2022年河北省張家口市新區中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是()A.溴水 B.鹽酸C.石蕊試液D.氯化鐵溶液參考答案：D解析:本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無明顯現象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變為紫色，氯化鐵溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變為血紅色，可見，氯化鐵溶液分別與各待測液反應，產生互不相同的實驗現象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。2.溶液中由水電離產生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是：A.Al3+

Na+

NO3—

Cl—B.K+

Ba2+

Cl—

NO3—C.K+

Na+

Cl—

CO32—D.K+

NH4+

SO42—

NO3—參考答案：B3.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．則下列有關比較中正確的是（）A．電負性：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．第一電離能：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＞②＞①參考答案：A【考點】原子核外電子排布．【分析】由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素，A．同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；B．根據同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩定狀態；D．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有最高正化合價．【解答】解：由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素．A．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性N＞P，O＞S，故電負性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：③=②＞①，故D錯誤．故選：A．4.已知乙烯為平面結構，因此，1，2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體：分子式為C4H8的有機物，屬于烯烴的同分異構體的數目為

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C5.下列關于有機物的說法正確的是

A．蔗糖和麥芽糖的水解產物不同

B．不能用丁達爾效應區別雞蛋白溶液和食鹽水

C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質的量的CH4與Cl2恰好反應時，生成CH3Cl與HCl參考答案：D略6.二十世紀化學合成技術的發展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是

A．玻璃纖維素青霉素

B．尿素食鹽

聚乙烯

C．石英橡膠

磷化銦

D．滌淪洗衣粉阿司匹林參考答案：D略7.25℃時，下列關于分別由等體積0．1mol／L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是

（

）

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）

c（CH3COO-）十c（OH-）

C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）

3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）參考答案：D8.下列有關藥物的使用說法，正確的是：（

）（A）隨著藥店的增多，生了病都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫院診治（B）青霉素有解熱鎮痛的作用（C）阿司匹林是最重要的抗生素（D）雖然藥物能治病，但大多數藥物有毒副作用參考答案：D略9.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（

）A．標準狀況下，1L水所含有的原子數目為1/22.4NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為NAC．0℃、1.01×105Pa時，11.2L氧氣中所含有的原子數目為NAD．常溫常壓下，48gO3和48gO2含有氧原子數均為3NA參考答案：A略10.

一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是

A.NaCl

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略11.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

A．

B．

C．H2NCH2COONaD．Na2CO3參考答案：D略12.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

(

)

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C略13.下列變化需加入氧化劑才能實現的是（

）

A．Fe3+→Fe2+

B．CuO→Cu

C．Cl-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4參考答案：C略14.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)：化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是(

)A．五種物質在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag＋)最大B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的飽和溶液中c(Ag＋)隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動參考答案：C略15.下列對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的描述正確的是()A．達平衡時，各反應物和生成物濃度相同B．增大壓強，對此反應速率無影響C．達平衡時，c(H2O)：c(CO)＝1：1D．達平衡時，H2O轉化為CO的速率等于CO轉化為水的速率參考答案：D解析：A項中平衡時各反應物和生成物的濃度不變，但不一定相同，A錯；B項中增大壓強，反應速率增大，B錯；C項平衡時c(H2O)、c(CO)不再變化，但不一定是c(H2O)c(CO)＝11，C錯；D項說明v正(H2O)＝v逆(H2O)，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。檢驗次數溶液中檢驗出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結果中第

次檢驗結果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進行下列實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的

（填化學式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH

0，△S

0（填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。①在0～2min內，以H2表示的平均反應速率為

mol·L-1·s-1。②計算300℃時該反應的平衡常數K=

。③300℃時，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將

。A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態

D．無法判斷④下列措施可增加甲醇產率的是

A．擴大容器體積

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入0.20molCO和0.58molH2⑤.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明合成甲醇的反應已達平衡狀態的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．CO的生成速率等于H2的消耗速率

D．氣體的體積分數保持不變（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為

，如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為

；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為

mL（標況下）。參考答案：略18.如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．（1）a電極的名稱．（2）電解過程中觀察到的現象

．（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是

．（4）電解的總反應離子方程式為

．（5）若將b電極換成鐵作電極，在電解過程中U型管底部出現白色沉淀產生，很快變為灰綠色，最終變為紅褐色的現象，請寫出有關的離子方程式或化學方程式

參考答案：(1)陰極；(2)兩極均有氣泡產生、a極區溶液變成紅色、b極液面上氣體變為黃綠色、b極區溶液變為淺黃綠色；(3)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2；(4)2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）先根據電子流向判斷電源的正負極，根據電源的正負極判斷a的電極名稱；（2）根據電解反應方程式中的產物確定現象；（3）根據氯氣的檢驗方法判斷；（4）根據反應物、產物寫出相應的電解方程式；（5）若將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，b電極上鐵失電子發生氧化反應，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成紅褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根據電子流向，連接a的是負極，連接b的是正極，所以a是陰極，b是陽極，故答案為：陰極；（2）電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，同時陰極附近生成氫氧根離子，陰極附近呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；陽極上氯離子失電子生成氯氣，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣是黃綠色的氣體，氯氣能溶于水，使溶液呈氯氣的顏色；故答案為：兩極均有氣泡產生、a極區溶液變成紅色、b極液面上氣體變為黃綠色、b極區溶液變為淺黃綠色；（3）N出口的氣體是氯氣，氯氣能置換出碘化鉀中的碘，碘能使淀粉變藍色，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀檢驗；故答案為：用濕潤的淀粉