2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市汝南縣留盆鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O參考答案：B2.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（）A．NaCl

NaBr

NaI B．NaCl

NaBrC．NaCl

NaI D．NaCl參考答案：C【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．【解答】解：在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，A．當(dāng)氯氣少量時，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；B．當(dāng)氯氣少量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；C．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；D．當(dāng)氯氣過量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選．故選C．3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（

）A．一定被氧化

B．一定在氧化劑中

C．一定被還原

D．可能在還原劑中參考答案：D略4.在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯現(xiàn)象

B．分層，下層液體呈橙紅色

C．分層，上層液體呈橙紅色

D．分層，下層是紫紅色固體參考答案：B略5.下列物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（

）

A、NaOH

B、Na2O2

C、CaCl2

D、H2O2參考答案：D略6.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C略7.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕翘幱趯嶒灠踩紤]的是（

）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查

D．分液時，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略8.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是:①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤參考答案：C9.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則下列說法正確的是

A．X的非金屬性比Y強(qiáng)

B．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案：B略10.下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）

A、N-2→NO

B、Cl2→FeCl2

C、SiO2→H2SiO3

D、S→SO2參考答案：BC略11.據(jù)報道1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是

A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍

C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95

D.镅—235與鈾—235互為同位素參考答案：C略12.除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡便方法是A．將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B．將混合氣體通過溴水

C．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D．使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：B13.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．氯氣

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略14.下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是A.加熱試管中的氯化銨固體B.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中D.將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案：A【詳解】A、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方法不能夠用于實驗室制氨氣，故A選；B、熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不選；C、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于實驗室制氨氣，故C不選；D、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不選；故答案選A。【點睛】本題考查氨氣的實驗室制法，要掌握實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，并會根據(jù)反應(yīng)原理選擇實驗裝置。15.碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)可行的措施是（

）

A.食鹽加碘（鹽）B.面包加碘（鹽）C.大量食用海帶D.注射含碘藥劑參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補(bǔ)充完整，并回答問題。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實驗②③④得無色溶液

②滴加稀硫酸無明顯現(xiàn)象

③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③___________________；④______________________。

參考答案：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現(xiàn)白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式_______。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式）。（3）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________（5）此反應(yīng)若生成NO

67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移了_______

mol電子

參考答案：（1）3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；（2）HNO3

NO（3）

（4）2：3

(5)9略18.表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正確的是(

)A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多B.甲、乙氫氧化物溶液堿性:甲<乙C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而乙不反應(yīng)D.將甲、乙組成原電池時,甲為正極參考答案：CA金屬性強(qiáng)弱是指金屬原子失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，故A錯誤；B.判斷金屬性的強(qiáng)弱的一個依據(jù)是金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。故B錯誤；C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2，說明甲的金屬性排在氫元素前邊，而乙不與鹽酸反應(yīng)，說明乙排在氫元素后邊，所以金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)，故C正確；D.將甲、乙組成原電池時，根據(jù)構(gòu)成原電池的原理知道活潑金屬做負(fù)極失電子，所以甲應(yīng)為負(fù)極，故D錯誤。答