江西省上饒市泗濰中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于H2S分子的化學用語正確的是：A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.下列關于物質分類的說法正確的是（）A．化合反應均為氧化還原反應B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質 C．多糖、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．古代的陶瓷、磚瓦，現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品參考答案：D考點： 氧化還原反應；硅酸鹽工業；化學基本反應類型；電解質與非電解質；有機高分子化合物的結構和性質．分析：A．化合反應不一定屬于氧化還原反應，只有元素化合價發生變化時才是氧化還原反應；B．單質不是非電解質；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽．解答：解：A．化合反應不一定屬于氧化還原反應，如Na2O和水的反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．液氯是單質，單質不是非電解質，液氨是氨氣屬于非電解質，氯化氫屬于電解質，故B錯誤；C．油脂相對分子質量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質為高分子化合物，故C錯誤；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產品，故D正確．故選D．點評： 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、電解質和非電解質以及高分子化合物、硅酸鹽產品等知識，側重于學生的基礎知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．3.下列判斷正確的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化學反應不能將一種離子轉化為另一種離子C．正四面體分子中的鍵角都是109°28，

D．羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區分參考答案：D略4.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。5.東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里沒有涉及到的反應類型為（）A．氧化還原反應 B．化合反應 C．分解反應 D．置換反應參考答案：D【考點】化學基本反應類型．【分析】根據題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即指紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，寫出反應的化學方程式即可，據反應來分析．【解答】解：根據題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為：HgSHg+S，此為分解反應，且為氧化還原反應；積變又還成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為：Hg+S═HgS，此為化合反應，故整個過程沒有涉及到置換反應，故選D．6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩定性比W強B.Z的單質及其氧化物均可溶于Y與水反應所得的溶液中C.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構D.Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅參考答案：DY的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O＞S，所以H2O的熱穩定性比H2S強，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應生成NaOH，則Z的單質Al與NaOH發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發生反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結構，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結構，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結構，故C正確；D.Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故答案選D。點睛：本題考查的是元素的推斷，并結合元素周期律考查對元素在周期表的位置、原子結構及元素的性質三者之間的關系理解和掌握情況。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據同周期、同主族元素性質的遞變規律來推斷各選項表述是否正確。7.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質的質量分數為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1參考答案：D略8.下列化學變化屬于氧化還原反應的是A．通入SO2的品紅溶液受熱分解

B．濃硝酸見光分解C．NH4Cl受熱分解

D．煅燒石灰石參考答案：B9.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的H2O2溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾

B.加壓蒸餾

C.加生石灰常壓蒸餾

D.減壓蒸餾參考答案：D10.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數之差為8，則下列說法正確的是

A．A和M原子的電子總數之和可能為11

B．A和M的原子序數之差為8

C．A和M原子的最外層電子數之和為8

D．A和M原子的最外層電子數之差為7

參考答案：A略11.下列離子方程式正確的是(

)A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：

Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓B．鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-+H2O==AlO2-+2H2↑C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：參考答案：D略12.如圖是某煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯誤的是（）A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內發生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C．整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標參考答案：

考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與石灰水反應生成CaSO3和CaSO4是復分解反應和氧化還原反應；C、根據反應過程可以書寫反應的化學方程式；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質，經過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與石灰水反應生成CaSO3和CaSO4是中和反應、化合反應，氧化還原反應，但沒有置換反應，故B錯誤；C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷13.下列有關化學用語表示正確的是A.NH4Br的電子式：

B.S的結構示意圖：C.乙醇的結構簡式：C2H6O

D.原子核內有18個中子的氯原子：參考答案：D略14.某有機物的分子結構如圖：

現有試劑：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2懸濁液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發生反應的試劑有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部參考答案：D略15.用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC．工作時電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】該裝置是原電池，負極上一氧化碳失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大．【解答】解：A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失電子發生氧化反應，電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正確；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時，電子從負極a通過傳感器流向電極b，故B正確；C．工作時電極b作正極，O2﹣由電極b流向電極a，故C錯誤；D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大，故D正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的

量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

(1)提出假設：

假設1

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設2

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設3

該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

(2)設計實驗方案

基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

(3)實驗過程

根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；

Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論①

②

③

④

參考答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）

（3）編號實驗操作預期現象和結論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合②可知，一定含鐵④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：

Ⅰ.原子半徑：A<C<B<E<D

Ⅱ.原子的最外層電子數：A=D

C=E

A+B=CⅢ.原子的核外電子層數：B=C=2A

Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2請回答：（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式

▲

；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途

▲

。（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：

▲

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為

▲

,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為

▲

（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

▲

.（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2：1:2。則該復鹽的化學式為

▲

。為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe(CN)6]）,則現象和結論為

▲

。參考答案：(16分)

（1）(2分)

作保護氣（其它合理答案也可）（2分）（2）Fe3O4+8H+==Fe3++2Fe2++4H2O(2分)（3）NH4NO2+AgNO3==AgNO2

+NH4NO3(2分)C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(2分)

（4）Na2O2+SO2==Na2SO4(2分)

（5）(NH4)2Fe(SO4)2、出現藍色沉淀，證明有Fe2+(2分)略18.(15分)次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：

（1）H3PO2是一種中元強酸，寫出其電離方程式

。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①(H3PO2)中，P元素的化合價為

。

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：

（填化學式）。

③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

（3）(H3PO2)的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式

。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式

。②分析產品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而