湖南省株洲市龍頭鋪鎮中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是(

)A.兩塊鈉的反應產物質量一樣大

B.第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應產物質量最大

D.兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D試題分析：加熱時鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應則生成氧化鈉。反應的方程式分別是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應的鈉的質量是相等的，且反應中鈉都是失去1個電子，所以反應中失去電子的物質的量是相等的，其中過氧化鈉的質量大，答案選D。點評：該題屬于基礎性試題，只要能準確寫出反應的方程式，即不難得出正確的結論。2.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略3.從海水提取溴的過程中，吸收塔內溴蒸氣和吸收劑SO2發生的化學反應為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是(

)A．Br2在反應中表現氧化性

B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子

D．1mol氧化劑完全反應得到2mol電子參考答案：AD略4.下列反應，其生成物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫用酒精中A.②③①④

B.③②①④C.③①②④

D.①②③④參考答案：B①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發生絡合反應，溶液呈血紅色；④醫用酒精中含有水，無水硫酸銅放入醫用酒精中，變藍色，故其產物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列依次是③②①④，答案選B。5.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數；

B.放熱反應中，反應物的總能量與生成物的總能量；C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質的量濃度；D.1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數；參考答案：BA中分子數N=(V/Vm)×NA,選項中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數相等，均為10NA；6.下列說法正確的是（

）A.干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發生斷裂B.C(石墨)=C(金剛石)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C.凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能參考答案：A【分析】A、干冰升華只是物質的狀態變化，分子晶體中物質三態的變化不破壞化學鍵；B、石墨與金剛石所含能量不同；C、可燃物燃燒都是放熱反應，但需加熱；D、燃料燃燒時不只是將化學能轉化為熱能?！驹斀狻緼、干冰屬于分子晶體，分子晶體在三態的變化中不會破壞化學鍵，選項A正確；B、石墨生成金剛石不是氧化還原反應，所以無電子轉移，但石墨與金剛石所含能量不同，其相互轉化時有能量變化，選項B錯誤；C、可燃物燃燒都是放熱反應，但需加熱到著火點，選項C錯誤；D、燃料燃燒時不只是將化學能轉化為熱能，還轉化為光能等，選項D錯誤。答案選A。7.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.硝酸、食鹽水、燒堿

B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：AA.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氨水是混合物，C錯誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。8.已知、、Z、四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子序數：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：

>參考答案：A9.近年來我國不少地區多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點：膠體的應用．版權所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，大霧時，用燈照射時會出現一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．10.設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略11.下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC12.某有機物的結構為，下列說法正確的是A.分子中含有羥基 B.該有機物不能使溴水褪色C.分子式為C4H10O D.1mol該有機物最多能消耗2molNa參考答案：A【分析】由結構簡式可知，有機物的分子式為C4H8O，官能團為碳碳雙鍵和羥基，能表現烯烴和醇的性質。【詳解】A項、由結構簡式可知，有機物的官能團為碳碳雙鍵和羥基，故A正確；B項、有機物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；C項、由結構簡式可知，有機物的分子式為C4H8O，故C錯誤；D項、由結構簡式可知，有機物中含有1個羥基，則1mol該有機物最多能消耗1molNa，故D錯誤；故選A。

13.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是

A．已經制得了I2O5等碘的氧化物

B．已經制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等離子化合物C．在IBr、ICI等鹵素互化物中碘元素表現正價D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子參考答案：B略14.關于實驗室蒸餾石油的實驗，其敘述正確的是A.溫度計的水銀球插入石油中

B.冷凝管中冷卻水上進下出

C.蒸餾得到的汽油是混合物

D.蒸餾石油的主要目的是制備氣態烴參考答案：C15.如圖

甲把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是卡片號：2011.3實驗后的記錄：①

Cu為陽極，Zn為陰極②

②Cu極上有氣泡產生③SO42－向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤外電路電子流向是：Cu

Zn⑥正極反應式：Cu+2e－=Cu2+圖乙

圖甲A.①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。參考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時，減緩速度，然后關閉活塞__________使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4與水不互溶不反應。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團名稱是_________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：①__________________________________________；反應類型是_____________；④__________________________________________；反應類型是_____________。參考答案：略（9分）⑴

、乙醛

⑵羥基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反應

1分

2分

加聚反應

1分

18.（8分，要求帶計算過程）將5．500g鐵鋁混合物粉末加入900．00mL1．00mol/LHNO3溶液中，充分反應后，得aL（標準狀況）NO氣體。

（1）HNO3是否過量___________。

（2）若a=3.360

L（標準狀況），則混合物中鋁的質量分數為_________%。

（3）若a=3.360

L（標準狀況），往反應后的溶液中加入___________mL1．000mol/LNaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加________mL1．000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。參考答案：（1）是（2）49．09%

（3）750

10019.（14分）

已知：A是兩種常見的金屬單質的混合物，各種物質之間的反應關系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出化學式：J

；G

；(2)簡述檢驗K溶液中的陽離子的實驗過程及現象：

；(3)寫出：Ｋ→Ｅ的化學方程式:①

②

B→D的化學方程式：

Ｃ→Ｆ的離子方程式: