河南省洛陽市劉店鄉中學2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質的量相等,則此有機物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略2.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，發布了長達25頁的《2011年供應商責任進展報告》，首次承認此前發生中毒事件的聯建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是

(

)A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略3.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變為血紅色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH

參考答案：D4.向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡體系中，加入少量下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）A．H2O

B．CH3COONa

C．NH3?H2O

D．H2SO4參考答案：D解：A．向醋酸中加入少量水，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯誤；B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯誤；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯誤；D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；故選D．5.N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．

B．

C．

D．參考答案：A6.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：A略7.在以下過程中發生了水解反應的是A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質在熱水中凝固參考答案：C略8..在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物為

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br參考答案：D略9.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法正確的是

①Zn是負極

②Cu是正極

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B10.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系正確的是：

參考答案：B11.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數比B大(m＋n)

參考答案：C略12.一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：aA(g)+bB(g)

cC(g)。該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應方向移動

B.a+b<cC.B的轉化率提高

D.C的體積分數降低參考答案：D略13.某氣態烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子中的氫原子又可被6molCl2取代，則此氣態烴可能是（

）A.CHCH

B.CH2CH2C.CHC—H3

D.CH2C（CH3）CH3參考答案：C14.下列第三周期元素中，非金屬性最強的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D略15.反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)③v(C)=0．4mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)該反應進行的快慢順序為A．④>③=②>①

B．④<③=②<①C．①>②>③>④

D．④>③>②>①參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下面是測定硫酸銅結晶水的實驗，按要求填空。（1）加熱前應將晶體放在

研碎，加熱時放在

中進行，加熱失水后，應放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結晶水的方法是

。（3）做此實驗，最少應進行稱量操作

次。（4）下面是某學生的一次實驗數據，完成計算，填入表中的空格。坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量測量晶體中結晶水個數誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實驗中產生誤差的原因可能是

（填序號）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發性雜質

B．加熱過程中有晶體濺失C．實驗前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過（3）4

（4），理論上結晶水個數為5，故測得結果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產流程為：

請回答：（1）過程①主要反應的離子方程式為

▲

。（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時，可以認為該離子已經完全沉淀。通過計算所得數據說明過程②調節pH=9的原因是

▲

。（3）物質D的主要產物中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在

▲

小時左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產納米四氧化三鐵的產量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質量為

▲

千克。

參考答案：略18.寫出符合C4H8要求的異構體，各舉出一例，位置異構：

順反異構：

類別異構：

。參考答案：H2C=CHCH2CH3

CH3CH=CHCH3

19.紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據右圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式__________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是___________________________________________________。（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl