2022-2023學年四川省南充市江南中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：則的反應熱()為參考答案：C2.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-參考答案：D解析：A項中H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。

3.7．下列由事實得出的結論錯誤的是（

）A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新C．C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

參考答案：答案：D解析：化學是一門以實驗為基礎的學科。

4.據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數分別為176和177

D．電子數相差1參考答案：D略5.戊醇C5H11OH與下列物質發生反應時，所得產物可能結構種數最少（不考慮立體異構）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構體的書寫物質為戊醇，可能的結構有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應產物，是1-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應產物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應產物為2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應產物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應產物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產物1種），即醇的結構有8種,對應的鹵代烴也有8種；消去產物5種；銅催化氧化產物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發生消去反應（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運用有序思維書寫同分異構體。6.下列推斷正確的是

A．NH4+的電子式：

，該離子呈平面結構B．BF3是三角錐形分子

C．CH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同D．CH4分子中的碳原子以4個SP3雜化軌道分別與4個氫原子的1S軌道重疊，形成4個C－Hσ鍵參考答案：D7.“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結構如右所示。下列說法不正確的是A．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

參考答案：BC8.用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（

）

甲

乙

丙

丁A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻C．用丙裝置可實現對鐵釘的保護D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO參考答案：D9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是①加熱條件下,1molCl2與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數為3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1Na③在標準狀況下，22.4LHF中的H原子數為NA④Hg羥基中含有的電子數為10Na⑤1molN2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA⑥溶液中，和離子數的總和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥參考答案：D略10.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（）A．放電時，LiMn2O4發生氧化反應

B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時，LiMn2O4發生氧化反應

D．充電時，陽極反應為：Li++e-==Li

參考答案：答案：B11.根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略12.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①②③④⑤A．①⑤

B．②③

C．②⑤

D．③④參考答案：C略13.在已處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A．反應混合物的濃度

B．

反應物的轉化率

C．

正．逆反應速率

D．

反應混合物的壓強參考答案：B略14.參考答案：B15.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol

2NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應制O2的實驗，試填寫下列空白。(1)裝置②中所盛溶液最好選用__________(填代號)。A．飽和食鹽水

B．飽和NaHCO3溶液

C．澄清石灰水

D．NaCl溶液(2)如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號)________接__________接__________接__________，其中①②③④之間的儀器接口順序應為(用接口標識A、B、C……填寫)__________。(3)裝置②的作用是______________________，發生反應的離子方程式是_

________________。參考答案：（10分）(1)B(2分)

(2)①②④③(2分)

A→C→B→G→F→D→E(2分)(3)吸收HCl(2分)

H＋＋HCO===CO2↑＋H2O(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。某校化學興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產生SO2_________mL(標準狀況)；根據表中

兩組數據變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。參考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：設9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質量是第①組固體質量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1解法二：第④組中硫酸一定沒有剩余，反應后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應后所得溶液中含NH4HSO3為：則據電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）略

略18.（15分）《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_________（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為

。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR)，用過的陽離子交換樹脂放入

中可再生。（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

陽極的主要電極反應式是________。在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是___________________________。淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對兩種方法的評價正確的是（選填編號）_____________。a．方法一析出的氯化銨純度更高

b．方法二析出的氯化銨純度更高c．方法一的濾液可直接循環使用

d．方法二的濾液可直接循環使用②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。加熱至沸的目的是___________。濾渣的主要成分是_______________、____________________。參考答案：（1）Al3++3H2OAl(OH