湖南省株洲市體育路中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略2.下列示意圖與對應的反應情況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會生成碳酸鈣，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現沉淀，然后沉淀逐漸溶解．解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤．故選B．點評：本題考查運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應的先后順序問題，屬于偏難題．3.下列說法正確的是A．BaSO4是強電解質

B．CO是酸性氧化物C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物

D．純堿屬于堿類物質參考答案：A解析：A．BaSO4是強電解質，正確；B．CO是不成鹽氧化物，錯誤；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物外，錯誤；D．純堿屬于鹽類物質，錯誤。4.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略5.下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應

D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液參考答案：B考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．發生氫氣與CuO的反應生成Cu和水；B．發生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；C．發生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；D．發生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．發生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質量減小，故A錯誤；B．發生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質的量相同，固體質量增加，故B正確；C．發生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al，反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質量不變，故C錯誤；D．發生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質的量相同，則固體質量減小，故D錯誤；故選B．點評：本題為2014年高考試題，把握發生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，側重元素化合物性質的考查，注意反應中物質的質量變化，題目難度不大．6.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的有（

）A．20gD2O含有的電子數為10NAB．常溫下，4gCH4含有NA個C﹣H共價鍵C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAD．1molNa2O2與CO2完全反應時轉移電子數為NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：常規題型；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、重水的摩爾質量為20g/mol；B、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來分析；C、標況下四氯化碳為液態；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應．解答：解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量為1mol，含10mol電子即10NA個，故A正確；B、4g甲烷的物質的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H鍵即NA條，故B正確；C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉參與反應時轉移1mol電子即NA個，故D正確．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大8.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的(

)A.ZXY3 B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12

參考答案：答案：A

9.用98%，密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，現給出可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器先后順序排列正確的是（

）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑦④⑥

D．②③⑦⑤⑥參考答案：D略10.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（

）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL參考答案：C略11.類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸B．CH4是正四面體結構，SiH4也是正四面體結構C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuSD．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應。參考答案：B12.原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是

A．原子的原子核都是由質子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動

B．可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置

C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料參考答案：B略13.在水溶液中能大量共存的一組是：（

）A、

B、C、

D、

參考答案：D略14.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是A.由甲酸可以發生銀鏡反應可推出其余的羧酸也均能發生銀鏡反應B.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構和性質也相似C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應，可推出“2Fe+3I2=2FeI3”的反應也能發生D.Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：D15.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點：限量食用的食品添加劑是食品安全監測指標。解析：選項B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標就會對人體有害，是食品安全檢測的指標。相關知識點歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業、建筑業中廣為使用，肉類制品中也允許作為發色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測中非常重要的項目。本產品的檢測范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質量安全市場準入制度中的發證檢驗、出廠檢驗和監督檢驗3種強制檢驗形式，既相互聯系又有所區別。這3種形式貫穿于食品質量安全監督管理的整個過程，是保證食品質量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側重和區別。發證檢驗和監督檢驗是質量技術監督部門為審核食品生產加工企業是否具備并保持保證食品質量安全必備條件所進行的檢驗，是政府為加強食品質量安全監督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗是企業為保證其所生產加工的食品必須合格所采取的一種企業行為，是企業必須履行的一項法定義務。③食品質量安全是指食品質量狀況對食用者健康、安全的保證程度。用于消費者最終消費的食品不得出現因食品原料、包裝問題或生產加工、運輸、儲存過程中的存在的質量問題對人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質量必須符合國家的法律、行政法規和強制性標準的要求，不得存在危及人體健康和人身財產安全的不合理危險。食品質量安全實際包括三個內容：Ⅰ、食品的污染對人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質來分，有生物性污染、化學性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀的重點食品污染問題之一；

Ⅱ、食品工業技術發展所帶來的質量安全問題。如食品添加劑、食品生產配劑、介質以及輻射食品、轉基因食品等。這些食品工業的新技術多數采用化工、生物以及其他的生產技術。采用這些技術生產加工出來的食品對人體有什么影響，需要一個認識過程，不斷發展的新技術不斷帶來新的食品質量安全問題；

Ⅲ、濫用食品標識。食品標識是現代食品質量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標識來展示的。因此，食品標識對消費者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產經營者時常利用食品標識這一特性，欺騙消費者，使消費者受騙，甚至身心受到傷害。當前食品標識的濫用比較嚴重，主要有以下問題：ⅰ、偽造食品標識。如偽造生產日期、冒用廠名廠址，冒用質量標志；ⅱ、缺少警示說明；ⅲ、虛假標注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標識。進口食品，甚至有些國產食品，利用外文標識，讓國人無法辨認。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標的食物會出現急性的表現,如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細胞代謝的正常產物，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動物代謝正常的中間產物，因而在各種動物組織中均可檢出。國家食品質量監督檢驗中心檢測國內外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國產品牌和國外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛生標準》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學工業出版社發行的食品添加劑手冊中，分類產品07110號介紹了“甲醛”的性狀、質量指標和用途，也提到可用作食品工業用加工助劑。所謂“食品工業用加工助劑”是指使食品加工能順利進行的各種輔助物質，與食品本身無關，一般應在制成最后成品之前除去，有的應規定食品中的殘留量，其本身也應為食品級商品。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．(1)裝置①除了制取NH3外，還能制取

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是______________________________________．(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是_____________________，分液漏斗中裝的試劑是_________________，裝置除②外還應選擇________(填裝置序號)．(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標準狀況)如下表：試劑：6.0gCa(OH)2(s，過量)，6.0gCaO(s，過量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s).試劑組合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3體積(mL)1344136417921753從表中數據分析，實驗室制氨氣的產率(產率＝×100%)最高的是________(填序號)，其原因是_____________________________________________________________參考答案：(1)

O2

③⑦

氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發，不與氨氣反應(2)CaO或NaOH或堿石灰

濃氨水

④⑥(3)

④

因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應產生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和(NH4)2SO4反應產率最高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為

。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是

（填操作名稱）。

參考答案：答案：（1）4

mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）（4）連續測定吸收塔內溶液的pH（1分）（5）a（2分）（6）b、e、d（2分），重結晶（1分）18.Ⅰ．如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個透明氣囊。保持恒溫，關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為______L。II．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。則△H2=

。參考答案：Ⅰ．①氣囊B體積不再減小或氣體顏色不再變化（合理答案給分）②變小

③0.7a

II．-574kJ/mol解析：Ⅰ．①B是一個氣體壓強不變的容器，所以當反應達到平衡狀態時，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，

故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；

②再加入氣體，相當于增大壓強，化學平衡正向移動，二氧化氮的百分含量會減小，故答案為：變小；

③打開K2，則相當于是在等溫等壓時的平衡，因此平衡時等效的．由于此時反應物的物質的量是B中的二倍，所以打開K2之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL.19.銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結構示意圖如圖2：下列說法正確的是（填字母