云南省曲靖市市麒麟區西山鄉中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是(

)A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相對分子質量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A試題分析：A、與鹽酸反應時，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉反應較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯誤；D、碳酸鈉的相對分子質量為106，碳酸氫鈉的相對分子質量為84，錯誤。2.把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應，得標準況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol參考答案：A3.配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略4.下列氣態氫化物最穩定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr參考答案：A略5.已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長期暴露在空氣中不會發生化學變化的是(

)A.Na2SO3溶液

B.硫化鈉

C.濃H2SO4

D.固體氫氧化鈉參考答案：C略6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl?+2MnO4?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?D.5Pb2++2MnO4?+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+參考答案：DA.鐵離子氧化性強于銅，反應可以發生，A正確；B.高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應可以發生，B正確；C.氯氣氧化性強于鐵離子，反應可以發生，C正確；D.二氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，反應不能發生，D錯誤，答案選D。7.某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖2連接好線路發現燈泡不亮，按照圖3連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論不正確的是：A．NaCl是電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子D．NaCl溶液可以導電參考答案：B略8.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀

B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體

D.實驗Ⅳ：先出現白色沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.實驗Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.實驗Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯誤；C.實驗Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D.實驗Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯誤；答案選C。9.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數之和為19，則A、B、C三種元素分別是

（

）

A．N、F、Cl

B．F、O、S

C．S、Cl、O

D．S、O、F參考答案：B略10.把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），據此解答．解答：解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物質的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質的量濃度=7.0mol?l﹣1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．11.下列物質中氧原子數目與11.7gNa2O2中氧原子數一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

參考答案：BC12.只給出下列物理量a和b，不能求出物質的量的是選項物理量a物理量bA固體的體積固體的密度B物質的摩爾質量物質的質量C物質中的粒子數阿伏加德羅常數D標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積參考答案：A【詳解】A．已知固體的體積和固體的密度，根據m=ρV可以計算固體的質量，不能求出物質的量，故A錯誤；

B．已知物質的質量和物質的摩爾質量，根據公式n=可以計算出物質的量，故B正確；C．已知物質中的粒子數和阿伏加德羅常數，可以根據公式n=可以計算物質的量，故C正確；

D．已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據公式n=可以計算出物質的量，故D正確。

答案選A。【點睛】本題考查了物質的量的有關計算，注意公式的靈活運用，加強基礎知識理解，側重于考查學生的分析能力和對公式的應用能力。13.下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發生潮解參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】根據發生的變化，分析存在的化學反應，如反應中存在元素的化合價變化，則發生了氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒有發生化學變化，故A不選；B．鋁的表面生成致密的薄膜，發生Al與氧氣的化合反應，Al、O元素的化合價變化，發生了氧化還原反應，故B選；C．澄清的石灰水變渾濁，發生氫氧化鈣與二氧化碳的反應，沒有元素的化合價變化，沒有發生氧化還原反應，故C不選；D．潮解為物理變化，不發生化學變化，故D不選；故選B．14.實驗室配制250mL0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（）

A.玻璃棒

B.酒精燈

C.膠頭滴管

D.容量瓶參考答案：B配制250mL0.5mo1?L-1NaCl溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，配制過程不需要加熱，所以不需要的儀器是酒精燈，答案選B。15.下列離子方程式正確的是A．溴化亞鐵中通入足量氯氣：2Fe2+＋2Br-+2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl-B．鋁離子與過量氨水反應：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H2O+4NH4+C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應

SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OD．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發出的乙醇，

；導管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應結束后，試管N內的液體分成兩層，反應生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發生反應的化學方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑1可以選用

；要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑1的量應

。（2）加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

（3）試劑2可以選用

（4）無水氯化鎂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：

參考答案：略18.某苛性鉀樣品經分析含水：7.62%(質量分數，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的鹽酸中，過量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發中和后的溶液可得固體______________克。參考答案：3.4319.下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。（1）該裝置是利用反應2H2+O2===2H2O設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。a．導線是電子導體b．該裝置需要點燃才能產生電流c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。參考答案：(1)該反應屬于氧化還原反應，有電子的轉移

(2)氧氣

氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應物

(3)b、d

(4)氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流解析：（1）該裝置是利用反應2H2+O2===2H2O設計而成的，該反應能設計