湖南省常德市津第三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于粗鹽提純的下列說法正確的是

（

）

A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮。C．當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌。參考答案：略2.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后作用是

A．為人體內的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略3.鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氫氧化鈉C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳參考答案：C4.相同質量的下列物質，放入相同體積的過量水中，所得溶液的溶質質量分數最大的是A．Na

B．Na2O

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：A5.下列關于化學反應限度的說法正確的是A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度B．當一個可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：B略6.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標準燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量參考答案：D【詳解】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應是放熱反應，能量越低越穩定，所以白磷不如紅磷穩定，故A錯誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應生成液態水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a<b，故C錯誤；D.中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，濃硫酸稀釋時要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D。【點睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量。（2）中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。

7.下列離子方程式正確的是

A、碳酸鋇溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑十H2OB、鐵片投入稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D、銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag參考答案：B略8.713N是常用于醫學PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（

）A.質子數

B.中子數

C.質量數

D.原子個數參考答案：A元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，因此“7”是指該原子的質子數，答案選A。點睛：掌握核素的表示方法以及組成原子的質子數、中子數、質量數等之間的數量關系是解答的關鍵。9.下列能源中，不會對環境造成污染而且又廉價方便的是

（

）A．石油

B．天然氣

C．氫氣

D．太陽能參考答案：略10.苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是（

）

①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應

④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略11.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D略12.下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

B．CH4的摩爾質量為16gC．1molH2O的質量為18g/mol

D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：A略13.下列關于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產生C．電流由鐵片經導線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略14.下列操作中，溶液的顏色不發生變化的是

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：A15.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現將1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO3的物質的量為（

）

A．0.080mol

B．0.060mol

C．0.045mol

D．0.020mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20～50mg/kg分裝日期

分裝企業

（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據的現象是________________________。②b中反應所產生的I2的物質的量是______________mol。③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍色恰好變為無色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據化合價升降法配平，離子反應方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質充分與亞硫酸鈉反應；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍色變為無色，且30s不變色，說明達到終點；②根據I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實驗中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達到國家規定標準≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達標略18.一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，既熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調節室溫，稱為潛熱材料。現有幾種鹽的水合晶體有關數據如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點（℃）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1（1）上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是（用化學式表示）

。（2）實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是

。參考答案：（1）Na2SO4·10H2O；Na2HPO4·12H2O（2）Na2SO4·10H2O19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=

mol·L-1·min-1（2）影響反應速率的主要因素是

外界因素有

。（3）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是

（選填序號）①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O、SO3的濃度之比為2：1：