江蘇省鹽城市第六中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關反應限度的敘述正確的是

A.可逆反應達到平衡狀態后，改變外界條件后，若反應速率發生變化，則平衡一定發生移動

B.大多數化學反應在一定條件都有一定限度

C.增加反應物濃度可以改變反應限度，主要是因為改變了單位體積內的活化分子百分數

D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化參考答案：B略2.對已經達到化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：根據壓強對速率及平衡的影響分析，減小壓強，化學反應速率減小，平衡向著氣體體積增大的逆向移動，據此分析．解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），該反應正方向氣體體積減小的反應，減小壓強，正、逆反應速率都減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故選C．點評：本題考查了壓強對速率及平衡的影響，側重于對反應原理的應用的考查，題目難度不大，注意對有關原理的掌握．3.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發生,下列不易區別其真偽的方法是（）A．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略4.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關系是（

）A.V(NH3)=V(O2)

B.V(O2)=V(H2O)

C.V(NH3)=V(H2O)

D.V(O2)=V(NO)參考答案：D略5.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內amolA生成，同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

⑤混合氣體的物質的量不再變化

⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2A．②④⑤

B．②⑦

C．①③④

D．⑤⑥參考答案：B6.下列屬于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3參考答案：D略7.氨水的堿性較弱，其原因是（） A． 它能使酚酞試液變紅色 B． 氨水極易揮發出氨 C． 氨與水結合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分電離成NH4+和OH﹣ D． 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C考點：氨的化學性質．專題：氮族元素．分析：溶液堿性和氫氧根離子濃度有關，氨與水結合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣．解答：解：A、使酚酞試液變紅色說明顯堿性，不能說明堿性較弱，故A不符合；B、溶液堿性強弱和氫氧根離子濃度有關，氨水極易揮發出氨，與溶液的堿性較弱無關，故B不符合；C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關，氨與水結合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣，所以堿性較弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，說明小部分氨氣與水反應生成一水合氨（NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無關，故D不符合；故選C．點評：本題考查了弱電解質的電離平衡分析，溶液酸堿性的實質分析，題目難度中等．8.實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是

A．CaCO3→CO2

B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2

D．CuO→Cu參考答案：C9.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D10.．對于100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應，下列措施中能使反應速率加快的是

①升高溫度

②改用100mL3mol/L的鹽酸

③改用300mL1mol/L的鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

參考答案：B略11.某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（

）A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol參考答案：B12.某化學反應其△H=—122kJ/mol，?S=231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行

A．在任何溫度下都能自發進行

B．在任何溫度下都不能自發進行C．僅在高溫下自發進行

D．僅在低溫下自發進行參考答案：A略13.某元素電子構型為[Xe]4f46S2，其應在（

）A.S區

B.p區

C.d區

D.f區參考答案：略14.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B15.已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=—571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=—2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：▲，該反應的類型為▲反應。（2）試管C中苯的作用是▲；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為▲；能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為

▲

。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有▲（填字母）。（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是▲。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：

i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv、其他。

請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：n＋m2

VSEPR理想模型

正四面體價層電子對之間的理想鍵角

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因

。(3)H2O分子的立體構型為：

，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為

，原因是

。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：

。參考答案：

(1)

4直線形

180°

(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形

(3)

V形

∠H－O－H＜109°28′

水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據Ⅲ－i，應有∠H－O－H＜109°28′

(4)四面體略18.有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：①取7種有機物各少量，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色；③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有B出現銀鏡；⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。試推斷A—F各是什么物質？A_________，B_________，C_________，