北京豐臺第七中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結構簡式如圖．下列有關“瘦肉精”的說法不正確的（）A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：D考點：有機物的結構和性質．分析：根據有機物結構簡式可確定有機物的分子式，該有機物含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有Cl原子，可發(fā)生取代反應，以此解答該題．解答：解：A．由結構簡式可知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O，故A正確；B．由結構簡式可知含有氨基、氯原子、羥基等官能團，故B正確；C．只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．2.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．對應化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯D．化學反應速率是可以通過實驗測定的參考答案：C略3.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

（

）A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ參考答案：C4.某有機物進行實驗鑒定，其結果如下：①有銀鏡反應②加入新制的Cu(OH)2無變化③加入鋅粒不反應④與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸異丙酯參考答案：D5.加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A．硝酸鉀溶液

B．硝酸銨溶液

C．硫酸銨溶液

D．硫酸鈉溶液參考答案：C6.下列實驗中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A7.從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

A

B

C

D參考答案：A略8.下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導電實驗燈泡較暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1；④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反應，消耗NaOH溶液體積相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案：B9.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1︰l參考答案：D略10.參考答案：B11.某烴的結構簡式為,它的命名正確的是（

）

A．鄰二甲苯

B．1，3-二甲苯

C．對二甲苯

D．1，5-二甲苯參考答案：B略12.已知吡啶()與苯環(huán)性質相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分。下列說法不正確的是A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．1molM能與金屬鈉反應，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N參考答案：C略13.如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①參考答案：B略14.國務院總理溫家寶指出“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是A．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源B．加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生參考答案：D略15.乙醇與濃硫酸共熱時，不可能生成的物質是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點：堿金屬及其化合物的性質實驗；氯、溴、碘的性質實驗．專題：實驗設計題．分析：（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；（3）根據儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，用于碳酸酸性強于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點評：本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進新的雜質．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。（1）在原子經濟學原則引導下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式為

。（2）以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，其負極是

，負極的反應式為_____

___、正極的反應式為____

____。

該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2當上述反應平衡時，測得NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。當給已達平衡狀態(tài)的上述反應升溫時，平衡常數(shù)K′

。（變大、變小或不變）

參考答案：（1）CO+2H2

CH3OH（2）b，2CH3OH-12e-+2H2O→2CO2+12H+3O2+12e-+12H+→6H2O

CH3OH（l）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

△H=-727.kj/mol（3）b,8/3,變大略18.

有機化學反應因條件不同,可生成不同的產物.例如:請回答下列問題:(1)反應①的反應類型:________________;(2)寫出A1、A2可能的結構簡式:______________,

____________(3)B的結構簡式:______________C的結構簡式:_______________.(4)反應⑤的化學方程式:____________________________________.(5)與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有______種.任意寫出其中兩種_____________________,____________________.參考答案：略19.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能