高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作物質(zhì)碳單質(zhì)、

一氧化

碳、二氧化碳、

碳酸鈉、碳酸氫

鈉、碳酸氫鈣氮?dú)狻睔狻?/p>

一

氧化氮、二氧化

氮、銨鹽、硝酸硫單質(zhì)、二氧化

硫、硫酸金屬鎂、溴單質(zhì)、

碘單質(zhì)氮的循環(huán)自然界中的元素硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)元素碳

氮

硫本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系碳的多樣性鎂溴碘元素●教材主線碳單質(zhì)的多樣性金剛石石墨

C?o同素異形體P62

活動(dòng)探究碳的多樣性碳的化合物的多樣性有機(jī)含碳

化合物無機(jī)含碳

化合物碳酸鈉碳酸氫鈉活動(dòng)探究P64碳元素轉(zhuǎn)化的多樣性自然界中的

人類生產(chǎn)生活轉(zhuǎn)化

中的轉(zhuǎn)化酸

質(zhì)、間、二的一氧轉(zhuǎn)P65

交流研討化化氧之碳單碳碳化氫鈣的轉(zhuǎn)化碳酸鈣與碳第1節(jié)碳的多樣性同素異形體：同種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)注意：必須是同種元素、必須是單質(zhì)、必須結(jié)構(gòu)不同。如：石墨、金剛石、

Cso;O?

和O?

紅P和白P練習(xí)：下列敘述中正確的是

(3

)A、

有碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B、

金剛石和石墨具于相同的化學(xué)組成C、

石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化D、Cso

是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的單質(zhì)名

稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗

名蘇打小蘇打色態(tài)白色固體水溶性都易溶于水但溶解度S碳酸鈉>S碳酸氫鈉Na?CO?

與NaHCO?

物理性質(zhì)比較內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論與H+反應(yīng)產(chǎn)生氣泡CO?

2

+2H+=CO

?

T+H?OHCO

?+H

+=CO?

T+H

?O與NaOH無明顯現(xiàn)象Na?CO?

不反應(yīng)HCO?

+0H'=CO?

2

-+H?O與Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀CO?

2

-+C

a2

+=C

aCO?

JC

a2

++HCO

?

+0H'=C

a

CO?

J+H

?O與CaCl?Na?CO?產(chǎn)生白色沉淀NaHCO?無現(xiàn)象CO?

2+C

a2

+=C

aCO?

JNaHCO?

不反應(yīng)加熱Na?CO?無現(xiàn)象NaHCO?分解產(chǎn)生co?Na?CO?

不分解2NaHCO?===N

a?CO

?

+CO?

T+H?ONa?CO?

與NaHCO?

的化學(xué)性質(zhì)比較2NaHCO,=

≌=Na?CO?+CO?T+H?O碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)裝置：Na?CO?

與NaHCO?

的相互轉(zhuǎn)變1.Na?CO?

轉(zhuǎn)變成NaHCO?Na,CO?+CO,+H,O=2NaHCO,2.NaHCO?

轉(zhuǎn)變成Na?CO?①2NaHCO,

≌=Na,CO,+CO,T+H,O

2NaHCO±NaOH=Na,CQ 碳酸氫鹽加熱；加堿碳酸鹽碳酸可以說明溶液中大量存在CO32-的理由是

(

C

)A、

加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生B、

加入鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生C、

加入MgCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生可是澄清石灰水變混濁的無色

無味的氣體D、加入Ba(OH)?

溶液中有白色沉淀，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如C所述在一定溫度下，向足量的飽和Na?CO?

溶液中加入1.06g無水Na?CO?

,

攪拌后靜止，最終得到的晶體的質(zhì)量是(

D

)A、

等于1.06g

B、

大于1.06g而小于2.86gC、

等于2.86g

D、

大于2.86g某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足

量的鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO?

的物質(zhì)的量之比為5:4該混合物中金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A、1:3

B、2:3

C、3:4

D、4:5生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化碳“三角”2、

木炭燃燒1、

工業(yè)煉鐵C

CO?=Na?CO?=

NaHCO?寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式CO注：不能重復(fù)CaCO?

Ca(HCO?)2某混合氣體可能含有H?

、CO、CO?

、HCI、NH?

及水

蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：澄清石

灰水(無混濁現(xiàn)象);氫氧化鋇溶液(有混濁現(xiàn)象);

濃硫酸(無現(xiàn)象);灼熱的氧化銅(變紅);無水硫

酸銅(變藍(lán))。則對(duì)混合氣體的成分判斷正確的是(

1

CA、一定沒有CO?

,

肯定有CO和H??B、

一定有CO、CO2

和水蒸氣。C、

一定有H?

和CO2。D、

有CO?

、NH?

