2022-2023學年江蘇省鹽城市東臺楊河中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.接觸發(fā)生產H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來制水泥、煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D2.下列物質保存方法正確的是()

①金屬鈉一煤油或石蠟油；

②過氧化鈉一塑料瓶密封；

③水玻璃一橡膠塞細口瓶；

④氯水一毛玻璃塞棕色細口瓶；

⑤苯一毛玻璃塞無色細口瓶；

⑥濃、稀硝酸毛玻璃塞棕色細口瓶；

A．全部

B．⑤④⑥

C．②④⑥

D．①②③參考答案：C略3.利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（

）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反應（氯乙烷）C．乙烯與水加成（乙醇）D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應（氯乙烯）參考答案：B考點：混合物和純凈物；有機化學反應的綜合應用．分析：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應；解答：解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故A不選；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，產物較復雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的制備及物質分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應類型的特點為解答的關鍵，注意加成反應產物只有一種，題目難度不大4.據報道，近來發(fā)現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.對該物質判斷正確的是：

A.晶體的硬度與金剛石相當

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應

D.不能使溴水褪色參考答案：B5.

對于工業(yè)生產硫酸的反應：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列圖象表示正確的是參考答案：B略6.25℃時,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略7.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略8.原子間以共價單鍵相連的非金屬單質中，一個原子與相鄰原子的成鍵數為8-N，N為該非金屬元素的族序數，化學家把這一現象稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質的結構如圖所示，則構成該單質的元素位于（

）A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅤA

D.ⅥA參考答案：C略9.．單糖是

A．具有甜味的物質

B．具有一個分子比較簡單的糖C．不能在水解成更簡單的糖

D．最簡式為的Cn(H2O)m有機物參考答案：C略10.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于飲料中含有Fe2＋，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性C．堿性D．酸性參考答案：B略11.右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C12.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以導電的陶瓷作固體電解質，反應為，以下說法正確的是（

）A．放電時，鈉作正極，硫作負極B．放電時，向負極移動C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連D．充電時，陽極發(fā)生的反應是：

參考答案：D略13.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn參考答案：C略14.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是

A．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動B．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時電子從正極經過外線路流向負極D．充電時Ni(OH)2在陰極失電子參考答案：B略15.下列說法正確的是()A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，但不一定會引起狀態(tài)的變化B．伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化C．反應物的總能量低于反應產物的總能量，此反應需加熱才進行D．反應物的總能量高于反應產物的總能量，此反應在任何條件下都可進行參考答案：AA.任何化學反應都會伴隨能量變化，但物質狀態(tài)不一定變化，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；有許多物理變化，如物質的三態(tài)變化也有能量變化，A正確；B.化學反應一定伴有能量的變化，但是伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，比如，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，但不是化學反應，B錯誤；C.當E反應物<E反應產物時，該反應吸熱，但不一定需加熱條件，C錯誤；D.當E反應物>E反應產物時，該反應放熱，有的需加熱或還要有更高條件下才能進行，D錯誤。故答案A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是_________。（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成以下內容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：_________________________；實驗室在配制Fe2(SO4)3溶液時，需要加入________來抑制水解。（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。①設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c-2、c3，則它們之間由小到大的順序為______

（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應開始產生H-2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關系是_____________________；（3）某溫度下，水的離子積常數KW＝10－14。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為____________。參考答案：（1）酸

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

稀H2SO4（２）C2<C1<C3

V1=V2=V3

(3)1:1018.請寫出下列反應的離子方程式。

⑴碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應：____________________________________。⑵氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：____________________________________。⑶氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應：____________________________________。參考答案：⑴H+

+

HCO3－

=

H2O+

CO2↑⑵Ba2＋

+2OH－+

2H+

+SO42－=

BaSO4↓+

2H2O(3)Al2O3

+

2OH－

=

AlO2-

+

2H2O略19.（1）某研究性學習小組的同學將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現一層暗紅色物質，此后鋁片上開始產生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質表面有黑色固體生成。①反應開始后，產生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有

（選填序號）。A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應速率加快

B．反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快

C．Cu2+是反應的催化劑，反應速率加快

D．銅與鋁構成原電池，反應速率加快②濃CuCl2溶液有較強的酸性，是因為（用離子方程式表示）

(2)根據示圖分析，該反應的熱化學方式為。

(3)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應：；原電池反：。(4)TiO2可由鈦鐵礦經過下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。

常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為

②假設金屬離子完全沉淀時，金屬離子的物質的量濃度為1.0×10－5mol/L，則Fe2+完全沉淀時，溶液pH至少等于