2022年四川省成都市雙流縣東升第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

(

)

A．銅為負極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略2.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

)A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略3.某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（

）參考答案：C試題分析：因Ag與鹽酸不反應，則不能設計為原電池，B、D沒有外加電源，故BD錯誤；為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，可設計為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質溶液即可，A中Ag為陰極，故A錯誤，顯然只有C正確；故選C。【名師點晴】本題考查氧化還原反應與電解的關系，明確常溫下不能自動發生的氧化還原反應可利用電解原理來實現是解答的關鍵，并注意電極的判斷及電極反應。4.相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數量不同

D．微粒質量不同參考答案：A略5.下列實驗操作中有錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C略7.在下列物質中，可以隨身攜帶乘坐飛機或火車的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高錳酸鉀

D．氯化鈉參考答案：D略8.已知X和Y是兩種單質，它們之間能發生反應：X+Y=X2++Y-。下列敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③Y-是還原產物④X2+具有氧化性⑤Y-具有還原性⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：C由單質X和Y相互反應，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，

①X化合價升高元素被氧化，故①正確；②X化合價升高元素所在的反應物是還原劑，不是氧化劑，故②錯誤；③Y化合價降低元素被還原，產物是還原產物，故③正確；④X2+是氧化產物具有氧化性，故④正確；⑤Y2-是還原產物具有還原性，故⑤正確；⑥氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以Y單質氧化性比X2+氧化性強，故⑥正確；故選C。點睛：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性、還原性強弱的判斷方法，規律是：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產物的還原性，屬于基本知識的考查，難度中等。9.下列物質能通過化合反應直接制得的是（

）①FeCl2②H2SO4③Fe（OH）3④FeCl3A．只有①②③

B．只有②④

C．只有①②④

D．全部

參考答案：D10.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個數比為

A.2：1

B.2：5

C.3：5

D.3：4參考答案：C略11.化學與工農業生產和人類生活密切相關，下列說法錯誤的是A．二氧化氯和臭氧可用作自來水消毒劑B．海輪外殼上鑲入銅塊，可減緩船體的腐蝕C．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節能減排的要求D．松花蛋是一種常用食品，但食用時有氨的氣味，可以蘸些食醋除去參考答案：B略12.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種元素，它們分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應B．若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中含有–1價元素參考答案：D13.強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應依次為△H1、△H2、△H3，它們之間關系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2參考答案：D14.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是()A．化學鍵，化學鍵B．化學鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學鍵D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B15.下列對實驗現象的描述與實際事實不一致的是A.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生藍綠色的煙B.向pH

試紙上滴加氯水，先變紅后變白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH

溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色D.往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產生參考答案：AA.Cu與氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色的煙，故A錯誤；B.氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，故B正確；C.溴與NaOH反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，所得溶液與四氯化碳分層，充分振蕩，上下兩層均為無色，故C正確；D.氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應生成二氧化碳氣體，故D正確；答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：

。(2)所需儀器為：容量瓶(規格：________mL)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______、

、

。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；無影響的有_________。A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的H2O已略去）請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵，則反應①的離子方程式是

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為

參考答案：（1）CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；（2）NO；（3）2H2S+SO2═3S↓+2H2O解：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3．則反應①的離子方程式是：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案為：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A為NH3，B、D是空氣中的主要成分，可知D為O2、B為N2、C為NO，故答案為：NO；（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則A為H2S、D為O2、B為S、C為SO2．反應③的化學方程式為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O。

18.下表是元素周期表的一部分。試用合適的化學用語回答下列問題：(1)請畫出元素④簡單陰離子的結構示意圖:____________。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____>_____(填化學式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為_______。(5)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式_____________。參考答案：(1)

(2)O＜S＜Na

(3)HClO4

H2SO4

(4)

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】根據元素在周期表中的位置，①~⑩元素分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。【詳解】(1)元素④是F，簡單陰離子F-，核外有10個電子，結構示意圖為。(2)同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑最大，O、Na、S的原子半徑由小到大的順序為O＜S＜Na。(3)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HClO4＞H2SO4。(4)O、Na兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物是Na2O2，Na2O2為離子化合物，電子式為。(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子化學方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

19.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉化關系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式

；D的化學式

．（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式

．

參考答案：（1）NH4+（或HF）；H2O；（2）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．

考點：無機物的推斷．分析：（1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O）；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H2S，B為OH﹣，C為HS﹣或S2﹣，D為H2O．解答：解：（1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