Y

。（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構體的結構簡式：

和

。I．分子中含有苯環結構：

II．分子中有4種不同化學環境的氫：Ⅲ．既能與FeCI3溶液發生顯色反應，也能發生銀鏡反應（5）反應②和反應③的次序不能顛倒，其原因是

。參考答案：略18.（12分）在標準狀態下,分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的NaOH溶液，再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金，測量放出氣體的體積。數據如表所示反應容器甲乙丙加入合金粉末的質量/g0．5101．533．57與鹽酸反應生成氣體的體積/L0．560．6720．672與NaOH反應生成氣體的體積/L0．336xy（1）根據表中數據可以計算得出的是（

）A．合金的成分和含量

B．合金的密度C．鹽酸的物質的量濃度

D．鹽酸的密度能計算出的量的值為

。（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從表中的實驗數據分析：①不經計算就可判斷，肯定沒有

（填字母符號）

A．Ca

B．Fe

C．Cu

D．Mg

E．Al②通過計算討論推測合金的成分為

。（3）根據（2）的推測結果，計算x=

，和y=

。

參考答案：（12分）（1）可以計算得出的是（

C

）；能計算出的量的值為

2.0mol/L

。（2）①肯定沒有AC

（填字母符號）；②合金的成分為

Al,Mg

。（3）根據（2）的推測結果，計算x=1.008

，和y=2.016

。略19.化學·選修2:化學與技術(15分)鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價)。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業具有廣泛的用途，制備流程如下：(1)鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O。其中X的化學式為________。該反應為________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產鈦白粉_________t(所有計算結果保留兩位有效數字)，能否計算綠礬的產量？（若能則計算數值，否則說明理由）。(3)操作I的名稱是___________，操作II包括攪拌、結晶、__________。操作II中加入鐵粉的目的是_________________(用離子方程式表示)。(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式：_________________________。(5