廣東省汕尾市甲東中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列說法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2+、S2O32－都是還原劑C．每生成1molFe3O4，則轉移電子數為3mol

D．x＝2

參考答案：B略2.

參考答案：AC3.（2004·全國卷Ⅰ）15.以mD、mp、mn分別表示氘核、質子、中子的質量，則（

）A.mD=mp+mn

B.mD=mp+2mnC.mD＞mp+mn

D.mD＜mp+mn參考答案：D

略4.現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na參考答案：A略5.X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數相差3，X、Y能形成化合物M。

下列說法正確的是(

)A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略6.下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氫材料鑭鎳合金B.半導體材料砷化鎵C.高溫結構陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化鋅參考答案：D略7.發射“神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時所用的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有N2、CO2和H2O，在該反應中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質的量之比為A．1∶2 B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：A8.參考答案：C略9.．下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是（

）

第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷A．鐵與稀硫酸反應可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4Ⅰ對；Ⅱ對B．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子數和質子數相等Ⅰ對；Ⅱ錯C．Na2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ對D．用AgNO3溶液和稀硝酸可區分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數也改變Ⅰ對；Ⅱ對參考答案：A10.將5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后沒有金屬剩余，該溶液可能為A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D略11.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－89.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A

H2(g)

B

CO(g)

C

C8H18(l)

D

CH4(g)參考答案：答案：B12.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如圖所示．下列關于石墨烯的說法不正確的是（）A．具有良好的導電性和透光性B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高C．石墨烯、金剛石互為同素異形體D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點】同素異形體．【分析】A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料；B．石墨烯屬于碳的單質；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質；D．碳能在氧氣中燃燒．參考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導電性，故A正確；B．石墨烯屬于碳的單質，不是化合物，也不是高分子化合物，故B錯誤；C．石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質，能與氧氣反應，故D正確．故選B．【點評】本題以石墨烯為知識背景，考查了碳的單質的性質，屬于信息給予題，題目難度不大．13.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強D．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125參考答案：A略14.下列有關說法正確的是A．盛有熱水的燒杯：可用坩堝鉗夾取B．分離乙醇和乙酸：加NaOH溶液后進行分液C．硫酸銅晶體制備：蒸發、結晶、過濾，用無水乙醇淋洗并灼燒D．O2中混有CO2和水蒸氣：將混合氣緩慢通過盛Na2O2的干燥管進行提純參考答案：D15.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，

接

，

接

，接．（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是．A．NaNO3溶液

B．CCl4C．苯

D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到

時再點燃酒精燈．此步操作的目的是

．（4）反應過程中CO2足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

．Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．

．參考答案：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ．2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C．

考點：性質實驗方案的設計．分析：（1）根據實驗目的，②為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進行鈉與二氧化碳的反應，然后用⑤檢驗反應產物，據此進行連接裝置；（2）所選試劑的作用是增大溶液體積，可以用稀硝酸和硝酸鈉溶液，由于四氯化碳的密度大于鹽酸，也可以加入四氯化碳溶液，但是苯的密度小于鹽酸，加入苯不能使稀鹽酸與碳酸鈣接觸；（3）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁說明裝置中空氣已經排凈；原因是空氣中的二氧化碳、水與鈉反應，需要排凈空氣，避免干擾實驗；（4）Ⅰ．根據題干信息及反應現象判斷反應物、生成物，然后寫出反應的化學方程式；Ⅱ．根據n=計算出鈉的物質的量，再根據n=計算出標況下224mL二氧化碳的物質的量，從而得出反應后生成碳酸鈉的物質的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，據此寫出反應的化學方程式．解答：解：（1）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產物，所以裝置的連接順序為：g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；

B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；

D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為：ABD；（3）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，鈉的物質的量為：n（Na）==0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）==0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C．點評：本題通過探究鈉與CO2的反應，考查了性質實驗方案的設計原則，題目難度中等，正確理解題干信息為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案的設計原則，（4）為易錯點，需要根據題中信息及反應現象判斷反應物、生成物，試題充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀．從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O

參考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，離子反應不一定為氧化還原反應，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關系，則C為離子反應，A為氧化還原反應，B為置換反應，故答案為：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀，發生沉淀的轉化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；（3）Na與溶液反應，先與水反應，再考慮是否與溶液中的溶質反應，而Na與水的離子反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一個具有的反應；強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH﹣═H2O，而生成沉淀時不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O18.工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為

。（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的

（填字母序號）。

a.熔沸點差異

b.溶解性差異

c.氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是

（填操作名稱）。（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：

。（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為

。（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）

。

參考答案：（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2）b

（3）過濾（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2--4e-==O2↑（同時寫出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑②制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO2Ca+O2↑，

2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。或：

制備T