四川省巴中市凌云中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對分子式為C8H6O3的芳香族化合物的結構的說法中正確的是（

）A．可能含有醇羥基和羧基

B．可能含有醇羥基和醛基

C．可能含有羧基和酚羥基

D．可能含有醛基和酚羥基參考答案：D略2.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略3.煤是重要的能源和化工原料,直接燃燒既浪費資源又污染環境。最近,某企業利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術”,讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%),把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是()①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現了煤的清潔利用④該技術實現了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④參考答案：C解析：煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣,此過程涉及化學變化和物理變化,減少了污染,提高了煤的利用率。4.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是參考答案：略5.濃度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關離子濃度的關系錯誤的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈堿性,則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)參考答案：D略6.下列替代過程合理的是A．醫院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”B．家庭用食用醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性C．工業上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D．實驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：B略7.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式為，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是()A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質屬于芳香化合物D.它含有碳碳雙鍵和酯基參考答案：D解析：觀察靛藍的結構式，可知它由碳、氫、氧、氮四種元素組成，其分子式為C16H10N2O2；其結構中含有碳碳雙鍵、羰基、苯環等，但不含酯基；該有機物屬芳香化合物。

8.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（） A． 原子半徑：F＞Cl＞Br B． 最外層電子數都相同 C． 核外電子層數都相同 D． 最外層電子數依次增多參考答案：B考點：鹵素原子結構及其性質的比較；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都為7，原子核電子層分別為2、3、4，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，以此解答該題．解答：解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br＞Cl＞F，故A錯誤；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都為7，最外層電子數都相同，故B正確；C．F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數不相同，故C錯誤；D．最外層電子數都為7，故D錯誤．故選B．點評：本題考查同主族元素的結構和性質比較，題目難度不大，本題注意同主族元素的結構特點和性質的遞變規律，學習中注重相關基礎知識的積累．9.用括號內的試劑和方法，除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）

B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、加熱蒸發）C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）參考答案：D10.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3參考答案：C略11.下列敘述正確的是（）A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子方程式的書寫；離子共存問題．.專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿；C．參加反應的Ba2+和NO3﹣的物質的量之比應為1：2；D．醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯誤；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，二者等體積混合，完全反應生成BA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯點為D，注意弱電解質的電離特點．12.一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機成分的分子結構中肯定不含下列中的A.－OH

B.－COOH

C.－C6H5

D.－NH2參考答案：B略13.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖可以得出的正確結論是A．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ參考答案：A略14.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩腐蝕參考答案：C略15.下列條件：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過程中的電極反應為：負極_______________

_________________；正極_______________________________

。（2）為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

_________(填序號)。

A.銅

B.鈉

C.鋅

D.石墨（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極上。參考答案：（1）2Fe—4e—＝2Fe2+

O2+4e—+2H2O＝4OH—

（2）C;

（3）負

略18.(1)為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是

。從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③通入某物質又析出苯酚。試寫出②③步的化學反應方程式：

、

。(2)處理含苯酚的工業廢水的流程如下：

①在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和

。通過

(填寫操作名稱)操作，可以使產物相互分離。②上面流程中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、

、

。(3)為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中滴加溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0．331g，求此廢水中苯酚的含量(mg/L)是

。參考答案：(1)向廢水中加入濃溴水或FeC13溶液，看到白色沉淀或廢水變紫色，即說明廢水中含苯酚。C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（2）CaCO3

過濾；NaOH溶液，CO2（3）940mg/L略19.（8分）在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之發生反應PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)，平衡時容器內壓強為開始時的。計算并回答：(1)平衡時，容器內氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質量是開始時的________倍。(2)保持同一反應溫度，若將起始物改為amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數為，則a，b，c滿足的關系為

，