和水蒸氣知識(shí)重點(diǎn)：氮?dú)狻薄@鹽和硝酸的性質(zhì)，硝酸的氧化性

。社會(huì)人類對(duì)自

然界氮循

環(huán)的影響酸雨、光化學(xué)煙霧、

富營(yíng)養(yǎng)化氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮?dú)?/p>

氨、銨鹽

硝酸第2節(jié)

氮

的

循

環(huán)自然

物質(zhì)氮在自

然界中

的循環(huán)含氮元素的

物質(zhì)閃電2NO2NH?

高能固氮氮的固定

生物固氮人工固氮結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定氮的固定游離態(tài)

化合態(tài)如：N?+O?

放電高謁、高壓N?+3H?

倦化劑常溫下性質(zhì)穩(wěn)定高溫高壓催化劑，放電N?分子中兩個(gè)

氮原子共用

三對(duì)電子，氮?dú)馀c氮的固定氮的化合

物自然固氮NONO?物理性質(zhì)無色有刺激性氣味氣體難溶于水，劇毒!紅棕色有刺激性氣味氣體，能溶于水，劇毒!化學(xué)性質(zhì)2NO+O?

=2NO?3NO?+H

?O=2HNO?+NO3、NO?

和O?

混合溶于水1)在一燒瓶中將NO?

和O?

以4:1的體積比(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，倒置于足量水中充分反應(yīng)后所得

溶液的物質(zhì)的量濃度為mOPB62、NO與NO?

的比較氨氨的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體。比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水溶解700體積的氨氣2)將12mlNO?

和O?

的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml

(氣體均在相同狀態(tài)

下測(cè)定)求原各氣體的體積。NO?8ml、O?4ml或NO?10.8ml、O?1.2ml實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論N

H?

的噴泉實(shí)驗(yàn)形成紅色噴泉氨氣極易溶于水NH?

與

HCl的反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙生成NH?Cl固體【氨的化學(xué)性質(zhì)】(1)氨跟水反應(yīng)

顯弱堿性NH?+H?O=

NH?H?ONH?

·H?O=NH?++0H一水合氨很不穩(wěn)定NH?

·H?O=NH?I+H?O氨可以與某些鹽反應(yīng)AlCl?+3NH?

·

H?O=AI(OH)?

U+3NH?ClNH?+HCl=NH?Cl(白煙)NH?+HNO?=NH?NO?(白煙)(

2

)

氨

跟

酸

的

反

應(yīng)與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?-3

催化劑

+24NH?+5O?高

溫4NO+6H?O這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).-3(3)NH,

具有還原性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式物理性質(zhì)都是晶體，都易溶于水加熱產(chǎn)生氨氣△NH?Cl===NH?T+HCl個(gè)NH?HCO?===NH?T+CO?

↑+H?O與堿反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體△NH?++0H===NH?

I+H?O檢驗(yàn)NH4+的方法!銨鹽的性質(zhì)五、

氨的實(shí)驗(yàn)室制法1.

原

理：2NH?Cl+Ca(OH),=CaCl?+2NH?

個(gè)+2H?O2.裝置

與制O2相同3.收集方法：

向下排空氣法4.檢驗(yàn)方法：

濕潤(rùn)紅色石蕊試紙硝酸的性質(zhì)1、

物理性質(zhì)·純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。·

硝酸能以任意比溶解于水。·

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。2、

硝酸的化學(xué)性質(zhì)1)具有酸的通性2)不穩(wěn)定性3)具有強(qiáng)氧化性go1)具有酸的通性·使紫色的石蕊試液變紅·

與某些金屬氧化物起反應(yīng)2HNO?+CuO=Cu(NO?)?+H?O·

與某些鹽起反應(yīng)2HNO?+CaCO?=Ca(NO?)?+CO?T+H?O·

與堿起反應(yīng)HNO?+NaOH=NaNO?+H?O返回2)

硝酸的不穩(wěn)定性受熱或見光4

HNO?

三三三三

2H?O+4NO?T+O?1思考：▲濃硝酸為什么常呈黃色?硝酸分解發(fā)出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色▲如何保存硝酸?陰涼、避光(棕色試劑瓶)返回キ53)氧化性

(HNO?)(1)硝酸與大部分的金屬能反應(yīng)3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO1+4H?OCu+4HNO?

(濃)=Cu(NO?)?+2NO?T+2H?O

3Mg+8HNO?(稀)=3Mg(NO3)?+2NO

個(gè)+4H?O(2)硝酸與許多的非金屬能反應(yīng)C+4HNO?=2H?O+4NO?T+CO?濃硝酸與鐵、鋁鈍化返回在體積為vL

的密閉容器中通入amoLNO和bmoLO?

,

反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

C