福建省漳州市詔安縣懷恩中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水參考答案：A略2.被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當0.lmolZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×l023D．該電池反應中二氧化錳起催化作用參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略4.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO參考答案：【知識點】離子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－變為HClO，D、NaHCO3與AlO發生反應生成氫氧化鋁沉淀，因此選A?！舅悸伏c撥】離子可否共存需看離子之間是否發生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應。6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現紅色，由此得出的結論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略7.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(

)選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應概念，屬于置換反應，故B不選；C．二氧化硅與碳反應生成Si與CO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故C不選；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應，故D選。8.在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【專題】化學實驗基本操作．【分析】從苯酚中分離出苯，可利用沸點差異來分離，還可利用加NaOH溶液反應后分液來得到苯，以此來解答．【解答】解：由圖可知，①為蒸餾裝置，②為萃取、分液裝置，③為過濾裝置，④為蒸發裝置，從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點不同，可利用蒸餾方法來分離，所以選①裝置；又苯酚與堿反應，而苯不反應，則向混合液中加NaOH溶液反應后，分層，且苯在上層，利用分液來得到苯，所以選②裝置，故選C．【點評】本題考查混合物的分離、提純，明確常見物質的性質及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．9.有關右圖電化學裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣

B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質量將增加C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護

D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應為：Fe?2e→Fe2+參考答案：B略10.下列物質與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3參考答案：AD解：A、氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應后溶液中有氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀，故A正確；B、四氯化碳是非電解質，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀電離產生氯酸根離子，無氯離子，故C錯誤；D、AlCl3是共價合物，溶于水在極性水分子的作用下電離出氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀，故D正確；故選：AD．11.青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現象．【專題】同分異構體的類型及其判定．【分析】分子中氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據此解答．【解答】解：該分子不對稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種．故選B．【點評】本題考查一氯代物的書寫，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數目為解答本題的關鍵．12.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.

甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：答案：A13.中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發進行B．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略14.能正確解釋下列反應原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略15.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學]阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

▲

。（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式

▲

。（3）反應過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是

▲

。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有

▲

。（4）抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是

▲

。（5）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？

▲

。

參考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加熱

溫度計、酒精燈、燒杯

⑷關小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

⑸取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3:物質結構與性質】I(1)某離子化合物由鈣元素和另一種元素A形成，其陰離子與N2互為等電子體，則該化合物的電子式為________________。(2)將該化合物放入水中發生強烈的水解反應,生成一種堿和一種氣體,該氣體的結構式為________；其分子形狀為________；其中心原子的雜化方式為________；該氣體分子中鍵和鍵的數目之比為________。II某黃色礦石焚燒時有藍色火焰并有剌鼻的臭味，其主要成分由某常見金屬元素B和硫元素組成，相對分子量為120，其中含硫為53.3%。(1)B元素在周期表中的位置為；________基態時的核外電子排布式為_______，其中未成對電子數為_______。(2)該礦石的化學式為_______已知其熔點為11710C,預測該晶體中含有的化學鍵類型為_______。III某化合物由短周期元素C、D組成，C、D的第一電離能均大于左右相鄰的元素，且C、D形成的單核離子具有相同的電子數。(1)該化合物與水發生強烈的水解反應，生成一種白色沉淀和無色氣體，該反應的化學方程式為_____________________(2)(1)中生成的氣體能大量溶于水的原因是_______；該氣體和H2O相比,結合H+能力較強的是_______(寫化學式）。參考答案：略18.（14分）根據下表所示化學反應與數據關系：請回答：(1)反應①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。(2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式

。(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。參考答案：（共14分）（1）吸熱

（2分）（2）

（2分）（3）K2×（2分）（4）C．E（錯選不得分，漏選得1分）（2分）（5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）（2分）使用催化劑或加壓(減小容器的體積)（2分）略19.（14分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A