上海市松江區(qū)第四中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

（

）

A．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

B．HF的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：D略2.常溫時，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Ag＋、K+、NO3－、S2－

B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－

D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－參考答案：C略3.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水參考答案：D略4.下列表中對于相關物質(zhì)的分類全部正確的一組是（

）編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3參考答案：D略5.

磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A．H3PW12O40在該酯化反應中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8參考答案：D解析：根據(jù)題意，“H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸”可類推，H3PW12O40在酯化反應中也起催化作用，A正確；我們所學的鈉鹽都是強電解質(zhì)可以大膽判斷B正確；C項可以進行觀察比較得出答案。硅鎢酸H4SiW12O40中根據(jù)化合價代數(shù)和為零推出W的化合價為+6，D錯。

6.（08山東濟陽縣期末）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是

（）

A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素

C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期

參考答案：答案：C7.下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：略8.化學點亮生活，下列對生活中的化學理解正確的是A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的C.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會使渾濁的雨水變澄清D.賞心悅目的雕花玻璃是使用燒堿對玻璃刻蝕而成的參考答案：CA.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，維生素C具有還原性，故A錯誤；B.鐵的焰色呈無色，故B錯誤；C.硫酸鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以凝聚水中懸浮物，所以向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會使渾濁的雨水變澄清，故C正確；D.賞心悅目的雕花玻璃是使用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的，故D錯誤。故選C。9.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D【知識點】元素周期律解析：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，+2價的Sn具有還原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正確。【思路點撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點，正確理解+2、+4價Sn和+2價、+4價Pb的氧化性和還原性是解答本題的關鍵。10.下圖所示與對應的敘述相符的是

（

）

A．圖I表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸參考答案：B

A、0．1mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數(shù)減小的反應，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸，故D錯誤。11.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．若容器體積為20L，則Z的平衡濃度是原平衡的

C．若壓縮體積，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

參考答案：A略12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是還原劑

D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B13.下列事實不能用金屬活動性解釋的是A．生活中可用鋁制的水壺燒水B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部參考答案：A略14.下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D考點：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對稱，SO2分子為極性分子，故A錯誤；B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯誤；C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C錯誤；D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對稱，屬于極性分子，所以二者化學鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D．點評：本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型．15.下列離子方程式正確的是(

)A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2==4SO32-+O2↑+4Na+B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。陰離子SO42－、NO3-、Cl―陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+

、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題：(1)原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）

，陰離子是

；(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是

，

；(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是

；(4)向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入

mLO2(氣體體積均指標準狀況)，能使溶液充滿該容器。參考答案：(1)Fe2+、Cu2+

NO3—、SO42—、Cl―(2)(3)16g（4）560略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式

。（2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ?△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) ?△H3＝＋50.7kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是

。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中︰=1︰1）。①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為

，理由是

。③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，︰=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有

、

。

參考答案：（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4（2）－45.5

污染小、腐蝕性小等（3）①②P1<P2<P3<P4反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高③將產(chǎn)物乙醇液化移去

增加︰比

18.2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴復分解，生成兩個新的烯烴分子：2—丁烯和乙烯。

現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J；（1）反應①的類型：____________反應；G的結(jié)構(gòu)簡式：______________

；（2）反應②的化學方程式是___________________________________________；（3）反應④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應，反應④和⑤不能調(diào)換的原因是______________________，E的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

；（4）反應⑨的化學方程式：___________________________________________

。

參考答案：⑴取代反應（1分）

HOOCCH=CHCOOH（2分）⑵

（2分）

⑶

保護A分子中C＝C不被氧化（1分）

（2分）（4）BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr

（2分）

（未配平或缺反應條件扣１分，漏寫、結(jié)構(gòu)簡式寫錯均不給分）

19.(15分)某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是____________________________。（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設計出改進方案：____________________________________。（3）加熱前需要