北京鐵第三中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子或離子中，含有孤對電子的是

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：略2.下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（

）

A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑參考答案：B略3.科學家最近發現了一種由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，下列關于“四中子”的說法正確的是（

）

A．該微粒質量數為4

B．該微粒帶電

C．它與普通中子互稱為同位素

D．在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略4.X元素形成的簡單陰離子與Y元素形成的簡單陽離子具有相同的電子層結構。由此可知

A．X元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑

B．X元素的電負性大于Y元素的電負性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u

D．X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：B略5.2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷參考答案：B6.以石墨為電極材料進行電解，下列說法正確的是A．電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小

B．電解H2SO4溶液時，溶液濃度將減小C．電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大

D．電解NaCl溶液時，溶液濃度將增大參考答案：C7.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構如下：有關該化合物的下列說法不正確的是【

】A．分子式為C13H20OB．該化合物可發生加聚反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略8.已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列結論正確的是（

）A．碳的燃燒熱為△H=–110.5kJ·mol－1B．反應①的△H<0，△S>0，則△G<0，在任意溫度下反應可自發進行C．反應①中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ參考答案：B略9.下列方程式書寫正確的是（

）A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－B．H2CO3的電離方程式H2CO32H＋＋CO32－C．CH3COO－的水解方程式：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－參考答案：D略10.相關實驗不能表達預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。B把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學平衡的影響。C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。參考答案：CD略11.下列關于有機物的說法中，不正確的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氫譜中會出現三組峰C．糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應D．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們屬于同分異構體參考答案：C略12.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略13.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，可作為達到平衡狀態的標志是（

）①單位時間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2

②單位時間內生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略14.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向吸熱反應方向移動；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；③增加CO的濃度，平衡逆向進行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．解答：解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故⑥符合，故選：B．點評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等．15.在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO2)為A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________。

（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。

A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽

E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉入容量瓶

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL；

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用_____mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是由4個碳原子結合成的五種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式

。

（2）上述有機物中與(c)互為同分異構體的是

（填代號）。

（3）任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式

。

（4）上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有

（填代號）。

（5）(a)(b)(c)(d)(e)五種物質中，有相同官能團的物質是

和

，該官能團的名稱為：

。

參考答案：略略18.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,nn=0.01mol,下列敘述錯誤的是

A.它們與NaOH完全中和時,醋酸所消耗的NaOH多

B.它們分別與足量反應時,放出的一樣多

C.兩種溶液的pH相同

D.分別用水稀釋相同倍數后,nn

參考答案：B略19.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數目為；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）．②步驟Ⅱ中調節浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發生如下3個反應，已知反應i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應iii）的化學方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點：金屬冶煉的一般原理；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．

分析：（1）①根據電子守恒求轉移電子數目；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質量即為析出的銅，電解質溶液增重bg，設參加反應的鋅和銅的質量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據電子守恒計算；（2）①根據影響速率的因素分析；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據反應Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應中氧元素化合價和銅元素化合價降低，只有硫元素的化合價從﹣2價升高到+4價，失去6個電子，所以當產生標況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時，轉移電子物質的量是0.5mol×6=3mol，其數目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質量即為析出的銅，電解質溶液增重bg，設參加反應的鋅和銅的質量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質量分數為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調節浸出液pH=3.5，此時Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從而除去鐵離子；故答案為：使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；③硫酸鐵起