江蘇省宿遷市沂濤中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B略2.當光束通過豆漿溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆漿溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略3.用下列方法制取氧氣，反應速率最大的是

A．冬天，5%H2O2溶液分解

B．冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合

C．夏天，5%H2O2溶液分解

D．夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合參考答案：D略4.若CH2＝CH2與Br2的加成反應的歷程為：（1）Br2先變為Br＋和Br－；（2）Br＋先與CH2＝CH2一端碳原子結合；（3）Br－與另一端碳原子結合。讓CH2＝CH2與Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B5.以NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個σ鍵、2NA個π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個σ鍵、2NA個π鍵參考答案：B考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質結構中的化學鍵數目計算．分析：單鍵中只含有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵由雜化軌道構成，π鍵由未雜化的p軌道形成，據此分析．解答：解：A．1molNH3分子中含有3個N﹣H鍵，屬于sp3雜化，則分子中含有3NA個σ鍵和3NA個sp3雜化軌道，故A錯誤；B．CO2分子的結構為O=C=O，分子中含有2個雙鍵，則1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道，故B正確；C．C2H2分子中含有2個C﹣H鍵和1個C≡C，則1molC2H2含有3NA個σ鍵、2NA個π鍵，故C錯誤；D．C2H4分子中含4個C﹣H鍵和1個C=C鍵，則1molC2H4分子中含有5NA個σ鍵、NA個π鍵，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了共價鍵的類型和形成，題目難度中等，注意把握雜化軌道的形成，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．6.能用鍵能大小作為主要依據來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態，而溴單質呈液態

B.硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸C.稀有氣體一般難以發生化學反應

D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定參考答案：D略7.下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是(

)

A．燒杯

B．分液漏斗

C．鐵架臺

D．溫度計參考答案：D略8.用惰性電極電解下列足量溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．NaCl[鹽酸溶液]

B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略9.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質、④油脂在稀酸存在的條件下分別進行水解，最終只得到一種產物的是A.①和②

B.②

C.②③和④

D.④參考答案：B10.反應FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是（）A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行B．高溫下自發進行，低溫下非自發進行C．任何溫度下均為非自發進行D．任何溫度下均為自發進行參考答案：B解：A、△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應自發進行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應自發，故A錯誤；B、△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應自發進行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應自發，故B正確；C、△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應自發進行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應自發，故C錯誤；D、△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應自發進行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應自發，故D錯誤；故選B．11.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH+）＜c（H+）的溶液參考答案：D【考點】溶液pH的定義．【分析】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．【解答】解：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．12.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（

）A．晶體硅

B．食鹽晶體

C．固體碘

D．金屬鉀參考答案：C原子晶體熔化破壞的是共價鍵，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，金屬晶體熔化破壞的是金屬鍵，只有分子晶體熔化破壞的才是分子間作用力。答案選C。

13.乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，則A的相對分子質量為

（

）

A．32

B．46

C．60

D．74參考答案：A略14.下圖表示4—溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略15.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A.用米醋清洗熱水瓶膽內中的水垢（CaCO3）ks5uB.自來水內常通入少量的Cl2進行殺菌消毒C.用小蘇打（NaHCO3）與發酵面粉混合制糕點D.用SO2漂白食品參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。（1）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的PH_________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_____________（多選扣分）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快（2）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處________________________。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述:__________________________________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.葡萄糖結構簡式為

，官能團名稱為

和

，能發生銀鏡反應，化學方程式是

。淀粉分子式為

，遇碘水變成________色，有些蛋白質遇濃硝酸變成________色。參考答案：略【題型】填空題【適用】較易18.請根據下圖作答：已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：（1）E中含有的官能團是

。（2）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，則B的分子式為

。（3）反應③的化學方程式

。（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為

。（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。G有多種結構，寫出其中一種的結構簡式

。

參考答案：略19.（16分）環己烷可制備1，4-環己二醇，下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：（1）寫出下列化合物的結構簡式：B：

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