湖北省荊州市石首筆架山中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1803年提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實基礎的科學家是A、英國化學家、物理學家-------波義耳

B、法國化學家-------拉瓦錫

C、英國化學家、物理學家-------道爾頓

D、俄國化學家-------門捷列夫參考答案：C2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5參考答案：A【考點】原子核外電子排布．【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結構，故A正確；B、H2O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故B錯誤；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故C錯誤；D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故D錯誤；故選A．3.難溶于水而且比水輕的含氧有機物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油

⑤乙醇

⑥乙酸乙酯

⑦乙酸A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③參考答案：C略4.食品添加劑通常必須在一定范圍內使用，否則會損害人體健康。濫用下列食品添加劑會導致癌癥發病率增加的是

A．NaNO2

B．醋酸

C．維生素E

D．KIO3參考答案：A略5.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是

A、非金屬性比硫強

B、氫化物比HBr穩定

C、原子序數為34

D、最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略6.下列對某些合成材料,如塑料制品廢棄物的處理方法正確的是A.將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤里

B.將廢棄物焚燒C.將廢棄物用化學方法加工成涂料或汽油

D.將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C7.下列物質不能使品紅溶液褪色的是()A．HCl

B．二氧化硫

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：A略8.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略9.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略10.下列有關物質用途的說法中，正確的是

（

）①SO2可用于漂白紙漿

②SiO2可用于制造光導纖維③NH3可用作制冷劑

④氯氣可用于消毒和制造漂白粉A．①②

B．①②③

C．②③④

D．都正確參考答案：D略11.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強

D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數R>M參考答案：B略12.最易使鋼鐵生銹的環境是A．干燥的空氣

B．潮濕的空氣

C．浸沒在水中

D．浸沒在油中參考答案：B13.將標準狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（

）A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C氯化氫的物質的量是，質量是。溶劑水的質量是1000g，溶液質量是(+1000)g，溶液的體積是(+1000)g÷bg/cm3＝，則鹽酸的濃度是，答案選C。14.等質量的兩根鎂條，第一根在足量氧氣中加熱燃燒，第二根在足量CO2氣體中加熱燃燒，則下列說法正確的是：①兩根鎂條失去電子一樣多

②第一鎂根條失去電子多

③第二根鎂失去電子多④兩根鎂的產物質量一樣大

⑤第一根鎂的產物質量大

⑥第二根鎂的產物質量大A．①④

B．①⑥

C．③⑥

D．②⑤參考答案：B15.在反應2SO2+18O2

2SO3中，氧氣用18O標記上，一段時間后，含有18O的物質有A.SO2

B.SO2、O2、SO3

C.O2、SO3

D.SO2、SO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數的實驗。取10

片復方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100

mL溶液，取出25

mL

與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數30%、密度1.1g/cm3

的雙氧水配制1.0

mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0

mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數為________(用含a、b的式子表示)。參考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，用到的實驗儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實驗儀器是100mL容量瓶；（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質量分數為×100%=。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應后產生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應時電子轉移的總數為

個。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.（12分）苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C的結構簡式

。（2）寫出反應②的化學方程式

。（3）寫出G的結構簡式

。（4）寫出反應⑧的化學方程式

。（5）寫出反應類型：④

，⑦

。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是

。a．三氯化鐵溶液

b．碳酸氫鈉溶液

c．石蕊試液參考答案：（12分）（除反應類型1分一空外，其余均2分一空）（1）(2)（3）（5）加成反應

消去反應

（6）a略19.實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液：高☆考♂（1）配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液需要2.0mol·L－1鹽酸的體積為

;（2）要配制上述溶液，需要的儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

、

;（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2c