2022年河北省唐山市李興莊中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實現該反應的原電池是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液B．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4參考答案：B2.與主族元素在周期表中所處的位置有關的是（

）A.相對原子量

B.核內中子數

C.次外層電子數

D.電子層數和最外層電子數參考答案：D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外電子排布決定的。主族元素的最外層電子數是1～7，0族是2或8，副族及第Ⅷ是1或2。所以正確的答案是D。3.下列化學用語描述中不正確的是（）A.K2O的電子式： B.硫離子的結構示意圖：C.乙醛的結構簡式：CH3COH D.中子數為20的氯原子：參考答案：C【詳解】A項、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項、硫離子核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖：，故B正確；C項、乙醛的官能團為—CHO，結構簡式為CH3CHO，故C錯誤；D項、質子數為17，中子數為20的氯原子的質量數為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C。

4.下列說法錯誤的是(

)A．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e－=Fe2＋B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多D．一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0

△S＞0參考答案：C略5.下列選項中說明氫氣作為燃料的優點的是①燃燒時發生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D6.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．②③

C．①④

D．②④參考答案：C略7.工業上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A.NaClO3在反應中失去電子B.SO2在反應中被氧化C.H2SO4在反應中作氧化劑D.1mol氧化劑在反應中得到2mol電子參考答案：B【分析】反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題。【詳解】A．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，并進行相關的計算。8.下列離子中，通常用焰色反應來檢驗的是

A．Na+

B．Fe3+

C．SO42-

D．NH4+參考答案：A9.在透明溶液中，因為發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2-

D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：C本題考查了離子共存問題。鋇離子可與碳酸根離子發生復分解反應而不能共存，故A錯。K+、Na+、HCO3-、NO3-四種離子可共存，故B錯。鐵離子與硫離子可發生氧化還原反應而不能共存，故C正確。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四種離子可共存，故D錯。10.下列說法中正確的是

(

)

A．CO2的摩爾質量為44g

B．6．02×1022個H2SO4分子的質量為9．8g

C．標準狀況下，22．4L鹽酸所含的質量為36．5g

D．同溫同壓下，無法判斷等物質的量的CH4和CO原子個數比參考答案：B略11.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用參考答案：B12.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中和的原子數目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1參考答案：A13.鋼鐵腐蝕在生活和生產中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是

A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質基座上

B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅

C．經常用自來水沖洗鋼鐵制品

D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案：B略14.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略15.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩定，分解生成NO2又溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是

___________________

___________（2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物。

這些裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_________→________→________→__________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是_________________________

____________，C瓶溶液的作用是_________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是_____________，可以驗證的產物是_______

_____（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗證的產物是_____

______。參考答案：（1）2H2SO4+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13

（3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化硫是否除完全

（4）無水硫酸銅

水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol﹣1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為

mol．（2）該氣體所含原子總數為 個．（3）該氣體在標準狀況下的體積為

L．（4）該氣體在標準狀況下的密度為

g/L．（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液中溶質的質量分數為

%．（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為

mol/L．參考答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）考點：物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用；溶液中溶質的質量分數及相關計算．分析：（1）根據質量與摩爾質量的關系計算出物質的量；（2）根據阿伏伽德羅常數與離子數關系計算出該氣體含有的原子數；（3）根據標況下的氣體摩爾體積計算出標況下mg氣體的體積；（4）根據氣體密度與摩爾質量之間必須M=ρ×Vm計算；（5）1L水的質量約為1000g，據此計算出溶質的質量分數；（6）根據c=計算出該溶液的物質的量濃度．解答：解：（1）mg該氣體的物質的量為：n==mol，故答案為：；（2）含有原子的物質的量為=mol×2=mol，該氣體所含原子總數為：N=×NA=，故答案為：；（3）mg該氣體在標準狀況下的體積為：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案為：；（4）根據M=ρ?Vm可知，標準狀況下該氣體的密度為：ρ==g/L，故答案為：；（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），1L水的質量約為1000g，則該溶液中溶質的質量分數為：ω=×100%=%，故答案為：%；（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶質的物質的量濃度為：c===mol/L，故答案為：．點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．18.（6分）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸（1）以上物質屬于電解質的是:__________；（2）以上物質屬于非電解質的是_____________；（3）以上物質能導電的是_________________。參考答案：（1）①③⑤⑧；（2）②⑥⑦；（3）④⑧⑩。試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態下能夠電離出離子的化合物是電解質，則屬于電解質的是氯化鈉、氯化氫、碳酸鈣或硝酸鉀；（2）溶于水和在熔融狀態下都不能夠電離出離子的化合物是非電解質，則屬于非電解質的是干冰CO2、葡萄糖和酒精；（3）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，則可以得到的是金屬銅、熔融的硝酸鉀和稀硫酸。19.有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2