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文檔簡介
2022-2023學年山東省濱州市香翟鄉中學高三化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應
:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0
4s(秒)后反應達到平衡狀態,此時測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列說法中正確的是
A.反應過程中,當A、B、C的物質的量濃度之比為2:1:2時,反應即達到平衡狀態B.4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol·L-1·S-1C.達平衡后若增大壓強,A的轉化率降低D.達平衡后若升高溫度,C的濃度將減小參考答案:BC2.下列實驗裝置可以到達實驗目的或陳述正確的是A.裝置(Ⅰ)可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B.裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質C.裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D.裝置(Ⅲ)若該儀器為酸式滴定管,則表示其內液體體積為5.00mL參考答案:AC略3.據媒體報道,“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物,它的結構式為:16O=C=18O。下列說法正確的是
高考資源網A.16O與18O為同種核素
高考資源網\B.16O=C=18O與16O=C=16O互為同分異構體高考資源網C.16O=C=18O與CO2互為同素異形體
高考資源網D.16O=C=18O的化學性質與CO2幾乎相同高考資參考答案:D4.用NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.標況下22.4L己烷中所含碳原子數為6NAB.84gNaHCO3晶體中含有NA個陰離子C.1mol
(環己烷)中含有6NA共價鍵D.標況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應,轉移電子數為NA參考答案:B略5.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A.根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案:D略6.下列物質轉化在給定條件下能實現的是
(
)①②③④⑤A.
①③⑤
B.
②③④
C.
②④⑤
D.
①④⑤參考答案:A略7.下列說法正確的是()A.1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA.而1mol金剛石中含碳碳鍵的數目為2NAB.標準狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數目為2NAC.1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NAD.0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中,陽離子的數目之和為0.2NA參考答案:A解:A、SiO2中1個Si原子結合4個O原子,即1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA;金剛石晶體中每個碳原子出4個鍵,每個鍵給碳原子提供,所以1mol金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為×4××NAmol﹣1=2NA,故A正確;B、氣體的物質的量n===1mol,氣體的分子數N=n?NA=1mol?NA/mol=NA,故B錯誤;C、Na2O2與CO2的反應是歧化反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,此反應轉移2mol電子,故1molNa2O2轉移1mol電子,故C錯誤;D、溶液體積不明確,無法計算陽離子的數目,故D錯誤.故選A.8.下列各組物質相互作用,生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOH
D.Na2CO3和HCl參考答案:C略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是()
A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z參考答案:答案:D10.下列下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是(
)A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時,溶液中的溶質粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規律,膠體中分散質粒子的運動無規律,即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現明顯的光帶,前者則沒有參考答案:D略11.氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發生分解,反應可表示為:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是A.由反應可確定:氧化性HClO3>O2
B.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4C.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質量為45g,則反應方程式可表示為:3HClO3
=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化學計量數a=8,b=3,則該反應轉移電子數為20e-參考答案:B略12.下列離子方程式中正確的是
(
)A.將SO2氣體通入NaCIO溶液中:SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO高考資源網
B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—高考資源網
C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4++OH—=NH3↑+H2O高考資源網參考答案:C略13.將一質量分數為ω的KOH溶液蒸發掉mg水后,質量分數恰好變為3ω,體積為VL(溶液中無晶體析出),則濃縮后溶液的物質的量濃度為(
)A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1參考答案:C略14.下列各種儀器:①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦膠頭滴管;⑧蒸餾燒瓶.常用于物質分離的是()A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧參考答案:C【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器.【分析】常用的物質分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾,根據各種方法來選擇所需的儀器.【解答】解:①漏斗可用于過濾,過濾是一種分離混合物的方法,故以正確;②容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器,故錯誤;③滴定管是量取液體集體的儀器,故錯誤;④分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器,故正確;⑤天平是稱量藥品質量的儀器,故錯誤;⑥量筒是量取液體體積的儀器,故錯誤;⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器,故錯誤;⑧蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器,蒸餾是一種分離物質的方法,故正確;⑨坩堝灼燒藥品的儀器,故錯誤.故選C.15.下列圖像中,縱坐標為沉淀物的量,橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量,試按題意將相應的數字序號填入表中的順序為(
)溶液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水
(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體
(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉通入過量CO2氣體
(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉逐滴加入稀鹽酸
(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量
①
②
③
④
⑤
A.①③②④⑤
B.③⑤④②①
C.①②③④⑤
D.③②④⑤①參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)納米TiO2在涂料、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數:一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:(1)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的_____(填字母代號)。
abcde(2)滴定終點的現象是___________________________________________________。(3)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為Mg·mol-1)試樣wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL,則TiO2質量分數表達式為_________________________。(4)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使配制結果______________。②若在配制標準溶液過程中,俯視液面,使測定結果_________。參考答案:(1)抑制NH4Fe(SO4)2水解
,a
c
(2)溶液變為紅色(3)
(4)①偏低
②偏高略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.氯化鋁水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
_____________________________。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是
。參考答案:酸,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Al2O3
;18.有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關系:
(1).X、Y、Z都是短周期元素的單質,X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍;Y元素有兩種常見單質,二者質量相等時其物質的量之比為3:2;Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則:①寫出化合物甲的電子式___________________;②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________;(2).X、Y、Z都是非金屬單質,X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強堿溶液反應;乙的水溶液是工業三酸之一,也是實驗室常用試劑。則:①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________;②Z與甲的反應的一種重要工業用途是___________________________________________;③在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現象______________________________________________________________________
;(3).X、Z是常見金屬,Z與甲的反應只有在高溫下才能進行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業上常用于制取Z單質。則:①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________________
;②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現象是___________________________________
;③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應,當兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質量之比是____________________________。參考答案:(1)①
;
②2Mg+CO2
2MgO+C;(2)①Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
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